山西省阳泉市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

山西省阳泉市2019—2020学年度第一学期期末考试试题高二理科化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108一、选择题（本题包含20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列过程的能量变化符合右图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．CaO溶于水生成Ca(OH)2D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌2．1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．可逆反应3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol—14．下列说法正确的是A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S燃烧热的热化学方程式为S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH=−315kJ·mol-1５．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液６．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是A．有些食物的标签上注明须冷藏B．在糕点制作过程中添加防腐剂C．在轮胎制品中加入适量的炭黑D．燃煤发电时常用煤粉代替煤块７．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)８．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：①中反应为2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。下列说法正确的是A．①中，酸化后废水黄色变浅B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．①中，所加酸可以是盐酸９．某密闭容器中，在催化剂存在下发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A．80%B．75%C．50%D．25%10．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应11．下列物质属于弱电解质的是A．NaOHB．CH3COOHC．CO2D．NH4Cl12．25℃时，某柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A．1x10-3mol/LB．0.1mol/LC．1x10-7mol/LD．1x10-11mol/L13．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14．下列溶液，一定呈中性的是A．pH＝pOH的溶液B．pH＝14－pOH的溶液C．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液15．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A．2B．1／2C．小于2D．大于216．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化B．氧化银为正极，被氧化C．电子从负极流向氧化银极D．锌为负极，被还原16．如下图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是．18．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为A．逐渐减小B．逐渐增大C．不改变D．先减小，后增大19．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用A．铜B．锌C．钠D．石墨20.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－二、填空题（本题包含4个小题，共32分）21．（8分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：①CO(g)+21O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1②H2(g)+21O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1（1）H2的燃烧热△H=。（2）写出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式：。（3）相关物质的化学键键能数据如下：化学键O=O（O2）H—HH—OE/(kJ·mol-1)x436463计算x=kJ·mol-1。（4）某反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H=-QkJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。①加入催化剂M后，△H（填“改变”或“不变”）。②在使用催化剂的两部反应中，（填“第一步”或“第二步”）决定反应速率。22．（8分）在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若A容器的体积为5L，反应经6min达到平衡状态，则0~6min内以O2浓度变化表示的反应速率为___________________。（2）该反应化学平衡常数K=________________（写出表达式）。（3）说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．v正(NO2)=v逆(NO)B．c(NO2)=c(NO)C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变（4）若A、B两容器中只是温度不同，则TA____TB(填“”或“”)，请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_________________。23．（8分）部分弱电解质电离平衡常数的值如下表所示：化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“”、“”或“=”)。（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L。24．（8分）按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。甲乙组别①②③④甲烧杯NaOH溶液NaCl溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙烧杯CuSO4溶液AgNO3溶液AgNO3溶液CuCl2溶液（1）应选择的电解质溶液是________组。（2）B极的电极反应式为；D极的电极反应式为。（3）当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______（填物质名称）的质量为______g。三、实验题（本题包含2个小题，共22分）25．（10分）某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。（2）实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中OH－的浓度为_____。26．（12分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：（单元）实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_____________________________________。（2）该实验的目的是__________________________________。（3）实验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为_____________________________。（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是______(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是_________________________。（6）若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_________。四、计算题（本题包含个小题，共6分）27．（6分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)；常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间的关系为c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，求溶液应调节的pH。（已知：lg2≈0.3）参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910选项DBDACCDCBA题号11121314151617181920选项BDBADCDABC二、填空题（32分）21．（8分）（1）-285.8kJ·mol-1（2分）（2）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ·mol-1（2分）（3）496.4（2分）（4）不变第一步（每空1分，共2分）22．（8分）（1）0.002mol/(L•min)（2分）（2）2222cNOcOcNO（2分）（3）AC（2分）（4）＜升高温度（或减小压强）（每空1分，共2分）23．（8分）（1）Na2CO3NaCNCH3COONa（2分）（2）（2分）（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3（2分）（4）9.9x10-7（2分）24．（8分）（1）2（1分）（2）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）4OH－－4e－=O2↑＋2H2O（2分）（3）银（1分）10.8（2分）三、实验题（22分）25．（10