陕西省宝鸡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）

陕西省宝鸡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：0-16K-39Ti-48I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A医疗上用75%的乙醇做消毒剂乙醇具有易挥发性B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯D用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇具有还原性，医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，A错误；B.Na2S电离产生的S2-与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，B错误；C.用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C正确；D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+水解后呈酸性，D错误；答案：C。2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数(Na=6.022214076xl023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是A.标准状况下11.2L的CH3C1中含有氢原子的数目为1.5NAB.lmolNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3.NAC.l00mLlmol・L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1NAD.18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9Na【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，11.2L的一氯甲烷的物质的量为，含有1.5mol氢原子，含有氢原子的数目为1.5NA，A正确；B.过氧化钠为离子化合物，由钠离子（Na+）和过氧根离子（O22-）组成，1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA，B正确；C.铵根离子在溶液中会水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，水解的NH4+数目等于水解产生的H+，在溶液中还存在H2O⇌H++OH-,所以l00mLlmol・L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA，C正确；D.假设18g全为D2O，则中子数为，假设18g全为H2O，则中子数为，所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数不可能为9NA，D错误；答案：D。3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。下列装置能达到实验目的的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气混合在一起，冷却后又化合生成氯化铵，无法制备得到氨气，故A错误；B.制备CO2一般不用稀硫酸和大理石，因为生成的CaSO4是微溶物附着在大理石表面使反应速率减慢，应用稀盐酸和大理石制备CO2，故B错误；C.氨气极易溶于水，所以应该是氨气需要防止倒吸，而不是CO2，故C错误；D.将析出的NaHCO3通过过滤操作分离出来，故D正确；答案：D。4.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是A.一定是K2CO3和NaClB.可能是Na2CO3和KC1C.可能是Na2SO4和Na2CO3D.一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【分析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl；焰色反应火焰呈黄色，说明有Na+。【详解】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。答案：B。5.满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是选项ABCD分子式C4H10OC3H7ClC8H10C4H8O2已知条件与钠生成H2卤代烷烃芳香烃能水解同分异构体数目4333A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.根据分子式，能和金属钠反应，该物质为丁醇，丁基有四种结构，所以丁醇有4种同分异构体，故A正确；B.C3H7Cl是一个氯原子取代丙烷一个氢原子，丙基存在2种结构，所以一氯丙烷有2种同分异构体，故B错误；C.分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，一种结构；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种结构，总共4种同分异构体，故C错误；D.分子式为C4H8O2的有机物可水解，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故D错误；答案：A。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5。下列说法不正确的是A.W在元素周期表中处于第二周期、第VA族B.化合物YX、YZ2中化学键类型相同C.简单离子的半径:ZYXD.非金属性:ZW【答案】C【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍，推出X是O，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，推出Y为Mg，四种元素的族序数之和为20，即四种原子的最外层电子数之和为20，假设W的最外层为1，则Z的最外层电子为11，不符合，依次类推，W的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为7，原子序数依次增大，即W为N，Z为Cl。【详解】A.W为N，在元素周期表中处于第二周期第VA族，故A正确；B.化合物YX为MgO，化学键类型为离子键，MgCl2化学键类型也是离子键，化学键类型相同，故B正确；C.简单的离子半径：Mg2+O2-Cl-，即YXZ，故C错误；D.W为N，Z为Cl，最高价含氧酸酸性：HClO4HNO3，所以非金属性：ClN，故D正确；答案：C。【点睛】半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。7.已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L/的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol/L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.pH的相对大小:cdB.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC.b点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)D.c点溶液:c(Cl-)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【分析】A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，一个是强酸强碱盐溶液，溶液呈中性；一个是强酸弱碱盐溶液，溶液水解呈酸性，再比较pH大小；B.酸碱会抑制水的电离，盐则会促进水的电离，据此分析；C.该选项中的等式阴阳离子分别再等号两边，所以可以写出电荷守恒分析是否正确；D.当滴加20mL盐酸时，溶质为强酸弱碱盐CH3NH3Cl，水解使溶液显酸性，且水解程度是很弱的，据此分析离子大小。【详解】A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，此时溶液中溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性；甲胺(CH3NH2・H2O)为弱碱，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH相对大小：cd，故A错误；B.体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故B错误；C.根据电荷守恒，b点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C错误；D.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液显酸性，所以溶液中的离子浓度大小：c(Cl-)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)，故D正确；答案：D。8.某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+利用该废液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下:已知：i・TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7ii.pH7时,Fe2+部夯生成Fe(Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o请回答下列问题:(1)加入适量Fe的作用是________________.(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_______________。(3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_____________.(4)加入H202的目的是除掉Fe(Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________(填数值)。(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸钱时，为满足在阳极放电的离子主要为HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间,其电极反应式为____________。(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL,取25.00mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为:Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。①判断滴定终点的方法：________________________。②滴定终点时消耗cmol/L-1NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。【答案】(1).将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀(2).TiOSO4+2NH3•H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4(3).Fe(OH)3(4).1:2(5).0～2(6).2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(7).当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30s内不恢复原色(8).32cv/w%【解析】【分析】废酸中主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，根据流程图，用氨水调节pH=3得到TiO(OH)2，而此时铁离子也会形成沉淀，因此需要加铁粉将铁离子转化为亚铁离子；滤液中加入氨水调节pH=10，得到的沉淀有氢氧化亚铁和氢氧化铝(滤渣I)；滤液中含有部分Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，因此加入双氧水将亚铁离子氧化形成氢氧化铁沉淀(滤渣II)；再在滤液中加入硫酸酸化后电解得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，铁粉主要作用是将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀；(2)根据流