（广西专版）2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习（五）化学计算练习

1题型复习(五)化学计算题型之一根据化学式的计算1．(2017·广西北部湾)Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是(C)A．－3B．＋2C．＋3D．＋62．(2018·乐山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)A．三硝基胺由三种元素组成B．三硝基胺的相对分子质量为152gC．一个三硝基胺分子中含有10个原子D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶33．(2018·聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是(C)A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶174．(2018·苏州)《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150gB．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成5．(2018·乌鲁木齐)茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6。下列说法正确的是(D)A．维生素C是一种无机化合物B．维生素C中碳元素的质量分数最大C．C6H8O6中碳、氧元素的质量比为1∶1D．一个C6H8O6分子中含有20个原子6．(2018·黔南)2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料—甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(C)A．甲醇属于有机物B．甲醇中碳元素的质量分数是37.5%C．甲醇的相对分子质量是32gD．甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶17．(2016·河池)夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。艾草中含有黄酮素(C15H10O2)，下列关于黄酮素的叙述中，正确的是(B)A．黄酮素属于混合物B．每个黄酮素分子由27个原子构成C．黄酮素的相对分子质量是222gD．黄酮素中氢元素的质量分数最大8．(2015·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A)A．复方篙甲醚属于有机物B．复方篙甲醚由47个原子构成C．复方篙甲醚的相对分子质量为298gD．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶59．(2018·绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O，请回答下列问题。(1)这种可燃冰的相对分子质量是__160__；(2)这种可燃冰中各元素的质量比为C∶H∶O＝__3∶5∶32__(填最简整数比)；(3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为__7.5%__。2题型之二有关化学方程式的选择型计算1．(2018·贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2＋11O2=====高温8SO2＋2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量的BaCl2溶液，完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为(A)A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t2．(2017·桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为(B)A．4∶13B．3∶10C．2∶7D．1∶43．(2015·柳州)某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的烧杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓H2SO4装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44g，则该有机物的化学式可能是下列中的(C)A．C2H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH4．(2017·贺州)已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是(B)A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Na2CO3的质量分数为30%C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%5．(2015·柳州)某固体中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取100g该固体加入足量的盐酸，可收集到44g气体，再取100g该固体加热到270℃，充分反应后可收集到23g气体(已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300℃以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是(B)A．肯定含有CaCO3、NaHCO3B．肯定含有ZnCO3、NaHCO3C．肯定含有KHCO3、NaHCO3D．肯定含有MgCO3、KHCO36．(2014·玉林)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B)A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g7．(2016·柳州)往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)(B)A．44gB．61gC．66gD．72g8．(2016·荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于(B)A．10%B．20%C．30%D．40%9．(2018·柳州)现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是(C)A．24.8gB．25.8gC．26.8gD．27.8g题型之三有关化学方程式与溶液的综合计算3文字叙述型1．(2018·百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。解：设碳酸钠的质量为x。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl106197x9.85g106197＝x9.85gx＝5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3g50g×100%＝10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。2．(2018·仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答：(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。求变质后的固体中含碳酸钠的质量(写出计算过程)。解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x1.1g10644＝x1.1gx＝2.65g答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。3．(2018·贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90gCaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10g，求：(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO3__；(2)样品中碳酸钠的质量为__10.6__g；(3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程)。解：设生成NaCl的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl10011710gx117100＝x10gx＝11.7g样品中NaCl的质量为13.9g－10.6g＝3.3g反应后溶液中溶质质量分数为11.7g＋3.3g13.9g＋206.1g＋90g－10g×100%＝5%答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。4．(2018·河池)食用小苏打除含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数为3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)请计算：4(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为__1∶4__；(2)生成CO2的质量为__4.4__g；(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。解：设该食用小苏打中NaHCO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544xy4.4g8444＝x4.4gx＝8.4g58.544＝y4.4gy＝5.85g原小苏打中NaCl的质量为200g×3.1%－5.85g＝0.35g该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为8.4g8.4g＋0.35g×100%＝96%答：略。表格数据型1．(2015·北海)实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0gH2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：滴加NaOH溶液质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是__Na2SO4、H2SO4__。(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880x10.0g×16%9880＝x10.0g×16%x＝1.96g所测H2SO4溶液中溶质质量分数为1.96g20g×100%＝9.8%答：所测H2SO4溶液中溶质质量分数为9.8%。2．(2018·十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422(1)样品中碳酸钙的质量为__10__g；(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留至0.1%)解：设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gxy111100＝x10gx＝11.1g544100＝y10gy＝4.4g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为11.1g10g＋25g×4－4.4g×100%＝10.5%答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%。3．(2017·河池)向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99(反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)请计算：(1)Na2SO4的相对分子质量为__142__；(1分)(2)恰好完全反应时生成BaSO4的质量为__6.9