山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题

山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题相对原子质量：C-12H-1一、单选题（下列各题都只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A．A和B的转化率均是20%B．x=2C．平衡时B的物质的量为1.2molD．平衡时气体压强比原来减小3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4．已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1；CO(g)+21O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的反应热是A．－41.1kJ·mol－1B．+200.7kJ·mol－1C．－766.5kJ·mol－1D．+41.1kJ·mol－15．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤6．将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），两分钟时测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为A．0.2mol/（L•min）B．2.0mol/（L•min）C．2.5mol/（L•min）D．3.0mol/（L•min）7．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l)ΔH=－53.7kJ/mol，将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7kJ8．在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不在变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.①③④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑧C.①③④⑤⑥⑦D.②⑤⑥⑧9．已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A．404B．344C．260D．20010．下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．①②④11．关于反应的说法错误的是A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡12．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+445kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－1780kJ·mol-113．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小14．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.1mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·min)15．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．由XY反应的ΔH0B．由XZ反应的ΔH=(E2－E1)kJ/molC．降低压强有利于提高Y的产率D．降低温度有利于提高Z的产率16．在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10%B．20%C．40%D．50%二、非选择题（包括5个小题，共52分）17．向200mL6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸E．降低温度F．减少CaCO3（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。18．羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）△H=－34kJ·mol1氢解反应：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ·mol1。已知:2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H=－484kJ·mol1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。回答下列问题:①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。19．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。（3）b与a、c、d的数学关系式是______________。20．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0.1mol·Lˉ1KI溶液H2O0.01mol·Lˉ1X溶液0.1mol·Lˉ1双氧水1mol·Lˉ1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=，n=。（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）________，才确保看到蓝色。（3）实验1，浓度c(X)～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)～t的变化曲线图（进行相应的标注）。（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂(填“提高”或“降低”)了反应活化能。21．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外