2020版高三化学总复习 专题5 第1讲 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版

第1讲氯、溴、碘及其化合物-2-考纲要求:1.了解氯、溴、碘及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解氯、溴、碘及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思下列说法中正确的是。①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂②氯气具有漂白性③燃烧一定有氧气参加④氯气与铁反应生成三价铁⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集⑦可用排水法收集氯气⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的④⑥⑧-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.物理性质氯气是一种色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气的(可用向排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气),其水溶液叫氯水。氯气毒,且易液化。2.化学性质(1)只表现强氧化性。①与非金属反应。H2+Cl2(产生火焰)H2+Cl22HCl(发生)黄绿大上有2HCl苍白色爆炸-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破②与金属反应。2Fe+3Cl2(产生烟)Cu+Cl2(产生烟)2Na+Cl2(产生烟)小结:a.氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到态。b.燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。2FeCl3红棕色CuCl2棕黄色2NaCl白高价-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破③与一些常见还原剂反应。Cl2+SO2+2H2O2FeCl2+Cl2H2S+Cl22NaBr+Cl22HCl+H2SO42FeCl32HCl+S↓2NaCl+Br2-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)既表现氧化性,又表现还原性。①与水反应。氯气与水反应的离子方程式为。②与碱反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为,此反应通常应用于氯气的尾气处理。与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是,有效成分是。Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)1molCl2参加反应转移2mol电子()(2)1molCl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2mol电子()(3)实验室中闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔()答案:(1)×(2)√(3)√提示:(1)由氯气与水或碱反应可知错误。-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一氯气的强氧化性例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4答案解析解析关闭Cl2具有较强的氧化性,而Fe2+、Br-、SO32-都能被Cl2氧化,故C项符合要求。答案解析关闭C-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二氯水的成分和性质例2分析下列实验,回答下列问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(1)实验①得出的结论:。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②;④。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是。(4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a.;b.。请设计简单的实验证明哪一个是正确的。(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?。(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述实验现象无影响。-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破答案:(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色氯水中含有HClO具有漂白性,其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正确(5)不能氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色(6)①②④-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:(4)要从氯水的成分及性质分析:氯水中因含有H+而显酸性,氯水中因含有HClO而具有漂白性;设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单;(6)久置的氯水就是稀盐酸,不含有HClO、Cl2。-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象?(2)SO2具有还原性,氯水中的Cl2、HClO均具有强氧化性,SO2与Cl2、HClO均能反应,那么在写SO2与氯水反应化学方程式时应该写哪个?向氯水中通入SO2,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向哪个方向移动?答案:(1)先变红后褪色。(2)写SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;平衡左移。因为Cl2与H2O的反应比较微弱,氯水中Cl2的质量分数更高,是主要成分,所以应从氯气的浓度减小进行分析,平衡左移。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)氯水的成分。Cl2溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClOH++ClO--16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)氯水的性质。成分表现的性质反应实例Cl2(1)强氧化性(2)氯水呈黄绿色Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4H+强酸性2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑滴入紫色石蕊溶液先变红,后褪色HClO漂白性氧化有色物质不稳定性2HClO2HCl+O2↑Cl-沉淀反应Cl-+Ag+AgCl↓-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用。向氯水中加入的物质或采取的操作浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(4)复习策略。①我们在复习这一考点时,不仅要充分考虑到氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性,也要考虑到氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识。②新制氯水中的成分比较多,所以新制氯水表现的化学性质也比较多,在书写有关氯水的方程式时,要注意选择微粒,如新制氯水与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓;但与还原剂(如Fe2+)反应时,新制氯水中的Cl2、HClO均与Fe2+反应,一般选择微粒数较多的Cl2,即2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.(2018浙江名校协作体联考)下列有关Cl2的说法中,不正确的是()A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟答案解析解析关闭Cl2是黄绿色气体,有毒,密度比空气的大,A正确;Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,生成HCl和HClO,B正确;石灰水中Ca(OH)2的浓度较小,工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉,C错误;红热的铁丝与Cl2反应生成FeCl3固体,产生棕色烟,D正确。答案解析关闭C-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是()选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7,呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应答案解析解析关闭氯气具有氧化性,将氯气通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液中,氯化亚铁被氧化为氯化铁,反应方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3,溶液变血红色是发生了反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,A项错误;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪色,反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,氯气不具有漂白性,B项错误;氯气通入紫色石蕊溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸的酸性使石蕊呈红色,次氯酸具有漂白性使溶液褪色,现象为溶液先变红色后褪色,C项错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性,故pH7,Cl2+H2OHCl+HClO,氯气和水的反应是可逆反应,故溶液呈浅黄绿色,D项正确。答案解析关闭D-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破次氯酸、次氯酸盐的性质导学诱思HClO具有杀菌、漂白的性质,为什么市场上买不到次氯酸?答:。答案:次氯酸不稳定,见光易分解-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.次氯酸(1)弱酸性HClO是元弱酸,酸性比碳酸,电离方程式为。(2)不稳定性HClO见光分解的化学方程式为,氯水要现用现制,保存在色试剂瓶中。(3)强氧化性HClO能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂。一弱HClOH++ClO-2HClO2HCl+O2↑棕-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.漂白粉(1)制备原理(相应的化学方程式):,有效成分:。(2)漂白原理(相应的化学方程式):(也是变质原理,所以要保存)。(3)Ca(ClO)2水解使溶液呈性,具有氧化性。易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。1.漂白粉、84消毒液均属于纯净物()2.Cl2的漂白性强于HClO()2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO密封碱××-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一次氯酸及次氯酸盐的强氧化性例1某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案解析解析关闭氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A项正确;因饱和NaClO溶液的pH约为11,消毒液pH=12是由于NaOHNa++OH-所致,B项错误;次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl,C项正确;该消毒液的漂白效果与HClO的浓度有关,加白醋能增大HClO的浓度从而增强漂白效果,D项正确。答案解析关闭B-25-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导使物质褪色的原理有三种:①利用物质的吸附性将有色物质吸附;②利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化;③与有色物质结合生成一种无色物质。常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:能用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理漂白一般用于含