河南省2019中考化学复习 第一部分 中考考点过关 第二单元 我们周围的空气课件

中考化学2019第一部分河南中考考点过关第二单元我们周围的空气CONTENTS目录PART03方法帮PART01考点帮PART02实验帮PART01考点帮考点1空气考点2氧气的性质考点4化合反应、分解反应和氧化还原反应考点3氧气的制取体系构建考点帮第二单元我们周围的空气考点1考点2考点3考点4体系构建考点帮空气考点1考点2考点3考点41.空气的主要成分和用途(1)空气的成分得分巧记空气的成分记忆口诀氮七八,氧二一,零点九四是稀气,还有两个零点零三,是二氧化碳和杂气。(7821943)体系构建考点帮空气考点1考点2考点3考点4(2)空气主要成分的用途空气成分用途氮气a.①(食品包装时充氮气可以防腐、焊接金属时作保护气、灯泡中充氮气可以延长使用寿命);b.制氮肥或硝酸的原料氧气a.②(用于医疗急救、登山、潜水、航空等);b.③(用于气焊、炼钢、宇宙航行等)稀有气体a.作保护气(化学性质不活泼);b.制成多种电光源;c.氦气(密度比空气小)用于填充探空气球等二氧化碳灭火、人工降雨、植物进行光合作用的原料作保护气供给呼吸支持燃烧体系构建考点帮空气考点1考点2考点3考点42.混合物和纯净物物质种类纯净物混合物概念宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由一种分子构成(物质由分子构成)由多种分子构成判断方法能写出化学式的为纯净物,反之为混合物失分警示易混的纯净物和混合物(1)混合物:空气(或洁净的空气)、溶液(盐酸、生理盐水)、合金、石油、天然气等;(2)纯净物:冰水共存物、液氧、液氢、干冰、铁等。易失分点混淆纯净物和混合物的概念【判断】由同种元素组成的物质一定是纯净物。(✕)【分析】有些元素可以形成多种单质,如碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等;磷元素形成的单质有红磷、白磷;氧元素形成的单质有氧气、臭氧。比如氧气和臭氧的混合物就是由同种元素组成的。体系构建考点帮空气考点1考点2考点3考点43.空气的污染与防治失分警示过多排放二氧化碳会导致温室效应增强,但二氧化碳不是空气污染物。《环境空气质量标准》基本监测项目目前计入空气污染指数的项目为:④、⑤、⑥、⑦和⑧等空气污染物的来源化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气、植被破坏引起的沙尘暴等空气污染的防治措施a.减少煤等化石燃料的燃烧;b.开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等;c.大量植树造林,禁止乱砍滥伐等COSO2NO2O3可吸入颗粒物物质名称反应现象化学方程式注意事项在空气中在氧气中硫(S)发出(11)火焰,生成有刺激性气味的气体发出(12)火焰,生成有刺激性气味的气体(13)集气瓶底部事先放(14)铁丝(Fe)在空气中加热,发红不燃烧(15)(16)a.铁丝绕成螺旋状,聚集热量和增大接触面积;b.集气瓶底部事先放少量水或细沙;c.待火柴快燃尽时再伸入集气瓶内体系构建考点帮氧气的性质考点1考点2考点3考点41.物理性质略大不易淡蓝色明亮的蓝紫色S+O2SO2标准状况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气⑨,⑩溶于水,有三态变化,固体和液体为淡蓝色。2.化学性质少量水或氢氧化钠溶液剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4物质名称反应现象化学方程式注意事项在空气中在氧气中磷(P)(17)燃烧比在空气中更剧烈(18)产物是白烟而不是白雾碳(C)持续红热,放出热量发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(19)镁(Mg)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体燃烧比在空气中更剧烈(20)氢气(H2)产生淡蓝色火焰(21)点燃前要验纯体系构建考点帮氧气的性质考点1考点2考点3考点4产生大量的白烟4P+5O22P2O52Mg+O22MgOC+O2CO22H2+O22H2O结论:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,同时说明氧气有(22)。助燃性体系构建考点帮氧气的性质考点1考点2考点3考点41.硫在氧气中燃烧的实验中,在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液的作用是什么?水能换成沙子吗?2.铁丝在氧气中燃烧的实验中,为什么在集气瓶的底部放少量水或铺一层细沙?答：吸收有毒的二氧化硫,防止污染空气,不能把水换成沙子。答：防止高温熔融物溅落到瓶底,使瓶底炸裂。失分警示氧气具有助燃性而不是可燃性,不能作燃料。体系构建考点帮氧气的制取考点1考点2考点3考点41.氧气的工业制法分离液态空气法:利用液氧和液氮的(23)不同,通过分离液态空气制得氧气,属于(24)变化。2.氧气的实验室制法(详见实验帮)3.催化剂(1)催化剂:在化学反应中,能(25)其他物质的化学反应速率,而本身的(26)和(27)在化学反应前后都没有发生变化的物质。在化学反应中,催化剂起(28)作用。沸点物理改变质量化学性质催化易失分点催化剂概念的理解误区【判断】催化剂都能加快反应速率。(✕)【分析】催化剂是改变反应速率,可以加快反应速率,也可以减慢反应速率。【正确说法】催化剂可以改变化学反应速率。体系构建考点帮氧气的制取考点1考点2考点3考点4失分警示催化剂可以改变化学反应速率(加快或减慢),但不会影响生成物的质量。催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变,但其物理性质往往会发生变化。(2)影响化学反应速率的因素:①催化剂:在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率。如二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率。②温度:其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率。如食物在夏天比在冬天更容易变质。③反应物的浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率。如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。④反应物的接触面积:其他条件不变时,增大反应物的接触面积,可以加快化学反应速率。如煤粉比煤块燃烧更剧烈。化合反应分解反应概念由物质生成物质的反应由物质生成其他物质的反应特点多变一一变多表达式A+B+C+…→DA→B+C+D+…体系构建考点帮化合反应、分解反应和氧化反应考点1考点2考点3考点41.化合反应和分解反应(基本反应类型)两种或两种以上另一种一种两种或两种以上2.氧化还原反应(不是基本反应类型)(1)概念:物质与发生的反应。氧(2)分类缓慢氧化:如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的造、钢铁生锈和有机肥的腐熟等剧烈氧化:如物质的燃烧、火药爆炸等体系构建考点帮化合反应、分解反应和氧化反应考点1考点2考点3考点43.化合反应和氧化反应的关系化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。如碳、硫与氧气发生的反应既属于氧化反应也属于化合反应,而石蜡燃烧属于氧化反应但不属于化合反应,二氧化碳和水反应属于化合反应但不属于氧化反应。PART02实验帮实验突破1空气中氧气含量的测定实验突破2氧气的实验室制法实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮1.实验药品:红磷2.反应原理:4P+5O22P2O5。3.实验原理:物质在密闭的容器中燃烧,消耗空气中的氧气,使容器中压强减小,由于压强差,烧杯中的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约为①的体积。4.实验装置:消耗氧气5.实验现象:(1)红磷燃烧,产生大量白烟;(2)装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入到集气瓶内,约占原集气瓶剩余容积的五分之一。6.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的②。五分之一测量结果③红磷的量不足(氧气不能被完全消耗)装置的气密性不好(装置外的空气进入)未冷却到室温就打开了弹簧夹(瓶内温度偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小)测量结果④橡胶管未被夹紧(集气瓶内的气体受热膨胀从导管中逸出)燃烧匙放入得过慢(瓶内的气体受热膨胀逸出)实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮7.误差分析偏小偏大8.红磷替代品应满足的条件(1)能够在空气中燃烧且只能与氧气反应;(2)生成物是固体、液体或能被液体吸收的气体。实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮1.能否将红磷换为铁丝、镁带、木炭?为什么?2.如果将红磷换成硫粉,应如何对实验进行改进以达到实验目的?答：不能。铁丝在空气中不燃烧;镁不仅会与空气中的氧气反应,也会与氮气反应,会使测量结果大于五分之一;木炭燃烧生成了气体,弥补了消耗的氧气所减少的体积,集气瓶中压强变化不明显,水无法进入集气瓶中。答：将瓶内的水换成氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体。9.教材中实验装置的改进改进后的实验装置如图所示:ABCDEF(1)红磷燃烧的化学方程式为。(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是.(3)实验结束,进入集气瓶中的水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是。实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮4P+5O22P2O5红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气,使瓶内压强例1变式训练1[2018河北]下图所示是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好。在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。减小,在大气压作用下,水被压入集气瓶。红磷的量不足(合理即可)实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮例1变式训练1思路分析(1)红磷在空气中燃烧,生成白色的五氧化二磷,书写化学方程式时注意标注条件和配平;(2)由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,瓶内压强减小,小于外界大气压,大气压将水沿着导管压入集气瓶中;(3)实验结束,进入集气瓶中的水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的原因是红磷的量不足导致氧气未被完全消耗。实验突破1空气中氧气含量的测定实验帮例1变式训练11.[2018北京]用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降【解析】红磷燃烧消耗瓶内氧气,当装置冷却至室温后,瓶内压强减小,在外界大气压的作用下,水槽中的水被压入集气瓶,瓶内液面上升至1处。此时,瓶内的进水量可体现瓶内空气中氧气的含量,C正确。C发生装置固体加热型固液常温型反应原理⑤或⑥⑦选取依据⑧反应物为固体,反应需要加热反应物为固体和液体,反应在常温下进行发生装置要点a.试管口应⑨,防止冷凝水回流,使试管炸裂;b.用高锰酸钾制取氧气时,在试管口放⑩,以防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导气管a.选择长颈漏斗时,长颈漏斗末端要伸入,防止气体从长颈漏斗逸出;b.选择分液漏斗的优点是。实验突破2氧气的实验室制法实验帮1.反应原理及制取装置(1)发生装置及反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑反应物的状态和反应条件略向下倾斜一团棉花液面以下可以通过控制滴加液体的速度来控制反应的进行得分巧记巧记三种制取氧气的化学方程式3个反应均为分解反应,化学方程式中反应物的化学计量数都是“2”,反应条件:谁含“Mn”,不加“MnO2”,不含“Mn”加“MnO2”;固体要加热,液体不加热。方法排水法向上排空气法收集装置选取依据气体的密度及在水中的溶解性..优缺点优点:收集的气体较纯净缺点:收集的气体不干燥优点:收集的气体较干燥缺点:收集的气体纯度不高实验突破2氧气的实验室制法实验帮(2)收集装置难溶于水且不与水反应密度比空气大氧气的检验,如果带火星的木条复燃,说明是氧气氧气的验满,如果带火星的木条复燃,说明氧气已集满实验突破2氧气的实验室制法实验帮(3)检验和验满将带火星的木条伸入到集气瓶内将带火星的木条放到集气瓶口装置功能气体进出方向排空气法收集气体密度大于空气的气体.密度小于空气的气体.排水法收集气体.检验、除杂、干燥气体.实验突破2氧气的实验室制法实验帮2.“多功能瓶”的应用b进a出a进b出a进b出b进a出实验突破2氧气的实验室制法实验帮3.加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,若用排水法收集气体,那么实验结束后是先熄灭酒精灯还是先从水槽中撤离导管?为什么?4.用排水法收集氧气时,什么时候开始收集?答：先从水槽中撤离导管后熄灭酒精灯,以防止水倒流引起试管炸裂。答：出现连续、均匀的气泡时开始收集。[2018山东德州改编]实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净