（广西专版）2019年中考化学总复习 中考6大题型轻松搞定 题型复习（四）实验探究题练习

1题型复习(四)实验探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2016·北海)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【提出问题】该粉末由什么组成？【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)。【提出猜想】猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由__铁、铝__组成；【实验探究】步骤实验操作实验现象实验结论①取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有__铜__②另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，__有__气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想__Ⅱ__成立。【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为__能__(填“能”或“不能”)，理由是__若溶液颜色褪去，证明含铝(或若溶液无明显变化，则证明含铁)__。【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。2．(2018·贺州)现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。(1)提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？(2)作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO；猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4；猜想三：混合固体是__Fe3O4、CuO__；猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4。(3)查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色；Fe(OH)2是一种白色沉淀。(4)实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉无红色固体析出该固体物质中一定没有__CuO__步骤二：另取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液溶液变成红色滤液A中一定含有的物质是__FeCl3__步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色滤液A中还一定含有的物质是__FeCl2__(5)讨论交流：①通过以上实验，猜想__二__成立。②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O__。2③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为__＋2，＋3__。(6)拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐__NH4NO3__(写化学式)。3．(2018·青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有__白色沉淀__产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意__取完后应立即盖好瓶盖__。4．(变式题)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：该溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__8.8%__(精确到0.1%)。【进行实验】(1)测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是__NaCl__(填化学式)。(2)同学们又进行了如下实验，实验过程如图：①产生白色沉淀的化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。②通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质是__NaOH、Na2CO3__。3【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且__部分__(填“没有”“部分”或“全部”)变质。【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的__Ca(OH)2__，然后过滤。反应化学方程式是__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。5．(2018·云南)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答：Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【初步结论】(1)原白色固体中一定含有的物质是__BaCl2、Na2CO3__，一定没有的物质是__Na2SO4__。(2)M溶液中的溶质一定有__氯化钠__，一定没有氯化钡。【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：Ⅱ.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH；猜想二：没有NaOH。【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置__有白色沉淀生成__证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入__无色酚酞试液____溶液变红色__猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。题型之二反应后物质成分的探究1．(2018·河池三模)化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？(3)【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。(4)【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量只有白色沉淀生成猜想__Ⅰ__正确先__产生气泡__，后__有白色沉淀生成__猜想__Ⅱ__正确(5)【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的__CaCO3__。2．(2018·达州)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：4(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__氢氧根离子和氢离子结合生成水__。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：__硫酸钠__。【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想__Ⅰ__不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液__产生白色沉淀__猜想Ⅱ成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__(用化学方程式表示)。3．(2018·河池二模)某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。(1)A实验中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是__Na2SO4、NaOH__。【讨论】你认为__小光__的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除__小英__的猜想，理由是__CuSO4溶液为蓝色__。【实验】若你的猜想正确，请完成下表的方案。实验步骤预期的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入__无色酚酞试液(合理即可)____溶液变红__你的猜想正确4.(2017·贺州)某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。【査阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入__稀硫酸__溶液，试管中出现__溶液变蓝色__，证明固体中确实含有Cu2O。5【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？【提出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO；猜想三：__CO和CO2__。【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是__实验时，装置b中的试管产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳__。【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想__三__是正确的，该反应的化学方程式为__CuO＋CO=====△Cu＋CO2__。【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列__ABD__装置(填字母序号)。5．(2018·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2、__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】Ⅰ.溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；Ⅱ.溶质为：NaCl、NaOH；Ⅲ.溶质为：__NaCl、NaOH、Na2CO3__。【设计方案】实验操作现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液__产生白色沉淀__猜想Ⅰ正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__HCl(或H2SO4)__溶液(填化学式)有气泡产生猜想Ⅲ正确【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想Ⅱ正确，该原