2020届高三化学一轮复习 专题3 第16讲 反应热 盖斯定律练习（含解析）苏教版

第16讲反应热盖斯定律一、单项选择题1.(2018·江西赣州模拟)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.H2SO4与NaOH的反应是吸热反应2.已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1、2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1,H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+1303.(2018·河南三门峡期末)已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH34.(2018·河南信阳期末)通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH1=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH2=+27.6kJ·mol-1下列说法正确的是()A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大B.由b可知,乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485.6kJ·mol-1D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多5.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH10,ΔH30B.ΔH20,ΔH40C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH56.(2018·山东第二次大联考)在其他条件相同时,反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示,下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ7.(2018·山东潍坊模拟)已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是()A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6kJ·mol-18.(2018·中原名校联考)已知:①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。②Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如下图所示。③化学键Si—OOOSi—Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=a-c9.(2018·湖北随州模拟)根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是()A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C→CO的热化学方程式:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.CO的燃烧热ΔH=282.9kJ·mol-110.(2018·江苏苏州一模)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH。已知:①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64kJ·mol-1②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH4,则ΔH4ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-1二、非选择题11.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)S(s)+2O2(g)SO3(g)ΔH=-315kJ·mo-1,ΔH即为该反应的燃烧热()(2)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,ΔH即为该反应的中和热()(3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1()(4)已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ()(5)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式为CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1()12.(2018·河南联考)NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。制备NaCN的方法有很多种。(1)氨钠法:反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为。(2)NaCN也可由HCN与NaOH反应制得。已知:CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH12HCN(g)2C(s)+H2(g)+N2(g)ΔH2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH3则反应CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。13.(1)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。(2)(2018·郑州第一次质检)已知:As(s)+2H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH12As(s)+52O2(g)As2O5(s)ΔH2H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。(3)(2018·江西上饶二模)已知:①2Mo(s)+O2(g)2MoO3(s)ΔH1②MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3则ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子mol。14.某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热的实验装置如右图所示。(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol-1):。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T2-T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,则中和热ΔH=(取小数点后一位)。③上述实验结果的数值与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度第16讲反应热盖斯定律1.C解析反应中能量变化与反应条件无关,放热反应可能需要加热,故A错误;化学反应的实质为化学键的断裂和形成,化学键断裂吸收的热量和化学键形成放出的热量的相对大小决定反应吸热还是放热,故B错误;化学反应过程遵循能量守恒,一定伴随着能量的变化,故C正确;中和反应为放热反应,则H2SO4与NaOH的反应是放热反应,故D错误。2.D解析将已知的两个反应编号为①②,②-①×2,即可得到2H2(g)+O2(g)2H2O(g),ΔH=(-220-2a)kJ·mol-1,反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和,则有-220-2a=46×2+496-462×4,解得a=130。3.A解析将已知热化学方程式编号为①②③,根据盖斯定律,5×②+12×③-2×①得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。4.A解析反应a吸热,升高a的反应温度,平衡正向移动,乙醇的转化率增大,故A正确;乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量,故B错误;根据盖斯定律,b-2a得2H2(g)+O2(g)2H2O(g),ΔH=-485.6kJ·mol-1,故C错误;根据热化学方程式,制取等量的氢气,途径a消耗的能量更多,故D错误。5.C解析C和CO与氧气的反应均放热,ΔH10、ΔH30,A错误;CO2与C在高温条件下反应生成CO为吸热反应,ΔH20,Fe与O2反应生成Fe2O3为放热反应,ΔH40,B错误;将已知五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,②+③=①,则ΔH1=ΔH2+ΔH3,④+⑤×2=③×,则ΔH3=ΔH4+2ΔH5,C正确,D错误。6.C解析A项,反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,错误;B项,加入催化剂,反应的焓变不变,错误;C项,由图可知催化剂能够降低反应的活化能,正确;D项,该反应是可逆反应,则N2和O2不可能完全转化为NO,吸收的热量应小于18.26kJ,错误。7.D解析12gC燃烧生成一氧化碳放热110.4kJ,而燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,A项错误;根据图像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量,B项错误;反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为348kJ·mol-1,C项错误;依据图像书写热化学方程式①2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1,再根据1gC(s)燃烧生成CO时放出热量9.2kJ,书写热化学方程式②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220.8kJ·mol-1,根据盖斯定律,②