山西省2018中考化学复习 常见的盐课件

常见的盐学习目标1、巩固物质分类及复分解反应的理解；2、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法；3、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。氯化钠1．氯化钠的性质氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。2．氯化钠的用途在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。1、常见的盐物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O高温CaCO3=====CaO＋CO2↑用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO36.FeCO37.K2SO48.Na2SO49.MgSO410.Fe(OH)2(2).上面物质属于盐的是。3、5、6、7、8、9例1.请阅读下列物质，完成后面问题(1).请读出上述各物质的名称1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO3(3).请把1-5共五种物质两两之间反应的化学方程式写出来。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeSO4+K2CO3=FeCO3↓+K2SO46个例1.请阅读下列物质，完成后面问题盐金属新盐+新金属(置换反应)酸新盐+新酸(复分解反应)新盐+新碱(复分解反应)盐新盐+新盐(复分解反应)碱盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属例2、判断下列反应能否在水中发生：①CuSO4+Fe---②AgNO3+Cu---③AgCl(难溶)+Cu---④ZnSO4+Fe---①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2③不反应④不反应归纳:金属+盐(溶液)-新盐+新金属（活动性:金属新金属）金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸(1)CaCO3(难溶)+HNO3—(2)Na2CO3+HCl—(3)NaNO3+H2SO4—(4)AgCl(难溶)+HNO3—(5)BaCl2+H2SO4—(6)BaSO4(难溶)+HNO3—例3、判断下列反应能否在水中发生：归纳:盐+酸--新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成)(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(3)不反应(4)不反应(6)不反应盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱(1)KNO3+NaOH–(2)BaCO3(难溶)+NaOH–(3)FeCl3+Ca(OH)2–(4)Na2CO3+Ca(OH)2–(5)Na2CO3+Cu(OH)2(难溶)–例4、判断下列反应能否在水中发生：(1)不反应(2)不反应(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(5)不反应归纳:盐(溶液)+碱(溶液)---新盐+新碱(产物有沉淀生成)盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐(1)AgNO3+NaCl—(2)BaSO4(难溶)+Na2CO3—(3)BaCl2+Na2CO3—(4)KNO3+NaCl—例5、判断下列反应能否在水中发生：(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)不反应(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)不反应归纳:盐(溶液)+碱(溶液)--新盐+新盐(产物有沉淀生成)盐的主要化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属-新盐+新金属2.盐+酸-新盐+新酸3.盐+碱-新盐+新碱4.盐+盐-新盐+新盐归纳小结(有沉淀或气体或沉淀生成)(活动性:金属新金属)2.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水B练习1-2(盐化学性质应用：物质鉴别)1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子C3.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有()A.3种B.4种C.5种D.无法确定B盐酸+碱金属+酸金属+盐酸+盐盐+碱盐+盐金属氧化物+酸非金属氧化物+碱√√√√练习3(盐化学性质应用：物质制备)4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）A.K2SO4→KOHB.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2D.FeCl3→Fe(OH)3C5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)6.从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。练习6(盐化学性质应用：物质推断)Na2SO4BaCl2Ba(OH)2HCl7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂？①NaCl[Na2CO3]②KNO3[KCl]③CaCl2[NH4Cl]④NaCl[MgSO4]HClAgNO3Ca(OH)2Ba(OH)2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O练习7(盐化学性质应用：除杂质)我们吃的食盐是怎么来的？海水、盐湖盐井、盐矿蒸煮晾晒提纯杂质可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸盐不溶性：泥沙粗盐精盐如何提纯？思考5、粗盐中难溶性杂质的去除一、混合物的分离和提纯回顾:粗盐提纯实验（1）过滤1、过滤和蒸发烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）主要仪器：“一贴、二低、三靠”注意：（2）蒸发玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。主要仪器：注意：2/3，搅动，余热（1）原理：利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。（2）结晶的方法蒸发结晶降温结晶要得到高纯度晶体可进行重结晶。结晶粗盐提纯的操作步骤①溶解②过滤③蒸发①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?可能还有什么杂质？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体思考·交流思考·交流请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？Ca2+SO42-Mg2+——可溶性碳酸盐CO32-［Na2CO3K2CO3］CaCO3↓——强碱［NaOHKOH］Mg(OH)2↓——先盐酸酸化后加入可溶性钡盐［BaCl2］BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl完成教材P7表格硫酸根离子的检验方法对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考·交流加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液适量盐酸食盐水蒸发结晶纯净NaCl固体►BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量思考·交流除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？小结除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！课堂练习1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是()A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．食盐和沙子D．氧化镁和氧化铜▲Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论离子的检验方法▲SO42-的检验方法先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变1、酸碱盐的分类；归纳小结：2、盐的主要化学性质；3、盐的化学性质的不同应用；作业：1、阅读第十一单元教材；2、完成学案课后检测试题。氮肥氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有：硫酸铵______硝酸铵______碳酸氢铵______氯化铵______氨水______尿素________(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3·H2OCO(NH2)2三、化肥缺氮:叶淡黄干枯；茎淡紫细长.缺氮的棉花氮肥作用:枝叶茂盛氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸钙过磷酸钙磷酸盐:磷肥作用:籽粒饱满缺磷:植株瘦小，分蘖少，籽粒不饱满磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。常见钾肥：K2SO4KCl硫酸钾氯化钾缺钾:茎杆细软,易倒伏,抵抗寒力差，钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥作用:茎杆粗状复合肥料含有两种或两种以上营养元素的化肥:如：磷酸二氢铵__________,磷酸氢二铵__________,硝酸钾_____________,磷酸二氢钾___________,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥外观白色晶体白色晶体灰白色粉末加水易溶于水易溶于水不溶或部分溶解灼烧可燃烧、熔化或冒白烟跳动或有爆裂声\加熟石灰放出有刺激性的气体\\:1、植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶的蔬菜,应施用较多的化肥是()A、磷肥