2020届高考化学一轮复习 六 物质结构 元素周期律课件

1、六物质结构元素周期律高考对本专题内容的考查热点为通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用,及对常见物质性质的分析推理能力,考查题型可能为选择题,也可能为非选择题,分值为6~10分。预计2020年高考仍以考查元素推断、元素周期表和元素周期律的综合应用为主,另外结合物质结构进行现象解释、定性推断将会是命题的新趋势。1.元素综合推断题是高考全国卷的热点题型,命题方向主要是以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为知识背景,考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质。考生在备考时,要加强对基础知识的掌握,并做到举一反三,灵活应用。2.以元素周期表的“片断结构”或元素性质的递变规律为切入点,考查元素的“位—构—性”关系。考生在备考时要熟记元素周期表的基本框架及元素周期律,以不变应万变。3.结合元素化合物和化学反应原理等基础知识,采用框图推断的形式,考查元素推断及元素周期律的综合应用。复习时,一要注意识记重要概念,掌握常用规律,提高解题能力;二要重视知识迁移,使用规范化的化学用语。解题的关键是正确推断元素名称,再根据元素性质的递变规律解。

2、题。1.主族元素性质的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外)最低负化合价=-(8-主族序数)(H除外)相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱项目同周期(左→右)同主族(上→下)离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱2.元素金属性和非金属性的强弱比较本质原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或对应阳离子的氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若Xn++YX+Ym+,则Y比X的金属性强。

3、⑥元素在周期表中的位置:左下方元素的金属性强本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强或对应阴离子的还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④元素在周期表中的位置:右上方元素的非金属性强3.微粒半径大小的比较方法(1)同周期:左大右小(稀有气体元素除外);(2)同主族:上小下大;例如原子半径:LiBeBCNOF∧∧∧∧∧∧∧NaMgAlSiPSCl(3)不同周期、不同主族时,可根据元素周期表中的相对位置及变化规律,选择一种元素作桥梁来比较。如Rb和Ca比较,因r(K)r(Ca),r(Rb)r(K),所以r(Rb)r(Ca)。(1)同种元素的微粒半径:阴离子的半径大于原子的半径,原子的半径大于阳离子的半径,低价阳离子的半径大于高价阳离子的半径;(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+);(3)带相同电荷的离子,电子层数越多,离子半径越大。如r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。

4、;(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照:r(K+)r(Na+)r(Mg2+)。4.元素周期表和元素周期律的综合应用(1)元素“位—构—性”之间的关系(2)解答这类题时,需要弄清“位—构—性”三者之间的关系,用好解题模板。①元素“位—构—性”三者之间的关系②“两步”快速突破元素推断题【典例】(2018·全国2,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色、有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解题流程】第一步,挖掘题干信息,确定元素名称第二步:根据元素周期表、元素周期律,判断递变规律。选项判断依据结论AO与N可以形成NO、NO2、N2O3、N2O5等二元化合物,O与Na可形成Na2O、Na2O2等二元化合物,O与Cl可形成Cl2O3。

5、、ClO2、Cl2O7等二元化合物正确BNa与O形成的Na2O2中既含有离子键,又含有非极性共价键错误CCl-含有18个电子,而N3-、O2-、Na+均含有10个电子错误DN的氧化物对应的水化物中,HNO3为强酸,而HNO2为弱酸错误【答案】A。