山西省河津中学2019-2020学年高二化学9月月考试题

山西省河津中学2019-2020学年高二化学9月月考试题考试时间：90分钟班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题（每小题3分，共54分）1、温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、下列说法不正确的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．原电池反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+92kJ·mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣14、下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值5、下列说法或表示方法中正确的是（）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A.该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B.1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7、通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)ΔH1＝+256.6kJ·mol－1b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g)ΔH2＝+27.6kJ·mol－1则下列说法正确的是（）A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝＋485.6kJ·mol－1D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多8、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦9、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=222()())••(cCOcHcCOcHO，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222HcOHcCOcCOc，则此时的温度为1000℃10、下列研究目的和示意图相符的是（）11、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol选项ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）ΔH0的影响固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响等质量Na、K分别与足量水反应示意图C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是（）A．若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OB．平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/LC．当不再生成SO3时反应达到平衡D．温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时不变13、下列热化学方程式或叙述正确的是（）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）ΔH=xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s）=K2S(s）ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g）=2KNO3(s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为（）A.a+b－cB.c+3a－bC.3a+b－cD.c+a－b15、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：①a1a2②a1a2③b1b2④b1b2⑤t1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦16、已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D.H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol？117、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深18、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体二、非选择题（共46分）19、(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）＝4.5mol·L－1，反应均需要搅拌60min。编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050﹨④t25mL0.01mol•L-1CuSO4溶液20V22.0050﹨(1)实验①和②的目的是。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1＝℃，V1＝mL。(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2＝℃，V2＝mL。(3)研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是。20、（20分）（Ⅰ）50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________（3分）。（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________（2分）。①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应前后溶液的温度差⑤操作所需时间A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①③④⑤（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________（2分）(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________（2分）(填“相等”或“不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（2分）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_________________（3分）。（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________（3分）。（7）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_____________（3分）。21、（每空2分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60