陕西省西安中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

西安中学2019—2020学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A.“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。【点睛】考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C.14g氮气中含NA个氮原子D.18g水中所含的电子数为8NA【答案】C【解析】【详解】A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=1414/ggmol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选C。3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n=23231.505106.0110=0.25mol，气体的摩尔质量M=m8g==32g/molM0.25mol，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。4.某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g【答案】C【解析】【详解】使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。5.下列有关溶液配制说法错误的是()A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1【答案】B【解析】【分析】A．根据n=mM=cV计算；B．水的体积不等于溶液的体积；C.100g5%的食盐水中食盐的质量为5g，蒸发掉50g水，溶液的质量为50g；D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]的物质的量为12.5g250g/mol=0.05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.05mol0.5L=0.1mol•L-1，选项A正确；B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol•L-1，选项B错误；C．将100g5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为ω=5g50g=10%，选项C正确；D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为2mol/L0.01L0.2L=0.1mol/L，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法，难度不大。6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为()A.0.3mol·L-1B.0.45mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.2mol·L-1【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为VL，列式为：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方法。7.某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液②K2SO4溶液③盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A.①②③B.③②①C.②③①D.②①③【答案】B【解析】【详解】A、若先加①NaOH溶液，会生成氢氧化铜，和由氢氧化银脱水生产的氧化银；因此A错误；B、若先加③盐酸，只生成氯化银一种沉淀，再加②K2SO4溶液，生成硫酸钡，再加①NaOH溶液，生成氢氧化铜，因此B正确；C、若先加②K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此C错误；D、若先加②K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此D错误.8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g•cm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法【答案】A【解析】【详解】根据表格，甲、乙两种物质均可溶于水，但是沸点相差较大，因此选用蒸馏法，因此A正确。答案选A。9.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。答案选C。10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl－B.Zn→Zn2＋C.H2→H2OD.CuO→CuCl2【答案】A【解析】【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。【详解】A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；B项，Zn→Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【分析】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【详解】A.氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。12.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+O2=CO2【答案】C【解析】【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。【详解】A.氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，A项错误；B.反应不是氧化还原反应，B项错误；C.C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似，C项正确；D中氧气是氧化剂，碳是还原剂，D项错误；答案选C。13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－【答案】B【解析】【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有