2020版高考化学一轮复习 考点备考 11.3.2 五类常见晶体模型与晶胞计算课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测五类常见晶体模型与晶胞计算一、速查速测1.(教材改编题)下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D.干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子B12个二、典例剖析转解析4.按要求完成以下题目(1)(2018·课标全国Ⅰ)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________________g·cm－3(列出计算式)。(2)(2018·课标全国Ⅱ)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。8×7＋4×16NA（0.4665×10－7）34MNAa3×102122aO：4Li：8Fe2+:4S22-:4三、反思归纳晶体结构的相关计算1．晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×MNA。2．空间利用率＝晶胞占有的微粒体积晶胞体积。3．金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)(1)面对角线长＝2a。(2)体对角线长＝3a。(3)体心立方堆积4r＝3a(r为原子半径)。(4)面心立方堆积4r＝2a(r为原子半径)。某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4BA:6×112＝12B:6×14＋3×16＝2C:1解析显/隐解析A粒子数为6×112＝12；B粒子数为6×14＋3×16＝2，C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。四、试题备选