（毕节地区）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精讲）练习

1第九单元溶液毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。预计2019年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。2018溶液的配制、溶质质量分数的计算填空、计算题19（2）、2352017乳化现象、溶解度、溶液的有关计算选择、填空、计算题7、19、24122016溶解度曲线计算题2442015溶解度及溶解度曲线、溶液的有关计算填空、计算题20、24102014溶解度及溶解度曲线选择题53知识清单溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。②稳定性：外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。③混合物（3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。①溶质：被溶解的物质（可以是气体、固体，也可以是液体）。②溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放热、吸热NaOH温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl温度不变不放热，不吸热特别提醒浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。3.乳化现象2（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。特别提醒用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2.判断饱和溶液和不饱和溶液（1）根据溶解现象判断溶液温度一定，溶剂的量一定（2）根据析出的晶体判断（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）溶解度随温度的升高而增大的物质（2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2]特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。3（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。2.气体的溶解度（1）气体的溶解度，表示该气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示（②③④⑤后同），t3℃时，甲物质的溶解度是g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为g，是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。②比较溶解度的大小。如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为。【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。③判断溶液中溶质的质量分数的大小。如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根4据质量分数的计算：甲溶质的质量分数＝S甲S甲＋100g×100%乙溶质的质量分数＝S乙S乙＋100g×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙甲。特别提醒在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示，将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。特别提醒Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示，从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用方法；从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法；若甲中含有少量的乙，则提纯甲应采用方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到的结晶中只含有甲。溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%（3）饱和溶液的质量分数＝SS＋100g×100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）①仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。②步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。③注意事项：a.天平使用时应左物右码，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解。④误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等。从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。3.溶液的稀释5溶液稀释后的计算：稀释前后水的质量发生变化，而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体验中考乳化现象1.（2017毕节第7题）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。下列说法错误的是（D）A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂溶解度及溶解度曲线2.（2017毕节第19题）根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）30℃时，NaCl的溶解度是36.3g。（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl。（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是KNO3。3.（2016毕节第24题）如图是某物质甲的溶解度曲线。求：（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。（2）t2℃，B点对应的溶液是否饱和？解：（1）t1℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数20g120g×100%≈16.7%。（2）t2℃，B点对应的溶液是不饱和溶液。4.（2015毕节第20题）物质甲、乙的溶解度随温度变化图像如图所示，据图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息？①甲的溶解度随温度升高而增大；6②乙的溶解度随温度升高而减小。（2）20℃时，将50g甲溶于100g水中，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞（填“＞”“＜”或“＝”）乙。5.（2014毕节第5题）如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（B）A.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量为200gB.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液溶液的有关计算6.（2018毕节第19题节选）化学与生活息息相关，下图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取9g氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）上。解：1.0g/cm3×1000mL×0.9%＝9g。7.（2018毕节第23题）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是24%（结果精确至1%）。解：100g31.6g×15.8g＝50g15.8g15.8g＋50g×100%≈24%8.（2017毕节第24题）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？解：（1）设反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56160152642.8gxyz7562.8g＝160x