（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（一）

1选择题提速练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题解析：选AA项，CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应，因此需要吸收热量，错误；B项，水煤气有CO和H2组成，其合成的甲醇不属于“液态阳光”，正确；C项，“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2，有利于可持续发展并应对气候变化，正确；D项，“液态阳光”节约了化石燃料，有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，正确。2．(2019·南京二模)用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氧原子：816OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选CA项，中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，则中子数为8的O原子为168O，错误；B项，氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C项，水分子式为H2O，结构式为H—O—H，正确；D项，钠离子结构示意图为，错误。3．(2019·南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料解析：选CA项，硅酸钠的水溶液具有黏性，不能燃烧也不能支持燃烧，能隔绝空气，2可用于生产黏合剂和木材防火剂，与硅酸钠易溶于水无关，错误；B项，NaHCO3能与酸反应，产生气体，可用作食品疏松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，错误；C项，Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，正确；D项，石墨具有导电性，可用作干电池的正极材料，错误。4．(2019·扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－解析：选BA项，氨水与Cu2＋反应，不能大量共存，错误；B项，0.1mol·L－1的CaCl2溶液中Na＋、K＋、Cl－、NO－3均不反应，能大量共存，正确；C项，0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中SO23－能被NO－3、H＋氧化，不能大量共存，错误；D项，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应，不能大量共存，错误。5．(2019·常州一模)水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气解析：选C浓氨水滴加到生石灰或NaOH固体上能快速产生NH3，NH3极易溶于水，装置丁可用于吸收多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的安全瓶，则A、B、D都正确；根据反应原理NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，NH3应从长管进短管出，即从a口进入，C错误。6．(2019·苏锡常镇二模)下列表述不正确的是()A．常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，浊液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO－3解析：选CA项，常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，使金属表面生成致密氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行，所以可贮存在铝制容器中，正确；B项，处3理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，发生了沉淀转化后再溶解，正确；C项，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，而氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；D项，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则浊液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO－3，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO－3，正确。7.(2019·南通七市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2－3＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO－3B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO2－4＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－――→△CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：选AA项，向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为CO2－3＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO－3，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，应为Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，错误；C项，在强碱溶液中不可能生成H＋，错误；D项，用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成砖红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－――→△CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，错误。8．(2019·泰州一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：YZC．R的氧化物对应的水化物均为强酸D．W2Z2与X2R均含有共价键解析：选DX的原子半径比Y的小，且原子序数最小，则X是H；X与W同主族，W是Na；Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Y是N，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O，Z与R同主族，R为S。A项，原子半径：r(Na)r(N)r(O)即r(W)r(Y)r(Z)，错误；B项，NH3的热稳定性比H2O弱，错误；C项，S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，错误；D项，Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2S只有共价键，两者均有共价键，正确。9．(2019·启东高级中学期初模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()4A．NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)――→NaOHaqNaAlO2(aq)――→过量HClaqAl(OH)3(s)C．AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖aqAg(s)D．Fe2O3(s)――→Al高温Fe(s)――→HClaqFeCl3(aq)解析：选AA项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。10．(2019·苏锡常镇二模)下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)c(OH－)D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)解析：选CA项，由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1)kJ·mol－1－(E3－E2)kJ·mol－1＝(E2－E1)kJ·mol－1，错误；B项，在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO－2，错误；C项，XY线上任意点均有c(H＋)＝c(OH－)，当c(H＋)＝10－6.5mol·L－1时，向下作垂线得在M区域内c(OH－)10－6.5mol·L－1，5即满足c(H＋)c(OH－)，正确；D项，根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)αB(H2)，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2019·启东高级中学期初模拟)下列说法正确的是()A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B．电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C．常温下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)850℃NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾解析：选BCA项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，错误；B项，电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，正确；C项，常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)不能自发进行，说明ΔH－TΔS＞0，已知该反应ΔS0，所以该反应的ΔH＞0，正确；D项，工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)850℃NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，是因为钾蒸气从液态的混合物中分离出来，错误。12．(2019·常州一中模拟)化合物X是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．化合物X分子中没有手性碳原子B．化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D．化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α­氨基酸解析：选BDA项，由结构简式可知，化合物X分子中有一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则含有一个手性碳原子，错误；B项，化合物X中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C项，化合物X中含有一个酚羟基和酯基，酯基水解又可得到一个酚羟基和羧基，则1molX最多可与3molNaOH反应，错误；D项，化合物X分子中含有酯基，能发生水解反应，同时得到甘氨酸，正确。13．(2019·苏锡常镇三模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性6B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFHClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子解析：选DA项，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X可能是Cl2或N