山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考试题

山东省枣庄市第三中学新城校区2019届高三化学12月月考试题7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是()ABCD用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA333349、下列说法正确的是()A．图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：ClCSiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH变化10、下列各组离子可能大量共存的是()A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl—、S2—、SO2—B．常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl—、HCO—D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2—、K+、CO2—11、短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是()A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B.原子半径：ZYXMNC.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强12、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是()A．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－＋4H＋C．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1D．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－13.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3Na[Al(OH)4]AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④26、(13分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ•mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=。该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。③氨氮比[n(NH3)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与n(NO)氨氮比的关系如下图所示，则X是(填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。当n(NH3)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是n(NO)。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中①图中b应连接电源的（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为。27、（15分）某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19g·mL－1)的盐酸配制500mL6mol·L－1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是(填字母)。②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)2＋(蓝色)＋4Cl－CuCl2－(黄色)＋4H2O。44欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是(填字母)。a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图。①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为①②③④CuS――→Cu2S――→CuO·CuSO4――→CuSO4――→CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式为。②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填字母)。a．一阶段b．二阶段c．三阶段d．四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。b．当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为D中原来盛有溶液。c．若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为。28、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H2Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）△H3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4则△H4的表达式为（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度250℃600℃1000℃2000℃主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）（4）CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是（填序号）。a．容器内压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．v正（CO）=3v逆（H2）d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO的转化率为；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为。③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是，理由是．36.【化学部分】（15分）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka＝1.8×10－5Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11请回答下列问题：(1)25℃时，在某二元酸H2A溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出H2A的电离方程式。(2)25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是，是该溶液中由水电离出的[H＋]的倍，醋酸的电离度为（填百分数）(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中[CH3COO－]－[Na＋]＝(填准确数值)。(5)25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。化学部分答案7.D8.B9.C10.A11.C12.D13.A26.（13分）(1)①-1625.5kJ•mol-1(2分)②温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）③NH3(2分)正反应(2分)过量氨气与氧气反应生成NO(2分)-+(2)①负极(1分)②H2O+HNO2-2e-==NO3+3H(2分)27.（15分）(1)胶头滴管（1分）500mL容量瓶（1分）(2)①cd②c(3)①2CuS＋O2Cu2S＋SO2②Cu2S转化为CuSO4c（1分）③a.检验装置气密性（1分）b．氯化钡(BaCl2)（1分）c．96%28．（15分）（1）△H2+△H3（2分）（2）FeO和Fe（2分），80%（2分）（3）①bcd（2分）②37.1%（2分）；（2分）③T1＞T2＞T3（1分），正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高（2分）36.（15分）(1)H2A=H++HA-（1分）HA-H++A2-(2)3×10-3mol·L－19×1080.6%(3)CN－＋CO2＋H2O===HCO－＋HCN(4)9.9×10－7mol·L－1(5)b×10－7a－b