（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（七） 水溶液中的离子平衡

1专题检测（七）水溶液中的离子平衡1．(2019·海安高级中学期初模拟)25℃，c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()A．将0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HCN)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)D．将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN－)＋3c(OH－)＝2c(HCN)＋3c(H＋)解析：选CDA项，据图知，W点表示溶液中c(HCN)＝c(CN－)＝0.05mol·L－1，溶液的pH＝9.317，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN－)c(Na＋)c(HCN)，错误；B项，W点表示溶液中c(HCN)＝c(CN－)＝0.05mol·L－1，溶液中电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)＝c(HCN)＋c(OH－)，错误；C项，由电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)可得，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HCN)＝c(CN－)＋c(OH－)＋c(HCN)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)正确；D项，将0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中物料守恒式为3c(Na＋)＝2c(HCN)＋2c(CN－)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，所以得c(CN－)＋3c(OH－)＝2c(HCN)＋3c(H＋)，正确。2．(2018·苏锡常镇二调)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．c(NH＋4)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4)2B．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl两种溶液：c(OH－)＋c(HCOO－)c(H＋)＋c(NH＋4)C．0.1mol·L－1的CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)c(OH－)＋c(Na＋)D．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)解析：选B由于酸性HCOOHCH3COOHH2CO3，越弱的越水解，则水解程度HCOO－CH3COO－HCO－3，它们对NH＋4的水解都起促进作用，因此c(NH＋4)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液：c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4)，A错误；浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl两种溶液，电荷守恒分别为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)、c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，已知Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，说明HCOO－的水解程度没有NH＋4大，则HCOONa溶液中c(OH－)小于NH4Cl溶液中c(H＋)，反之HCOONa溶液中的c(H＋)大于NH4Cl溶液中c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(OH－)＋c(HCOO－)c(H＋)＋c(NH＋4)，B正确；0.1mol·L－1的CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减即可得到c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的浓度在CH3COO－与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)，D项错误。3.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)3解析：选CA项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00mLNaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以c(CN－)c(CH3COO－)，错误；B项，在点③处，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项，由物料守恒，可写出点①处2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，点②处，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，两处的c(Na＋)相等，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(CN－)＋c(HCN)，正确；D项，点②和点③处的电荷守恒方程式相同，均为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而点②、③处的c(Na＋)不可能均等于c(CH3COOH)，错误。4．(2018·南京、盐城二模)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(Fe2＋)c(H＋)c(OH－)B．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCO－3)C．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)解析：选AC0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH＋4、Fe2＋均水解，溶液呈酸性，c(SO2－4)c(NH＋4)c(Fe2＋)c(H＋)c(OH－)，A正确；pH＝9的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO2－3)，B错误；向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液中所含溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，由物料守恒得c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，则有c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)，C正确；pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液呈碱性，应c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，D错误。5．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()4A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有：c(Cl－)c(Na＋)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)D．随着NaOH的加入，一定存在c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)0.1mol·L－1解析：选BD原溶液是NH4Cl水解促进水的电离，加入NaOH生成NH3·H2O抑制H2O的电离，所以M点水的电离程度减小，A错误；由电荷守恒可知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)＝n(Cl－)＋n(OH－)，M点n(Na＋)＝amol，n(NH＋4)＝0.05mol，n(Cl－)＝0.1mol，故n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)＋n(NH＋4)－n(Cl－)＝(a＋0.05－0.1)mol＝(a－0.05)mol，B正确；当加入0.05molNaOH时，溶液中溶质为等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl，溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，故离子浓度顺序为c(Cl－)c(NH＋4)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)，C错误；c(Cl－)＝0.1mol·L－1不变，D正确。6．(2018·连云港、宿迁、徐州三模)常温下将0.1000mol·L－1盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．分别加入盐酸10mL时：c(X＋)c(M＋)c(Y＋)c(Cl－)B．分别加入盐酸15mL时：c(Cl－)c(X＋)c(MOH)c(YOH)C．分别加入盐酸至pH＝7时：c(X＋)＝c(M＋)＝c(Y＋)D．将分别加入盐酸20mL后的三种溶液混合：c(H＋)＋c(Y＋)＝c(OH－)＋c(X＋)＋c(MOH)解析：选AD由图像的起点pH可知，碱性XOHMOHYOH，且只有XOH是强碱，当加入10mL盐酸时，恰好将溶液中的碱中和掉一半，三种混合溶液的溶质，分别为等物质的量XOH、XCl，MOH、MCl，YOH、YCl，由图像可知三种混合溶液此时的pH均大于7，显碱性，MOH、YOH的电离程度大于M＋、Y＋的水解程度，A正确；加入15mL盐酸时，由于XOH是强碱，故溶液中c(X＋)c(Cl－)，B错误；由电荷守恒式可知，pH＝7时每种碱对应的阳离子浓度等于Cl－浓度，由于三种碱的电离程度不同，故当中和溶液至中性时，加入盐酸的体积不同，故溶液中c(X＋)c(M＋)c(Y＋)，C错误；加入盐酸20mL时，恰好完全反应生成盐，由物料守5恒知c(M＋)＋c(MOH)＝13c(Cl－)＝c(X＋)①，混合溶液的电荷守恒式为c(H＋)＋c(X＋)＋c(M＋)＋c(Y＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②，由①②可知D正确。7．(2018·南通、泰州、扬州三模)已知NaHC2O4溶液的pH7。常温下，向pH＝8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如图所示。下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．a点：c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)B．b点：c(Cl－)c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)C．c点：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(Cl－)D．d点：c(OH－)＋c(Cl－)c(H＋)＋2c(