2020版高考化学一轮复习 考点备考 1.2.1 物质的量浓度及其相关计算课件

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测物质的量溶度及相关计算一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1mol。()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(3)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。()(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()没有体积溶剂的体积不等于溶液的体积与水反应，溶质变为NaOH溶于水，溶质变为CuSO4二、典例剖析转解析1.(2019·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D.10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1D1.4cVm7.5cVm关系式法：C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl5、[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HClNH4Cl＋H3BO3。现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。三、反思归纳同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w12(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w12(a%＋b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm－3还是ρ1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝12(a%＋b%)。溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律四、试题备选转解析某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为dg·mL－1，1kg这种溶液中含有的乙醇是()A．46cgB．c/dmolC．cmolD．1000dwgC解题提示：溶液的质量，溶质的质量分数，物质的量的公式运算25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO42-)＝0.20mol/LB．原混合液中c(NO3-)＝0.90mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10mol/LC转解析解题提示：常规无机计算中，注重守恒方法的应用