2020年中考化学专题复习 12 NaOH变质的探究练习（含解析） 新人教版

12NaOH变质的探究姓名：___________班级：___________考号：___________一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。写出生成白色沉淀的化学方程式______。（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。根据碱和盐的性质进行分析。(1)KOH与NaOH都含有氢氧根离子，所以KOH与NaOH的化学性质相似；(2)若这瓶未密封的KOH固体已部分变质，则固体中一定存在碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾溶液能与CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反应生成碳酸钙（或碳酸钡）的沉淀，完全除去碳酸钾后再用酚酞溶液检验氢氧化钾。确定该固体成分的实验方案：取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。3．（2015·四川）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。（实验探究）小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。实验步骤实验现象结论小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为．该反应的化学方程式为。（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（反思）（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。（拓展应用）（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）。（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去。【答案】（1）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7（2）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl（3）过量（4）偏小（5）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（6）HCl（7）Ca（OH）2【解析】(1).碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。（2）碳酸钡是不溶于水的白色沉淀。（3）碳酸钠也能使酚酞溶液变红，故要除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰。（4）先将pH试纸润湿后再向试纸上滴入氢氧化钠溶液，相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH会偏小。【反思】（5）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质。（6）稀盐酸与碳酸钠反应有气体产生。（7）要把碳酸钠转化为沉淀而除去，并且不能引入新的杂质，故选Ca(OH)24．（2014·湖北）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:（猜想）猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三:①。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性。（进行实验）对猜想二进行验证。实验步骤实验现象结论取少许该溶液于试管中，滴入适量的②溶液。③猜想二正确2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④溶液⑤写出现象③的化学方程式⑥。（反思）氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）⑦。【答案】①全部变质；②BaCl2(CaCl2、Ba(NO3)2)(其余答案只要合理均可)；③有白色沉淀；④酚酞试液（紫色石蕊试液）；⑤溶液变红（溶液变蓝）；⑥Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓(Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)(其余答案只要合理均可)；⑦CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O【解析】试题分析：①氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，猜想三为全部变质；②要证明猜想二正确，即证明氢氧化钠中含有碳酸钠，先加入足量氯化钙或氯化钡溶液，③产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，④过滤或取上层清液加入酚酞试液，⑤变红色证明含有氢氧化钠，可证明猜想二正确；现象③的化学方程式为a2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓(Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)；⑦CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。5．（2019·河南模拟）某实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示。（1）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，请写出能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息_____。（2）该实验小组同学认为氢氧化钠溶液久置在空气中容易变质，如何证明某氢氧化钠溶液已经部分变质_____？（请简要写出实验步骤及现象）【答案】溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色【解析】（1）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息是：溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7；（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，所以证明某氢氧化钠溶液已经部分变质的方法是：取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色。6．（2019·四川）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（猜想）①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。（问题讨论）(1)操作Ⅰ的名称是___。(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式___。由此现象可得出：猜想___(填序号)错误。(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___(填序号)正确；若“现象X”是___，则猜想③正确。（拓展应用）(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___。(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。【答案】过滤Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl①②溶液变红色密封保存（合理回答即可）Ba(OH)2【解析】[问题讨论](1)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是过滤。(2)氢氧化钠与氯化钡不反应，产生白色沉淀，则是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡发生了反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。由此现象可得出：猜想①错误。(3)因为加入过量氯化钡溶液，而氯化钡溶液呈中性，结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则溶液不是碱性，即不含有氢氧化钠，猜想②正确；猜想③是溶液部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，无色溶液中含有氢氧化钠，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，故如果“现象X”是溶液变红色，则猜想③正确。[拓展应用](1)由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，故实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。(2)除去杂质要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，所以如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量Ba(OH)2除去，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，没有引入杂质。如果加入BaCl2，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，虽然除去碳酸钠，但引入了杂质NaCl，故选“Ba(OH)2”。7．（2019·四川）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：（猜想与假设）猜想Ⅰ．没有变质Ⅱ．部分变质Ⅲ．完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3（探究过程）（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_____，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为_____。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_____。接下来的实验操作及观察到的现象是：_____，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：_____。（结论与反思）NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。【答案】盐酸（或稀硫酸）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色不可行若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH【解析】（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为：盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。二、实验题8．（2019·河南模拟）碳酸钠是生活中常见的化合物，其性质、制法是化学的重要内容。（1）下列有关碳酸钠的说法不正确的是____________。A俗称烧碱B白色固体，易溶于水C水溶液能使石蕊溶液变蓝D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理之一为：向饱和食盐水中先后通入足量3NH和2CO，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_________。（3）实验室配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的操作过程如图所示。①实验的正确操作顺序