（广东专版）2018年秋九年级化学上册 综合测试卷 （新版）新人教版

1九年级上册综合测试卷(满分：100分时间：80分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确)1．(河南中考)下列制作过程中的变化属于化学变化的是(A)A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面2．(广东中考)下列试剂瓶应有标志的是(C)A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖3．(安徽中考)下列实验装置或操作正确的是(D),A.加热液体),B.加入固体),C.检查气密性),D.收集氧气)4．(青岛中考)下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是(B)A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同5．(山西中考)化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气(化学式为N2O)，其中氮元素的化合价是(C)A．－1B．－2C．＋1D．＋56．下列反应中，属于化合反应的是(B)A．Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．H2＋CuO=====△Cu＋H2OD．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl7．(呼和浩特中考)下列说法正确的是(D)A．碳12原子和碳13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C.和化学性质相同D．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同8．下列化学用语中关于数字“3”的意义，说法正确的是(C)①3Hg②Fe3＋③SO3④NaN＋3O2⑤3O2－⑥3P2O52A．表示分子个数的是①B．表示离子所带电荷数的是②⑤C．表示化合价数值的是④D．表示一个分子中原子个数的是③⑥9．分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是(B)A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水10．(厦门中考)三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A．反应中CaO为催化剂B．该反应是化合反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大11．(湘潭中考)2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录。下列有关能源和环保的说法错误的是(C)A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH412．下列说法中错误的是(C)A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B．元素的化学性质跟原子的最外层电子数之间的关系密切C．一种粒子的最外层电子数为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变13．在反应3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3变为0，碳元素的化合价由＋2变为＋4，这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是(D)A．2H2＋O2=====点燃2H2OB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O14．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量(C)A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少二、填空题(本大题包括5小题，共23分)315．(5分)如图中“○”代表氮原子，“●”代表氢原子。(1)B图中，每个分子中含有2个原子。(2)D的物质类别属于①(填数字序号)。①混合物②纯净物③化合物④单质⑤氧化物(3)C物质中氮元素的化合价为－3。(4)含有保持氮气化学性质粒子的是B(填字母序号)。(5)化学变化中最小的粒子是A(填字母序号)。16．(5分)水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。(1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌几步处理，使之达到饮用水标准。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法。(2)如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验A；实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。(3)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的AD(填字母)。A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所B．不间断地放水洗衣服C．不间断地放水刷牙D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林17．(4分)构成物质的粒子之间的关系如图所示：(1)甲是原子；(2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠；(3)某粒子的结构示意图为，当a＝10时，该粒子是原子，当a＝11时，该粒子的符号为Na＋。,第17题图),第18题图)18．(3分)为了鉴别CH4、H2、CO三种可燃性气体，分别将它们放在氧气中燃烧，并将燃烧后的生成物依次通过如图所示的装置A和装置B。根据实验结果回答下列问题(浓H2SO4可以吸收水蒸气，NaOH溶液可以吸收二氧化碳)。(1)若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则该气体是氢气(或H2)。(2)若装置A的质量不变，装置B的质量增加，则该气体是一氧化碳(或CO)。4(3)若装置A、B的质量都增加，则该气体是甲烷(或CH4)。19．(6分)写出下列反应的化学方程式，并回答问题。(1)煅烧石灰石有二氧化碳生成，反应的化学方程式是CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；但该反应不用于实验室里制取二氧化碳，原因是反应所需温度高，浪费能源。(2)在盛有3mL石蕊溶液的试管中通入足量的二氧化碳气体后，把试管放在酒精灯火焰上加热，过一会可观察到的现象是溶液由红色又变为紫色，反应的化学方程式为H2CO3=====△H2O＋CO2↑。三、(本大题包括2小题，共11分)20．(6分)我们学过有六种途径可以制得氧气，如图所示：(1)写出途径B制得氧气的反应化学方程式：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(2)六种制得氧气的途径中，属于物理变化的途径是D(填字母)。在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类型是分解反应。(3)为了使用A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入MnO2。(4)根据“绿色化学”理念，通常A(填字母)途径是实验室制得氧气的最佳方法。21．(5分)碳和碳的化合物之间的转化关系如图所示。(1)物质X的化学式为CO2。(2)在物质分类中，X属于CD(填字母)。A．单质B．混合物C．化合物D．氧化物(3)从中选择碳的一种氧化物，写出它的一种用途：CO2，可用于灭火等(或CO，可作燃料)。(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3。四、(本大题包括2小题，共22分)22．(12分)(广东中考)根据下图回答有关问题。5(1)仪器a的名称是漏斗；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为C(填序号)，化学反应方程式为2KClO3=====MnO22KCl＋3O2↑。(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在有孔塑料片上；用F收集H2时，导入气体的导管端为c(填“b”或“c”)；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加入一定量的水，若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降，则气密性良好。(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B(填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，固液不能分离(或不能把液体压入长颈漏斗)。(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b(填“b”或“c”)端连接一个量筒。23．(10分)为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了下列三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量。数据见下表[锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]：编号实验一实验二实验三变化前4.8g112.6g118.4g变化后8.0g112.4g118.4g(1)从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是：实验一：增大；实验二：减小；实验三：不变。(均填“增大”“减小”或“不变”)(2)这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？没有，实验三正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。(3)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实验，必须在密闭体系中进行。五、(本大题包括2小题，共16分)24．(6分)(临沂中考)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为11∶40。(2)28.2g青蒿素中含有碳元素的质量为18g。25．(10分)化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应的进行，加入的稀盐酸的质量与反应得到的气体质量的变化关系如图所示。试求样品中碳酸钙的质量分数。6解：由图可知，25g石灰石与146g稀盐酸恰好反应，生成8.8g二氧化碳。设样品中CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x8.8g10044＝x8.8gx＝20g样品中CaCO3的质量分数＝20g25g×100%＝80%答：样品中CaCO3的质量分数为80%。