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第7课时常见的酸和碱中和反应溶液的pH命题热点透析知识体系梳理考点一溶液的酸碱性和溶液的pH1.酸碱指示剂在酸、碱溶液中的颜色本身颜色遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液紫色色色酚酞溶液无色色色红蓝无红【注意】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铜溶液。②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。③酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色,变色的是指示剂,而不是酸、碱溶液。命题热点透析知识体系梳理pH与溶液酸碱性的关系pH7溶液呈酸性,pH越小,溶液酸性越pH7溶液呈性pH7溶液呈碱性,pH越大,溶液碱性越pH的测定用具用pH试纸或pH计方法使用pH试纸测定溶液pH的方法:用干燥洁净的蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸上显示的颜色与比较,读出该溶液的pH2.pH与溶液酸碱性的关系=强中强玻璃棒标准比色卡命题热点透析知识体系梳理溶液酸碱度的应用在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行在农业生产中,农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为,酸雨的pH小于),可以了解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH,可了解人体的健康状况(续表)775.65.6【注意】①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH,只能取整数(精确到整数)。命题热点透析知识体系梳理考点二常见的酸及酸的化学性质1.盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途盐酸硫酸溶质的化学式色、态无色液体无色黏稠、油状液体气味有气味无浓酸特性有挥发性,敞口置于空气中,瓶口有有吸水性用途①金属除锈②制造药物③胃液中的盐酸能①金属除锈②精炼石油③(浓硫酸)HClH2SO4刺激性白雾帮助消化干燥剂命题热点透析知识体系梳理2.稀释浓硫酸:一定要把沿器壁慢慢加入到中,以防止浓硫酸溶于水时,放出大量的热使水沸腾,造成液滴飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的__________溶液。浓硫酸水NaHCO3命题热点透析知识体系梳理3.酸的化学性质酸的化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应Zn+2HClZn+H2SO4与金属氧化物反应CuO+2HClCuO+H2SO4ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑CuCl2+H2OCuSO4+H2O命题热点透析知识体系梳理(续表)酸的化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与碱反应NaOH+HCl2NaOH+H2SO4与碳酸盐反应Na2CO3+2HClNa2CO3+H2SO4具有相似化学性质的原因是:不同的酸溶液中都含有NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑H+命题热点透析知识体系梳理考点三常见的碱及碱的化学性质1.碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是(填化学符号)的化合物。OH-命题热点透析知识体系梳理名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称溶解性易溶于水,放出大量的热微溶于水,溶解度随温度的升高而减小露置在空气中发生的变化易吸收空气中的水蒸气而潮解;吸收二氧化碳而变质,与二氧化碳反应生成与空气中的二氧化碳反应生成2.常见的碱的性质及用途NaOHCa(OH)2烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰Na2CO3CaCO3命题热点透析知识体系梳理名称氢氧化钠氢氧化钙保存方法用途用作干燥剂;化工原料;制肥皂、造纸;去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)工业上制漂白粉;农业上改良酸性土壤、配制波尔多液;作建筑材料(续表)密封保存密封保存命题热点透析知识体系梳理碱的化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红与非金属氧化物反应CO2+2NaOH__________________CO2+Ca(OH)2__________________与酸反应2NaOH+H2SO4____________________________Ca(OH)2+2HCl________________________与某些盐反应2NaOH+CuSO4__________________________________Ca(OH)2+Na2CO3_______________________________具有相似化学性质的原因是:不同的碱溶液中都含有3.碱的化学性质Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓CaCO3↓+2NaOHOH-命题热点透析知识体系梳理考点四中和反应1.定义和作用生成和的反应,叫作中和反应。2.实质酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子。图7-1酸碱盐水H+(或氢离子)OH-(或氢氧根离子)命题热点透析知识体系梳理3.实验探究(以氢氧化钠溶液与稀盐酸为例)如图7-2,取5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴溶液,再慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变成为止,此时恰好完全反应。酚酞无色图7-2命题热点透析知识体系梳理4.应用(1)改良土壤:改良酸性土壤可加入。(2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用来处理,其化学方程式为。(3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为、;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些物质,如氨水、肥皂等。氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O【注意】不能用氢氧化钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O碱性命题热点透析知识体系梳理化学方程式网络构建图7-31.HCl、H2SO4的知识网络命题热点透析知识体系梳理图7-42.NaOH、Ca(OH)2的知识网络知识体系梳理命题热点透析考向一酸碱指示剂1.小明在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。第一步:制紫甘蓝汁。(1)将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入浸泡一段时间。(2)将(1)中得到的不溶物与液体分离,(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如下表所示。在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色白酒用纱布将浸泡出的汁液过滤命题热点透析知识体系梳理第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为色,得出炉具清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以代替实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。酸黄知识体系梳理命题热点透析考向二酸、碱的化学性质2.[2019·自贡]按图7-5进行实验,回答问题。(1)能产生气泡的是(填序号)。图7-5[答案](1)BD[解析](1)镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故能产生气泡的是BD。知识体系梳理命题热点透析2.[2019·自贡]按图7-5进行实验,回答问题。(2)能证明C中发生了反应的现象是。图7-5[答案](2)溶液由红色变为无色[解析](2)滴有酚酞溶液的石灰水显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,加入稀盐酸,溶液由红色变为无色,证明盐酸和石灰水发生了化学反应。知识体系梳理命题热点透析2.[2019·自贡]按图7-5进行实验,回答问题。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。图7-5[答案](3)在金属活动性顺序中,铜位于氢之后[解析](3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,该物质是铜片,其原因是在金属活动性顺序中,铜位于氢之后。知识体系梳理命题热点透析3.[2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成。图7-6[答案](1)红色[解析](1)为验证性质①,该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成红色。知识体系梳理命题热点透析3.[2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:。图7-6[答案](2)NaOH+HClNaCl+H2O[解析](2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。知识体系梳理命题热点透析3.[2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是(填序号)。A.Na2CO3B.CO2C.FeCl2D.Ba(NO3)2图7-6[答案](3)C[解析](3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应;二氧化碳不是盐;氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,因此为了验证性质③,该同学可选择的物质是氯化亚铁。知识体系梳理命题热点透析4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。(1)甲实验中观察到的现象是。图7-7[答案](1)溶液由红色变成无色[解析](1)甲实验中,随着稀盐酸不断加入,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当恰好完全反应时溶液显中性,因此实验现象是溶液由红色变成无色。知识体系梳理命题热点透析4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。(2)乙实验中发生反应的化学方程式为。图7-7[答案](2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[解析](2)乙实验中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。命题热点透析知识体系梳理4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显红色,于是引起了他的质疑和探究兴趣。提出问题混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?作出猜想他断定混合废液中一定含有氢氧化钠,理由是。并对是否含有其他碱性物质作出猜想:猜想Ⅰ:Na2CO3;猜想Ⅱ:Ca(OH)2。图7-7命题热点透析知识体系梳理[答案]作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,混合后的废液仍然浑浊并显红色[解析]作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中,混合后的废液仍然浑浊并显红色,所以废液中一定含有氢氧化钠。命题热点透析知识体系梳理4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。实验验证小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想,于是他对混合废液进行过滤,并取少量滤液进行了下列实验:图7-7命题热点透析知识体系梳理实验实验现象实验结论M是_____________________________________猜想Ⅱ不正确N是________________________________________猜想Ⅰ正确命题热点透析知识体系梳理[答案]实验验证碳酸钠溶液没有明显现象饱和石灰水有白色沉淀生成[解析]实验验证氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成,猜想Ⅱ不正确,即验证不含氢氧化钙,所以M是碳酸钠溶液,没有氢氧化钙,则没有明显现象产生;猜想Ⅰ正确,即验证含有碳酸钠,所以N是饱和石灰水,现象是有白色沉淀生成。命题热点透析知识体系梳理4.[2019·赤峰]某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。反思与交流验证完毕,小刚同学受到启发,于是他又设计了一个
本文标题:新课标(RJ)2020中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 第07课时 常见的酸和碱 中和反应
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