陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

1、咸阳百灵学校2019～2020学年度第一学期月考（一）高一化学试题相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mg24Al27Cu64一、选择题（每题2分，共30分。）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离()。A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作中错误的是()。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下液体从下口放出，上液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.下列实验操作中错误的是()。A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()。ABCD5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端。

2、与试管内壁6．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是()A、用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7gCuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68℃7．250C时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到250C时，关于该溶液的下列说法中正确的是()A、溶质质量减少B、溶质质量不变C、溶质的质量分数减少D、溶质的质量分数增大8．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L9.在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A、n/8B、n/16C、8nD、2n10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量12．同温。

3、同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2B．CH4C．CO2D．SO213.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(胆矾:CuSO4·5H2O)()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L15.0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为()A．3mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L二、填空题（每空2分，共30分。）16.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,。

4、C中无明显现象。则A是________，B是________,C是________。17．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。18．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体为____L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。19.12.4gNa2X中含Na-0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。20.VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。21.标准状况下，①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③0.2molNH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由少到多排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是。三、实验题（每空2分，共30分）22.用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用。

5、浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________23．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。24．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C。

6、、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配置溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（每题5分，共10分）25．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？。