陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理可能用到的相对原子质量H-1O-16Cu-63.5Zn-65C-12N-14Al-27Cl-35.5本试题满分100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，共50分）1.下列变化属于吸热反应的是（）①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③碳和二氧化碳在高温下反应④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入水中⑧煅烧石灰石A．①③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧2．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有总键能小于2molNO（g）具有的总键能C.该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1D.吸热反应一定需要加热才能发生3.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，反应物总能量＞生成物总能量4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol5.下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC.一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol6.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H=﹣285.84kJ•mol﹣1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1B．﹣319.68kJ•mol﹣1C．+546.69kJ•mol﹣1D．﹣448.46kJ•mol﹣17.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣8.在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.005mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•min）D．v（D）=1.0mol/（L•min）9.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④11.如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（）A．反应速率：v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB＝PAD．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率12.一定温度下，可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②v正（NO）=v逆（NO2）③每消耗32g氧气，同时生成60gNO④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦混合气体的密度不再改变A．①④⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥13．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞14.一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He15.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥加入少量MnO2固体⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧16．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣907.2kJ•mol﹣1，K=1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1，K=4.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269.2kJ•mol﹣1，K=7.1×1034下列说法正确的是（）A．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小B．500℃时，2NH3（g）+2O2（g）⇌N2O（g）+3H2O（g）K=2.2×1028C．500℃时，2molNH3与2.5molO2混合发生反应①，可放出热量453.6kJD．500℃时，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181kJ•mol﹣117．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A．QC不变，K变大，O2转化率增大B．QC不变，K变大，SO2转化率增大C．QC变小，K不变，O2转化率减小D．QC增大，K不变，SO2转化率增大18．已知：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H0。该反应达以平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强19.对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂20.已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜021．已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．反应③的平衡常数K=K1/K222.反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C23.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）。已知起始时加入1molH2和2molI2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（）A．2molH2（g）和1molI2（g）B．3molHI（g）C．2molH2（g）和2molI2（g）D．1molI2（g）和2molHI（g）24.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．相同浓度下的NH3•H2O溶液中含有的OH﹣浓度小于NaOHB．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C．0.1mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色D．OH﹣浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c（OH﹣）随溶液体积变化的曲线如上图所示，其中曲线Ⅱ是NH3•H2O25.下列反应一定能自发进行的是（）A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题（本题包括6小题，共50分）26．（10分）50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-