2020版高考化学一轮复习 考点备考 11.2.3 分子间作用力与分子的性质课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测分子间作用力与分子的性质一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子()(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键()(3)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()(4)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()(5)极性分子中可能含有非极性键()例如：CH4HF中存在氢键，熔沸点高分子内氢键的影响很小二、典例剖析3.按要求完成以下试题。(1)(2018·课标全国Ⅱ，35)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________________。(2)(2018·课标全国Ⅲ，35)ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________________________________________________S8相对分子质量大，分子间范德华力强ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小分子晶体熔沸点与相对分子质量有关三、反思归纳无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法(1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H＋而显示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是(2)同一种元素的含氧酸酸性规律H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能够完全电离成为H＋。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。(2018·烟台模拟)请回答下列问题：(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是________。a．只含σ键和π键b．既有共价键又有离子键c．该物质的熔点可能高于NaCld．既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。a．离子键、共价键b．离子键、氢键、共价键c．氢键、范德华力d．离子键、氢键、范德华力bdd四、试题备选(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有________。氨气极易溶于水，其原因是___________________________________________________________________。(4)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨――→①氨气――→②氮气和氢气――→③氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①__________________；②极性键；③_____________。转解析CO2氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子间易形成氢键，氨气可与水反应氢键、范德华力非极性键分子晶体[2017·课标全国Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，(2)不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型(2)R中阴离子N－5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为________。(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋4)N—H…Cl、_____________、_____________。转解析ABDC5Π65(H3O＋)O—H…N(NH4+)N—H…NH3O+NH4+