陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分,共54分)1.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5.0mLB.20.0mLC.大于5.0mLD.小于5.0mL【答案】C【解析】【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。所以答案选择C项。2.下列关于反应热的说法正确的是()A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B.已知C(s)+12O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应【答案】A【解析】【详解】A、盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确；B、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；C、反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误；D、∆H0，为放热反应，D错误；故选A。3.对下列化学反应的热现象，不正确的说法是()A.吸热反应都需要加热后才能发生B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化C.有些放热反应发生时需要加热D.化学反应热效应数值与反应物质多少有关【答案】A【解析】【详解】A、有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B、由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故B正确；C、铝热反应2Al+Fe2O3加热Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C正确；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关，参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；故选A。【点睛】一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，吸热反应可能不需要外界条件，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应；放热反应也可能需要加热，如铝热反应。4.下列说法中正确的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.任何化学反应都伴随着能量的变化【答案】D【解析】【详解】A、未标注温度和压强是指25℃，101kPa下，而不是标准状况，故A错误；B、中和热是在稀溶液中，酸和强反应生成1mol液态水所放出的热量，1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡也会放出热量，所以此热量不是中和热，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成一氧化碳，故C错误；D、化学反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，断开键需要吸收能量，形成键释放能量，因此化学变化一定伴随能量变化，故D正确；故选D。5.已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为()A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol【答案】B【解析】【分析】根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，代入相关数据计算。【详解】反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：-183KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2×E(H-Cl)，E(H-Cl)=431KJ/mol；故选B。【点睛】利用键能计算△H或者利用△H计算键能时，原理为△H=反应物总键能-生成物总键能，不能与能量计算相混淆。6.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.升高温度，反应速率增大，△H减小B.升高温度，不影响活化分子百分数C.逆反应的活化能等于正反应的活化能D.催化剂能降低该反应的活化能【答案】D【解析】【详解】A、焓变与反应条件无关，升温，焓变不变，故A错误；B、升温，使得分子所具有的能量增加，使得部分分子变成活化分子，则活化分子百分数增大，故B错误；C、反应物能量与生成物的能量不同，则与过渡态的能量的差值，即活化能不同，如果活化能相同，则△H等于0，化学反应过程中没有能量变化，与事实不符，故C错误；D、催化剂降低了反应的活化能，提高了化学反应速率，故D正确；故选D。7.反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)【答案】A【解析】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率。A、v(A)=0.4mol/(L·s)；B、v(A)=0.83mol/(L·s)；C、v(A)=0.3mol/(L·s)；D、v(A)=0.35mol/(L·s)；所以反应速率大小顺序是ADCB，反应速率最快的是A；故选A。【点睛】比较反应速率大小时应根据反应方程式系数转变为同一种物质的反应速率，如果单位不同，则单位也需要换算。8.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.慢B.快C.相等D.无法判断【答案】D【解析】【详解】在v=nVt中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率；故答案为D。9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小【答案】C【解析】【详解】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，故A错误；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=3的盐酸稀释100倍后，pH为5，而pH=3的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离，pH5，故B错误；C、100mL0.1mol/L的两溶液中溶质物质的量相同，都是一元酸，与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，盐酸中加入氯化钠，溶液中H+浓度基本不变，醋酸中加入醋酸钠，溶解后醋酸根对电离平衡起到抑制作用，溶液中H+浓度变小，故D错误；故选C。10.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【答案】B【解析】【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸，进行分析解答。【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知酸性：亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，故这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比HF弱，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①知道酸性：亚硝酸＞氢氰酸；根据③可知酸性：氢氟酸＞亚硝酸，故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱，正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确；故本题合理选项是B。【点睛】本题考查了弱酸的酸性强弱的判断，明确强酸可与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸、弱酸的酸性越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。11.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()A.c(Z)＝0.5mol/LB.c(Z)＝0.4mol/LC.c(X2)＝0.2mol/L或c(Y2)＝0.6mol/LD.c(Y2)＝0.5mol/L或c(X2)＝0.1mol/L【答案】D【解析】【分析】该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，采用极限法分析解答.。【详解】该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则反应物浓度最小、生成物浓度最大，如果向逆反应方向移动，则反应物浓度最大、生成物浓度最小，假设Z完全转化，完全反应后则c(X2)=0.2mol/L、c(Y2)=0.6mol/L，假设X2、Y2互完全转化为生成物，完全反应后c(Z)=0.4mol/L，实际上存在平衡状态，所以c(X2)为0mol/L~0.2mol/L、c(Y2)为0~0.6mol/L、c(Z2)在0~0.4mol/L，合理的为D项；故选D。12.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：A.p2p1，n3B.p2p1，n3C.p1p2，n3D.p1p2，n3【答案】D【解析】13.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【答案】A【解析】【分析】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，据此分析；【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，①SO2溶于水，生成H2SO3，亚硫酸为二元酸，抑制水的电离，故①符合题意；②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故②不符合题意；③NaNO3的水溶液显中性，故③不符合题意；④NaOH为碱，抑制水的电离，故④符合题意；综上所述，A选项正确；答案选A。14.反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速