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山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学4月月考试题考试时间:90分钟满分:100分一、选择题(每个3分,共48分)1.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅡB族B.第4周期ⅡB族C.第4周期ⅦB族D.第4周期Ⅷ族2.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能:Y<ZD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物3.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9;Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.Z的简单氢化物分子中含有10个电子B.Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.Y、Z组成的化合物属于离子化合物4.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的价电子排布式为623d4s;Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物23YQB.X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.2ZQ是由极性键构成的非极性分子5.3+Co的八面体配合物m3CoClnNH中配离子的空间构型如图所示,其中数字处的小圆圈表示3NH分子或-Cl,3+Co位于八面体的中心。若1mol配合物与3AgNO作用生成2molAgCl沉淀,则n的值是()A.2B.3C.4D.56.下列几组微粒互为等电子体的是()①SO32-和PO33-②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A.仅①②③B.仅④⑤C.仅①③④D.①②③④⑤7.下列物质的熔点或沸点比较正确的是()A.沸点:H2OH2SH2SeB.熔点:F2Cl2Br2C.沸点:CH4SiH4GeH4D.熔点:LiNaK8.观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是()晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A.晶体硼属于原子晶体,结构单元中含有30个B-B键,含20个正三角形B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C.S8分子中的共价键为非极性键D.HCN分子中含有2个σ键,2个π键9.下列说法正确的是()A.含阳离子的晶体一定含有阴离子B.沸点由高到底的顺序:HFHIHBrHClC.含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D.空间利用率面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积10.有关晶体的下列说法中正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏11.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()A.甲快B.甲慢C.相等D.无法判断快慢12.下列说法正确的是()①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.②⑥B.①②③C.②④⑤D.②④⑤⑥13.硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为()A.Mg3B2B.MgB2C.Mg2B3D.Mg2B14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的空间构型为V形B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥形C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体形D.以上说法都不正确15.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构,受热易分解,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关说法中不正确的()A.正硼酸晶体属于分子晶体B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D.B原子杂化轨道的类型sp2,层间的H3BO3分子通过共价键相连16.下列说法不正确的是()A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B.沸点:CH4CCl4SiO2C.有些物质不含化学键,存在分子间作用力D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键二、综合题(除特殊标记外每空1分,共52分)17.亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式____________________________________(2分)(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_______________;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为______________,电负性由大到小的排序为_________________(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示:①钠的熔点比钾更高,原因是___________________________________(2分)②Fe原子半径是rcm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是________________g/cm3。(2分)18.N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的[FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为___________________,N-N键的键角为___________________(2)基态砷原子的价电子排布图为__________(2分),砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填PH3”或“NH3”)。(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为__________(2分)若该晶体的密度为ρg•cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。(2分)19.据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题:(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”(指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时,体系的能量最低),该原子的外围电子排布式为_______________(2分)(2)在3d过渡金属中,基态原子未成对电子数最多的元素是_____(填元素符号)(3)铜的焰色反应呈绿色,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为______________(4)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键,导致C与H之间的作用力______________(“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是______________(5)常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是______________;②CH4和HCHO比较,键角较大的是_____,主要原因是______________(6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。①钴晶胞堆积方式的名称为______________;(2分)②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为______________pm(列出计算式)。(2分)20.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期,原子序数ABC。A、C核外均没有未成对电子;B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2,可用于自来水的消毒。(1)C的基态原子的价层电子排布式为______________(2分);D和E的电负性大小关系为_____________(用元素符号表示)。(2)化合物E2D分子的空间构型为____________________,中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子,该离子的化学式为________________,任意写出一种它的等电子体的化学式为____________(3)B与E能形成一种化合物BE4,其熔点:-25℃,沸点:l36.4℃。则该化合物属于_____________晶体,晶体内含有的作用力类型有__________(4)A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图,则晶体的化学式为_____________________(2分)若最近的B与D的原子距离为acm,该物质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体的密度为__________________g/cm3。(3分)4月月考化学参考答案1.D2.C3.D4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.B11.D12.A13.C14.C15.D16.D17.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键1spNOCONCNa的半径小,形成的金属键键能大,熔点高3A33a32Nr18.sp360ºAsSeGePH3三角锥形S原子半径小于P原子半径故S-Cl键要比P-Cl键短GaAs19.3d104s1Cr光谱分析减弱金属键HCOOH、CH3OH存在氢键,且HCOOH中氢键更强,HCHO分子间存在范德华力,氢键比范德华力更强HCHOCH4中C原子采取sp3杂化,HCHO中C原子采取sp2杂化六方最密堆积103A264359102dN20.3d104s2OClV形sp3ClO3-SO32-分子分子间作用力(范德华力)和共价键CaTiO33A24MaN
本文标题:山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学4月月考试题
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