山西省太原市第五中学2018-2019学年高一化学下学期4月阶段性测试试题

太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高一化学（理）相对原子质量：H1C12N14O16S32Mg24Ca40一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半径：Cl＞S＞O4．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2C．CO2D．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7．下列叙述正确的是（）A．共价键只存在于共价化合物中B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n-10B．3n-12C．12-3nD．3n-49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验不能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的c(H+)比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱11．下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B．1molCH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl25molC．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（）A．（x2＋18）、（2m＋18）B．（x2＋8）、（2m＋18）C．（x2＋8）、（2m＋36）D．（x2＋18）、（2m＋36）13．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH（CH3）2B．新戊烷C．异戊烷D．（CH3）3CCH2CH314．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY15．已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物16．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．简单阴离子的半径大小：XYZB．单质的氧化性：XYZC．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸17．A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A和B形成的化合物化学式为（）A．AB2B．BA2C．B2A3D．A2B318．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物D．a和b形成的化合物不可能含共价键19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸20．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是（）A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷二、填空题（共50分）21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与C60（“足球烯”）；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；（1）同位素，（2）同素异形体，（3）同系物，（4）同分异构体。22．（6分）下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；CH3CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CHCH3CH3CH3—C—CH3CH3CH3（2）含有共价键的离子化合物是__________；（3）共价化合物是__________；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；（5）HClO的结构式，I2的电子式。23．（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、D的结构简式：A____________________，D____________________。（2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：③___________________________________________，反应类型：_____________。④___________________________________________，反应类型：_____________。（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27℃），这样处理的原因_______________________。要得到较纯净的C应采用的制取方法是[用化学反应方程式表示]________________________。24．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨（1）在这些元素中，金属性最强的是________（填具体元素符号，下同）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。（4）③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。（5）①与③可形成一种18e-的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”或“离子键”）。（6）①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为L。25．（13分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：（1）A中碎瓷片的作用是_______________________________________________。（2）B装置中可观察到的现象是__________________________________________。（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是。（3）确定含有乙烯的现象是。高一化学（理）（2019.4.2）一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）题序12345678910选项DDDCDCBBCB题序11121314151617181920选项CCACCDBCAC21.（1）③（2）①②（3）④⑥（4）⑦22.（1）①（2）⑤⑥（3）②④⑦（4）③（5）H-O-Cl23.(1)CH2=CH2CH3CH2OH(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应(3)氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用；CH2CH2+HClCH3CH2Cl,24.(1)K(2)HClO4(3)Al，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)Na+O2-N3-(5)极性键、非极性键(6)11.225.一.(1)催化剂(2)溴水褪色(3)D(4)BCB二.(1)ABAD(2)装置①中的品红溶液褪色(3)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色