2020届高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件

专题四氧化还原反应2010~2019年高考全国卷考情一览表考点2010~201420152016201720182019合计1卷2卷1卷2卷3卷1卷2卷3卷1卷2卷3卷1卷2卷3卷7.氧化还原反应的有关概念、规律和方程式的书写5年5考282827、2827、2826、282627、2810年16考8.氧化还原反应的定量计算5年3考28271310年6考命题分析与备考建议:1.本专题高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关计算。题型有选择和填空两种,以填空为主。2.预计今后的高考中,本专题内容与能量变化、电化学有较强的关联性,与他们一起考的可能性较大;另外,限定条件的氧化还原方程式书写的命题趋势也较强。考点7考点8考点7氧化还原反应的有关概念、规律和方程式的书写1.(2019·浙江,6,2分,难度★)反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(A)A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。考点7考点82.(2019·北京,11,6分,难度★★★★)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是(C)A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O考点7考点8解析H2C2O4有酸性,与Ca(OH)2溶液发生反应生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O,A正确;由于酸性H2C2O4H2CO3,故向少量NaHCO3溶液中加入草酸生成CO2和NaHC2O4,B正确;H2C2O4有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,但由于H2C2O4是弱电解质,离子方程式中应保留其分子式,C错误;H2C2O4是二元羧酸,与乙醇可发生酯化反应,其完全酯化的化学方程式为:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D正确。考点7考点83.(2018·北京,9,6分,难度★)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(C)证据推理与模型认知AB实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色CD实验Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色考点7考点8解析A项,氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中,立即生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁被空气氧化,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,与题意不符;B项,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液显酸性会变为红色,又因氯水中次氯酸具有强氧化性,使红色溶液漂白褪色,与题意不符;C项,硫化钠溶液滴入氯化银悬浊液中,氯化银转化为溶解度更小的硫化银,该反应为非氧化还原反应,符合题意;D项,热铜丝插入稀硝酸中,铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮,与题意不符。考点7考点84.(2018·浙江,7,2分,难度★)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(B)A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→D.CuO→Cu解析加入氧化剂才能实现的变化,只能是元素化合价升高的反应。元素化合价升高的反应不一定要加入其他氧化剂才能实现,如某些物质发生的自身氧化还原反应以及氯气与氢氧化钠的歧化反应等。SO32-考点7考点85.(2017·北京,8,6分,难度★)下列变化中,气体被还原的是(B)A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析A项,二氧化碳与过氧化钠的反应中,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂;B项,氯气与KBr发生反应:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,反应中氯元素的化合价降低,被还原;C项,乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于乙烯与Br2发生了加成反应(乙烯被氧化);D项,氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,是因为发生复分解反应:复分解反应不属于氧化还原反应。考点7考点86.(2016·海南,7,2分,难度★)下列实验设计正确的是(D)A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀硝酸中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在D.将乙烯通入酸性KMnO4溶液证明乙烯具有还原性解析SO2使溴水褪色可证明SO2具有还原性,A错误;铁屑放入稀硝酸中不产生H2,而是产生NO,B错误;将澄清石灰水滴入含的溶液中也会产生白色沉淀,C错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化还原反应,体现了乙烯的还原性,D正确。CO32-HCO3-考点7考点8褪色原理的归纳对比(1)常见物质的褪色原理物质活性炭二氧化硫氯气过氧化钠双氧水臭氧褪色原理吸附色素与色素化合生成不稳定的无色物质将色素氧化生成稳定的无色物质(2)相同物质在不同反应中的褪色原理不同气体溶液褪色原理SO2酸性高锰酸钾溶液(溴水、氯水等)SO2的还原性品红溶液SO2的漂白性C2H4等不饱和烃酸性高锰酸钾溶液C2H4等不饱和烃发生氧化反应溴水C2H4等烃发生加成反应考点7考点87.(2015·四川,1,6分,难度★)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(D)A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂解析A×明矾中的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮杂质,起到净水的作用,与氧化还原无关B×甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关C×漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用D√铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用考点7考点88.(2015·海南,1,2分,难度★)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(D)A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物解析A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成的Al(OH)3的吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3、Mg(OH)2发生反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。考点7考点89.(2015·北京,28,15分,难度★★)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:变化观念与平衡思想考点7考点8(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。考点7考点8(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转,b作极。②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。考点7考点8(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。①转化原因是。②与(4)实验对比,不同的操作是。(6)实验Ⅰ中,还原性:I-Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。考点7考点8答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化平衡逆向移动,两种操作均使平衡逆向移动,c(I2)降低(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-②向右管中加入1mol·L-1FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向(3)ⅰ.加入Ag+发生反应Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;ⅱ.增大c(Fe2+),考点7考点8解析(1)只有达到化学平衡状态,各种离子浓度不再发生变化,才能通过实验Ⅱ进行有效对比,因此待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ的目的是使实验Ⅰ的反应达到平衡状态。(2)由于加入硫酸亚铁溶液的同时,相当于溶液稀释,ⅲ的目的是排除ⅱ中溶液稀释造成的影响。(4)①铁离子的氧化性强于碘单质,在反应中铁离子得到电子,发生还原反应,因此b是正极。②加入银离子后,与碘离子结合生成碘化银沉淀,导致碘离子浓度降低,反应逆向进行,此时a作正极,指针向左偏转。(5)①由于增加Fe2+浓度,Fe2+还原性增强,从而被I2氧化为Fe3+。②根据控制变量法,ⅱ中加入1mL1mol·L-1硫酸亚铁溶液,因此在该实验中也需要加入1mL1mol·L-1FeSO4溶液,并观察指针是否偏转,从而进行对比。考点7考点810.(2014·山东,7,4分,难度★)下表中对应关系正确的是(B)解析D项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;B项中两个反应均为水解反应。ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应考点7考点811.(2014·福建,23,15分,难度★★)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性宏观辨识与微观探析考点7考点8(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。(4)一定条件下,在水溶液中1molCl-、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①D是(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+。ClO𝑥−考点7考点8答案(1)(2)bc(3)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)①ClO4-②3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-1解析(2)单质的氧化性强弱和气态氢化物的稳定性强弱可作为非金属性强弱的判断依据;(3)①根据反应,氯元素化合价升高,氢元素化合价降低,还应有H2生成,再根据化合价升降总数相等配平即可;②N