山西省阳泉市2020届高三化学上学期期末考试试题

山西省阳泉市2019—2020学年度第一学期期末考试试题高三理综化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Co59Cu64Ce140Au1977．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油加以利用C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D．水泥和冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8．同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是A.b、c均与乙烯互为同系物B.a和d的二氯代物均有3种C.a和b中所有原子可能共平面D.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是A．装置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理10．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段。某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．用Na2SO4溶液作电解质溶液可避免有害气体的产生12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：X＜YB．气态氢化物的还原性：X＞ZC．丁和戊中所含元素种类相同D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存13.25℃时，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．c点时，c(A-)c(B+)B．Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6C．a→c过程中不变D．b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)26.（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_______________________。（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________________。（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2-3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）粗产品中CoCl2·6H2O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl2·6H2O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl2·6H2O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl2·6H2O质量分数与实际值相比__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（6）将5.49g草酸亚钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：温度范围/℃固体质量/g150～2104.41290～3202.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______。（已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1）27．（15分）乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.I．制备碳酸亚铁（1）利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。（2）实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________。（3）装置D的作用是___________________。Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是______________________________。（5）用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。28．（14分）氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点课题之一。（烟台）（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是____________________。②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示，则A点的v正(CO2)____(填“”“”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是_______________________。（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1；NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1；6NO2(g)+O3(g)===3N2O5(g)△H3=ckJ·mol－1；则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。（3）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）合金具有很多优良性能，合金的制备常用到许多过渡金属。请问答下列问题：（1）基态锌原子的电子排布式为；金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为_____________________；已知四羟基合锌酸离子是对称的立体空间构型，则Zn2+的杂化方式为____________。（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,Cu2+与SCN-之间以__________键结合。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A.硫氰酸(H－S－C≡N)和B.异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为______________；其中熔点较高的是__________(填代号)，原因是______________；组成酸的元素中第一电离能最大的是（填元素符号）。（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则每个晶胞中含_______个硫化锌，Zn2+的配位数是________；（4）铜与金形成的合金结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该合金的密度为____________g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：已知：（1）烃A的结构简式为；C中含氧官能团的名称为。（2）D为反式结构，则D的结构简式为。（3）试剂E的结构简式为；D→F的反应类型为。（4）写出F→G的化学方程式。（5）C有多种同分异构体，其中同时满足下列a、b两个条件的C的同分异构体共有种（不含立体异构）。请写出其中同时满足a、b、c三个条件C的所有同分异构体的结构简式：（不含立体异构）。a.能发生银镜反应b.分子呈链状结构，分子中含有酯基和碳碳双键，但不存在结构，其中R1、R2分别代表氢或其他基团c.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1（6）已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。选用必要的无机试剂补全B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：→。参考答案和评分标准7—13ABDBDCC26．（14分）（1）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O（2分）（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全；（2分）CaF2和MgF2；（2分）（4）蒸发浓缩冷却结晶；（2分）（5）产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可，2分）（6）Co3O4或者CoO·Co2O3。（2分）27．（15分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化（2分）32（每空1分，共2分）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（2分）（4）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（2分）（5）乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（6）97.50（2分）28．（14分）（1）①4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O（2分）NO不溶于水，难以与尿素接触反应（2分）②（1分）由图像知，A点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故A点v正(CO