（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（二）

1选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·南通一模)2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选CC项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2．(2019·苏北三市一模)用化学用语表示Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为18的氯原子：1817ClB．Na2O的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选CA项，中子数为18的氯原子，质量数为17＋18＝35，应表示为3517Cl，错误；B项，Na2O中两个Na＋应在O2－两侧，错误；C项，H2O的结构式：，正确；D项，Na＋的结构示意图应为，错误。3．(2019·南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选DA项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误；D项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4．(2019·南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()2A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NO－3、Br－、SiO2－3C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NH＋4、MnO－4、Cl－解析：选BA项，Fe3＋与ClO－、SCN－发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，K＋、NO－3、Br－、SiO23－之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，Al3＋、NH＋4、HCO－3都与Ba(OH)2反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnO－4能够氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，错误。5．(2019·南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选CA项，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，错误；B项，Cl2中含少量HCl，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过U形管的溶液，错误；C项，Cl2具有氧化性，可将Na2S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH溶液吸收尾气，错误。6．(2019·苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．过程Ⅰ中的能量转化形式是：太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O(g)=====△Fe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点解析：选B由题图可知，过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4===6FeO＋O2↑，将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是热FeO循环分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)=====△Fe3O4＋H2↑，此方法具有节约能源、产物易分离等优点，A、C、D正确，过程Ⅰ中每消耗2molFe3O4，转移4mol电子，则每消耗116g即0.5molFe3O4，转移1mol电子，B项错误。7．(2019·南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋H2↑3C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O解析：选AA项，向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3，正确；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，错误；C项，电解MgCl2溶液时Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2Cl－=====通电Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀时两者物质的量之比为1∶1，正确的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，错误。8．(2019·苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Y)r(X)B．X与Y组成的化合物中均不含共价键C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．WX2是一种高效安全灭菌消毒剂解析：选DX、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，故Z为S；X、Z同主族，则X为O；Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，即小于12，则Y为Na，W为Cl。A项，Cl、Na、O的原子半径：r(Na)r(Cl)r(O)，错误；B项，O与Na组成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，错误；C项，热稳定性H2SHCl，错误；D项，ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，正确。9．(2019·海安高级中学期初模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Al2O3――→盐酸AlCl3溶液――→通电AlB．NH3――→O2/催化剂△NO2――→H2OHNO3C．SiO2――→NaOH溶液Na2SiO3溶液――→CO2H2SiO3D．S――→O2点燃SO2――→H2OH2SO4解析：选CA项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；B项，氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，错误；C项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，4两步反应都能实现，正确；D项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10．(2019·苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动，c2SO3c2SO2·cO2的值增大解析：选CA项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；B项，常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)减小，温度不变，KW不变，则c(OH－)增大，错误；C项，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，ΔH－TΔS0，此反应气体分子数减少，ΔS0，则该反应的ΔH0，正确；D项，平衡常数K只与温度有关，保持温度不变，则K＝c2SO3c2SO2·cO2的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2019·南通七市三模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．图丙是I2＋I－I－3中I－3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)D．图丁是室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点解析：选AA项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，发生的反应：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液的导电能力减弱，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH5＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，溶液的导电能力略增强，直至NaHSO4溶液过量不再反应，溶液的导电能力增强，图甲中a点对应的溶液呈碱性，正确；B项，由于镁条与盐酸的反应放热，开始时反应速率不断加快，后由于盐酸浓度减小，反应速率减慢，图乙中不能说明t1时刻溶液的温度最高，错误；C项，由图丙可知，温度越高，c(I－3)平衡浓度减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，K(T1)K(T2)，错误；D项，0.1mol·L－1某酸HX起始时pH1，说明HX是弱酸，图丁表示用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HX，生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞判断该反应的终点，错误。12．(2019·南通七市二模)化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．X易溶于水B．X的分子式为C18H22O3C．每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D．X与溴水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选BDA项，化合物X中含有酯基、烃基，不溶于水，错误；B项，X的分子式为C18H22O3，正确；C项，与苯环相连的碳一定处于同一平面，故每个X分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；D项，X与溴水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原X中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有3个手性碳原子，正确。13．(2019·海安高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T℃时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：Cl＞Si6D无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选BA项，酸性条件下，NO－3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，错误；B项，T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)，说明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此说明T℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；C项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性HClH2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，错误；D项，可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，错误。14．(2018·苏州一模)室