2020届高三化学一轮复习 专题1 第4讲 离子反应练习（含解析）苏教版

第4讲离子反应一、单项选择题1.下列有关电解质的说法错误的是()A.离子化合物一定是电解质B.共价化合物可以是电解质也可以是非电解质C.一水合氨是弱电解质D.液态硫酸能电离2.(2018·模拟试题组合)下列说法正确的是()A.回收金属锂也可用硫酸钠代替碳酸钠与溶液中的Li+反应B.不能用碳酸钡代替硫酸钡做胃肠X射线造影检查C.纯碱溶液去油污:C-+H2OHC-+OH-D.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3.(2018·山西晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:Al-+H++H2OAl(OH)3↓B.将少量SO2通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+Al2S3↓4.(2018·河南商丘期末)下列离子方程式书写正确的是()A.稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD.HS-的电离:HS-+H2OOH-+H2S5.(2018·郑州第一次质检)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C-Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HC-+2OH-CaCO3↓+C-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O6.(2018·河北邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水,证明还原性:Fe2+Br-Cl2+2Br-Br2+2Cl-B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2++S-CaSO3↓C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4+C-CaCO3+S-D向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3++3OH-Al(OH)3↓7.(2018·河北五校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S-+2H+SO2↑+H2OB.Na2CO3溶液中C-的水解:C-+H2OHC-+OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2OAl-+2H2O+4ND.向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8.(2018·河北邢台期末)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-B.FeCl3溶液与HI反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S-+2H+BaSO4↓+2H2OD.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO-2HClO+CaCO3↓9.(2018·河南信阳期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是()A.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HC-CaCO3↓+H2OB.少量SO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+SO2HS-C.双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O22HCl+O2D.FeI2溶液中通入一定量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-10.(2018·河南信阳第一次质检)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、S-少量SO2SO2+ClO-+H2OS-+Cl-+2H+BN、Fe3+、Br-、S-过量H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+CN、Na+、Fe3+、Al-过量铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HC-、Al-少量HClH++Al-+H2OAl(OH)3↓11.(2018·安徽亳州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N-Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入氯化铁溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+12.(2018·安徽蒙城“五校联考”)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2溶液显弱酸性。把H2看成二元弱酸,则下列方程式不正确的是()A.H2O2在水中电离:H2O2H++H-B.少量Na2O2与稀盐酸反应:-+2H+H2O2C.H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成正盐:H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2OD.H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成酸式盐:2H2O2+Ba(OH)2Ba(HO2)2+2H2O13.(2018·青岛期末)常温下,下列各组微粒在指定溶液中能够大量共存的是()A.中性溶液中:Ag+、N-、K+、Cl-B.稀硫酸中:CH3CH2OH、Na+、Mn-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:Na+、N、ClO-、S-D.c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S-、K+14.(2018·安徽亳州模拟)下列各溶液中能大量共存的离子组是()A.使酚酞试液呈红色的溶液中:C-、CH3COO-、S-、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、S2-、N-、Cl-C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中:Mg2+、S-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中:Na+、Al-、I-、S-15.(2017·浙江卷选考)某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl-、C-、S-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl16.(2016·全国Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验。①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO417.(2018·湖南五市十校联考)某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、C-、S-、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验:①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为两份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是()A.Na+、Fe3+、S-B.C-、Cl-、S-C.Mg2+、I-、S-D.Na+、S-、C-18.(2018·安徽蒙城第一中学、淮南一中等五校联考)有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C-、S-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,下列推测正确的是()①K+一定存在②100mL溶液中含0.01molC-③Cl-可能存在④Ba2+一定不存在⑤Mg2+可能存在A.②③④B.③④⑤C.①②③D.①③④二、非选择题19.写出下列离子方程式。(1)二氧化硫通入足量澄清石灰水中:。(2)二氧化硫通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中:。(3)过量二氧化硫通入强碱溶液中:。(4)亚硫酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直至过量:、HS-+H+SO2↑+H2O。(5)亚硫酸钠溶液中加入过量盐酸:。(6)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:。(7)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:。(8)偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:。(9)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:。(10)氯化铝溶液中加入少量氨水:。(11)氯化铝溶液中加入过量氨水:。20.(2018·厦门模拟)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染具有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子:N、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、S-、N-、C-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将N-还原为氨气。(1)“气体1”的电子式为。(2)生成“沉淀1”的离子方程式为。(3)“沉淀2”的成分是(填化学式)。(4)“溶液3气体2”的离子方程式为。(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中(填离子符号)含量较低。(6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐粒子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。第4讲离子反应1.D解析酸的电离要在水分子的作用下进行。2.B解析A项,硫酸锂可溶于水,错误;C项,水解反应用“”,错误;D项,泡沫灭火器工作原理为2Al3++6HC-2Al(OH)3↓+6CO2↑,错误。3.A解析向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸,偏铝酸钠优先与盐酸反应,故A正确;将少量SO2通入次氯酸钠溶液中,生成物中的H+会与剩余的ClO-反应生成HClO,故B错误;Fe2+的还原性小于I-,稀硝酸优先氧化I-,故C错误;向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液,S2-与Al3+在水溶液中发生水解互促反应,离子方程式为3S2-+2Al3++6H2O3H2S↑+2Al(OH)3↓,故D错误。4.C解析硝酸为氧化性酸,铁与稀硝酸反应生成NO气体,故A错误;往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:HC-+N+2OH-NH3↑+2H2O+C-,故B错误;HS-的电离:HS-H++S2-,故D错误。5.A解析A正确;Al3+和C-发生水解互促反应生成氢氧化铝和二氧化碳,B错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HC-+OH-CaCO3↓+H2O,C错误;D项中的铁离子和碘离子也发生氧化还原反应,D错误。6.C解析向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水,无法证明还原性Fe2+Br-,因为无论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化,溶液均变为黄色,故该实验在原理上是不可行的,且反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,A不正确;用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液,因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀,B不正确;C正确;一水合氨是弱碱,不能拆,D不正确。7.D解析向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液,发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水,A错误;Na2CO3溶液中C-的水解是可逆的,即C-+H2OHC-+OH-,B错误;向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O生成氢氧化铝、硫酸铵和水,氨水不能溶解氢氧化铝,C错误。8.B解析氧化钠属于氧化物,不能写成离子形式,故A错误;N也能与OH-反应,故C错误;过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2,故D错误。9.C解析苏打为碳酸钠,而非碳酸氢钠,A错误;少量SO2应生成S-,B错误;C正确;还原性I-Fe2+,所以I-先被氧化,Fe2+后被氧化,当Fe2+有2mol被氧化时,I-应有4mol被氧