2020届九年级化学全真模拟试卷（1）（含解析）

2020届九年级中考化学全真模拟试卷（1）一、单选题（本大题共9小题，共27分）1.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯．小强的下列做法符合这一主题的是()A.外出就餐，超量点菜B.把化工厂废弃物倒入水塘C.一旦出门总开私家车D.用布袋代替一次性塑料购物袋2.下列化肥中属于有机化合物的是()A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.K2SO4D.Ca(H2PO4)23.下列物质中硫元素的化合价为+4价的是()A.SB.H2SC.SO2D.Na2SO44.下列仪器中，进行过滤操作时不需要的是()A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.量筒5.已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl()A.18克B.36克C.50克D.100克6.物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是()A.铜具有良好的导电性，可用作导线B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.熟石灰呈碱性，可用来改良土壤酸性D.稀硫酸能与金属反应，可用来除锈7.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A.水(H2O)m(H)：m(O)=1：8B.乙炔(C2H2)m(C)：m(H)=2：1C.氨气(NH3)m(N)：m(H)=14：1D.二氧化硫(SO2)m(S)：m(O)=1：28.如图中的实验方案不能达到目的是()A.甲：证明蜡烛中含有氢元素和碳元素B.乙：证明黄铜的硬度大于铜的硬度C.丙：证明物质燃烧的条件D.丁：证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气9.将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是()A.B.C.D.二、双选题（本大题共1小题，共3分）10.如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是()A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10C.钠原子失去1个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为11三、计算题（本大题共1小题，共10分）11.乙醇是一种清洁的绿色能源，可再生，俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其在空气中完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 点燃 ̲ 2CO2+3H2O，现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克？四、简答题（本大题共4小题，共45分）12.大蒜里的化学：众所周知，大蒜是调味佐餐的佳蔬，有很多保健和医疗功能，并有极强的杀菌能力，成为《时代周刊》十大最佳营养食品之一。【大蒜常拍碎吃是有道理的】完整的大蒜是没有气味的，这是因为在完整大蒜中所含的蒜氨酸存在于细胞质中，而大蒜细胞中还有一种蒜苷酶存在于细胞壁中，这两种物质都是无色无味的。只有在食用、切割或挤压时组织被破坏，两者结合才形成淡黄色油状、有强烈辛辣气味的大蒜素，它在酸性环境中较稳定，遇碱、受热都会分解使大蒜消炎杀菌能力下降。大蒜素就是大蒜特殊气味的来源。【大蒜有很多妙用】去除鱼腥。鱼腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺(化学式为CH3NH2)及其同系物(均易溶于乙醇)。因此，煮鱼时加些酒能使甲胺等溶于乙醇并在加热后挥发逸去。葱、姜、蒜中也具有挥发性的有机物，所以具有与酒相同的作用。因此，做鱼时常用葱、姜、蒜、酒去腥就是这个道理。依据短文回答问题：(1)大蒜组织被破坏，产生大蒜素时发生的变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)甲胺溶于乙醇加热后易挥发的原因是______。甲胺溶于乙醇形成的溶液中溶剂为______。(3)糖醋蒜有的人比较青睐，做糖醋蒜的做法科学的原因是______。(4)甲胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为______。(5)请你根据文中信息判断，下列说法正确的是______。A.新鲜完整的大蒜含有大量的大蒜素，杀菌能力极强B.食用大蒜时生吃效果佳C.大蒜能除去鱼腥，是由于大蒜中含有挥发性有机物将甲胺等溶解并在加热后挥发逸去13.小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)．实验编号实验药品分解温度①KClO3580℃②KClO3、MnO2(质量比1：1)350℃③KClO3、CuO(质量比l：1)370℃④KClO3、Fe2O3(质量比1：1)390℃【分析数据、得出结论】(1)由实验______与实验④对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______．【反思】(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______不变．14.粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为______。A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL(2)步骤②所加试剂X的化学式为______。(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______。(4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______。过滤后所得滤渣的化学式为______。(5)步骤⑦蒸发实验除去______(填化学式)得到精盐。15.硼(B)及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5⋅H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：已知：①Mg2B2O5⋅H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式．______(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)．(4)操作a为______，“浸渣”中含有CaSO4和______(填物质化学式)．(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是______．(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为______(填物质化学式)．五、探究题（本大题共1小题，共15分）16.已知二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，某兴趣小组想探究其他物质是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请参与他们的探究过程。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂⊕如果能，效果如何⊕【进行实验】实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ.A中无明显现象B.中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是________②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的________和________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ.两试管中均产生气泡，不同之处是加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的________(填“快”或“慢”)红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【得出结论】故红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。写出红砖粉末催化过氧化氢分解反应的文字表达式________。【拓展延伸】下列有关催化剂的说法正确的是________(填字母)。A.催化剂只能加快反应速率B.催化剂不能决定反应能否发生C.使用催化剂能增加产物质量答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、超量点菜，造成了不必要的浪费．错误；B、把化工厂废弃物倒入水塘易造成水污染，错误；C、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染；错误；D、使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染；正确．故选D．A、根据超量点菜易造成浪费解答；B、根据把化工厂废弃物倒入水塘易造成水污染解答；C、根据开私家车需要消耗大量能源解答；D、根据用布袋代替一次性塑料购物袋可以防止白色污染解答．此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识．2.【答案】A【解析】解：A、CO(NH2)2中含有碳元素，属于有机化合物，故选项正确。B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。C、K2SO4中不含有碳元素，不属于有机物，故选项错误。D、Ca(H2PO4)2中不含有碳元素，不属于有机物，故选项错误。故选：A。根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。3.【答案】C【解析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。【解答】A.根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；故A错误；B.氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，则x=−2价；故B错误；C.氧元素显−2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(−2)×2=0，则y=+4价；故C正确；D.钠元素显+1价，氧元素显−2价，设Na2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(−2)×4=0，则z=+6价；故D错误。故选C。4.【答案】D【解析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断。【解答】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，A.过滤时需要使用漏斗，该仪器过滤时需用，故A不符合题意；B.过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故B不符合题意；C.过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故C不符合题意；D.过滤时不需要进行量取液体，无需使用量筒，故D符合题意。故选D。5.【答案】A【解析】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时在50克水里最多能溶解NaCl18g，溶液达到饱和状态。故选A。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可用作导线，故正确；B、干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可以用作人工降雨，故正确；C、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故正确；D、稀硫酸能与金属氧化物反应，因此用作金属去锈，故错误；故选D．物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．7.【答案】A【解析】解：A、水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：(16×1)=1：8，故选项说法正确。B、乙炔中氢元素和氧元素的质量比为(12×2)：(1×2)=12：1，故选项说法错误。C、氨气中氮元素和氢元素的质量比为(14×1)：(1×3)=14：3，故选