2020版高考化学一轮复习 考点备考 7.2.2 化学平衡移动课件

化学平衡移动01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若断裂2molH—H键，同时形成1molN≡N键，则平衡正向移动()(2)对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动()(3)对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，当v正(A)＝12v逆(B)时，平衡不移动()(4)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动()(5)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快()逆向体积增大，压强减小，不移动2催化剂不影响平衡不变二、典例剖析转解析4.(2018·天津理综，5)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间D三、反思归纳解答化学平衡移动类试题的一般思路转解析已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是()A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡Ⅰ＜平衡ⅡD．反应放出的热量：QⅠ＝QⅡ＜92.3kJB解题提示：⑴经换算，两种状态为等效平衡⑵虽然结果相同，但是反应过程不同四、试题备选（2017·无锡模拟）处于平衡状态的反应2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）ΔH0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小B解析显/隐解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。