陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 文（无答案）

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题文（无答案）考试时间：50分钟满分：100分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24P-31Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：共24小题,每小题2.5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．苛性钠——NaOHB．绿矾——CuSO4·5H2OC．醋酸——C2H5OHD．熟石灰——CaSO42．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是()A．乙醛和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．乙醛和水4．下列处理事故的方法正确的是()A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．4018Ar、4019K、4020Ca三种原子，它们具有相同的()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数6．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物中的总键能高于反应物中的总键能D．反应物比生成物更稳定7．下列实验事实能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2SD．热稳定性：HNO3＞H2CO38．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—9．用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是()A．2克H2所含的原子数目为NAB．2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NAC．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个D．2.3g金属钠含有的电子数为NA10．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol11．如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是()A．锌片作正极，不断溶解B．铜片作负极，有气泡产生C．负极反应：Zn2＋＋2e-＝ZnD．正极反应：2H+＋2e-＝H2↑12．下列溶液里离子检验的结论正确的是()A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+13．下列方法能达到实验目的的是()A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl14．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓15．下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是()A．空气中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-16．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水17．下列有关能量转化的说法不正确．．．的是()A．手机电池充电：电能转化为化学能B．铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能C．植物光合作用：太阳能转化为化学能D．太阳能电池：化学能转化为电能18．有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有()A．1个B．2个C．3个D．4个19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mLC．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LH2O含有的H2O分子数为0.1NA20．下列实验操作、理象和结论均正确的是()操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验试纸没有变蓝原溶液中没有有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红原溶液中一定有Fe2+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-21．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOHB．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3D．CH2==CH－CH2OH22．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应23．已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量24．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()选项化学反应方程式反应类型ACH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应CCH2=CH2＋Br2CH3CHBr2加成反应D＋Br2＋HBr取代反应二、填空题25．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为_________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程__________________________。（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）__________________。（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）_____________；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__________________。（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________。26．某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中：A是衡量国家石油化工的重要标志，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质(1)“C6H12O6”的名称是_________，A的电子式为________，C中含有官能团名称_______。(2)A→B反应类型______________。(3)写出下列转化的化学方程式C→D：___________________________________________________________，CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。三、计算题27．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？(2)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积28．(1)下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿斯匹林C．葡萄糖D．苯甲酸钠E.柠檬黄请用字母填空：①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。(2)保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。A．可吸入颗粒物的含量B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是______________。③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是___________。(3)化学与材料密切关联。①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的________性。②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，其正极反应为：___________________________________。