2019年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度课件 （新版）新人教版

知识点一溶质的质量分数1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式溶质的质量分数= ×100%= ×100%。溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量3.溶质质量分数与溶解度的比较溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无(是比值)相互转化某温度时,某物质任一质量的饱和溶液中,溶解度与溶质质量分数的关系为:饱和溶液溶质质量分数= ×100%100g溶解度溶解度特别提醒若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的生成物,应根据化学方程式先求出生成物的质量,再计算溶质的质量分数。例1(2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶质质量分数变大的是 () 解析A项,溶液始终饱和,溶质的质量分数不变;B项,如果原溶液不饱和,则溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,则溶质的质量分数不变;C项,溶质溶解,溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大;D项,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大;如果原溶液饱和,溶质的质量分数不变。答案C知识点二有关溶质质量分数的计算1.溶液中溶质的质量分数的基本计算(1)计算公式溶质的质量分数= ×100%,也可将公式变形为:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量= (2)常见类型①已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质的质量分数。②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数2.溶液的稀释和增浓的有关计算(1)溶液的稀释方法计算依据关系式加水稀释稀释前后,溶液中溶质的质量不变A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量,a%、b%分别表示稀释前、后溶质的质量分数,m水表示加水的质量)加稀溶液稀释稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示稀溶液的质量,a%表示稀溶液的溶质质量分数,B表示浓溶液的质量,b%表示浓溶液的溶质质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数)方法计算依据关系式添加溶质(溶质完全溶解)原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于较浓溶液中溶质的质量设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%的溶液,则A×a%+B=(A+B)×b%蒸发溶剂(无晶体析出)蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则A×a%=(A-B)×b%加入浓溶液原溶液中的溶质与加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%;浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质质量分数为c%的溶液,则A×a%+B×b%=(A+B)×c%(2)溶液的增浓3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。(2)解答时要明确以下几点:①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。②准确确定解题所需的已知量。③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。④如果一种反应物不纯,加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时,所得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。例2(2018山东泰安模拟)溶液在生活、医疗、农业上有广泛应用。请计算:(1)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要18%的氯化钠溶液g。(2)用500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水给患者输液,进入患者体内的钠元素的质量约为g。(计算结果精确至0.01g)解析(1)设需18%的氯化钠溶液的质量为x,溶液稀释前后溶质的质量不变,则x×18%=500g×0.9%,解得x=25g。(2)进入患者体内的氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g,其中钠元素的质量为4.5g× ≈1.77g。232335.5答案(1)25(2)1.77知识点三溶液的配制1.配制方法及步骤配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)操作步骤①计算②称量③量取④溶解①计算②量取③混匀常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.实验流程(以配制NaCl溶液为例)图9-3-13.误差分析(1)溶质质量分数偏大:①用量筒量取水时俯视读数;②将量筒内的水倒入烧杯中时有少量水洒在烧杯外。(2)溶质质量分数偏小:①称量的溶质不纯,含其他杂质;②称量时将砝码与药品位置颠倒,并使用了游码;③用量筒量取水时仰视读数。例3(2018四川成都一模)配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行:  图9-3-2(1)用如图9-3-2所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。(2)应称量氯化钠g,量取水应选择mL量筒,E操作中用玻璃棒搅拌的目的是。(3)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是。A.用量筒量取水时俯视读数B.天平指针偏右就开始称量C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出E.转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外解析(1)配制50g10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确配制该溶液的操作顺序为ACBDE。(2)配制50g10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50g×10%=5g,所需水的质量为50g-5g=45g,合45mL,应选用50mL的量筒。E操作是溶解操作,用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。(3)用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶质质量分数偏大;天平指针偏右就开始称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,则溶质质量分数偏大;烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液,会造成水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;溶液具有均一性,转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,溶质质量分数不变;转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,会造成溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小。答案(1)ACBDE(2)5.050加快溶解速率(3)CE题型一配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析例1图9-3-3是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: 图9-3-3(1)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图9-3-3中⑤所示,游码标尺示数见图9-3-4,则需要量取水的体积是(水的密度为1g/mL)。 图9-3-4(2)经检测,配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出解析(1)氯化钠的质量为10g+5g+3.4g=18.4g;溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数=18.4g÷10%=184g,则需要水的质量为184g-18.4g=165.6g,合165.6mL。(2)①氯化钠固体不纯,会造成氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小。②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小。③量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小。④溶液具有均一性,装瓶时,有少量溶液洒出,溶质质量分数不变。答案(1)165.6mL(2)①②③点拨溶液配制过程中的误差来源:(1)所用仪器引起误差,因为各种不同规格的仪器精确度不同;(2)所用化学药品引起误差,因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质;(3)错误操作引起误差。题型二溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算例2(2018四川自贡中考)向147g稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图9-3-5所示。求: 图9-3-5(1)此过程中产生气体的最大质量是g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解析由图像可以判断完全反应生成氢气的质量为0.6g,根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算原稀硫酸中溶质的质量,从而计算出原稀硫酸中溶质的质量分数。答案(1)0.6(2)设原稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑982x0.6g = x=29.4g原稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=20%答:原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。9820.6gx29.4g147g知识点一溶质的质量分数1.(2018甘肃天水模拟)已知某溶液的溶质质量分数为20%,则下列比例正确的是 ()A.溶质质量∶溶液质量=1∶5B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5D.溶质质量∶溶液质量=4∶5答案A溶质的质量分数= ×100%=20%, = ,则溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=1∶4∶5,故A正确。溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量152.室温时,分别向盛有100mL水的M、N两个烧杯中加入5g、10g硫酸铜均全部溶解,如图9-3-1所示。则下列说法正确的是 () 图9-3-1A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小答案C分别向盛有100mL水的M、N两个烧杯中加入5g、10g硫酸铜均全部溶解,M中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小;N中含有的溶质多,溶液颜色深,溶质质量分数大。3.25℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图9-3-2所示,加热到50℃时现象如图9-3-3所示,请结合图示回答问题: (1)图9-3-2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为。(2)图9-3-3中一定是饱和溶液的是。(3)观察图9-3-2、图9-3-3中甲溶液得到的信息是。答案(1)甲=乙(2)甲溶液(3)甲物质的溶解度随温度的升高而减小解析(1)根据图9-3-2可知,甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等,所以甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为:甲=乙。(2)根据图9-3-3中有未溶解的固体甲可知,甲溶液一定为饱和溶液。(3)升高温度后,有固体甲析出,可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小。知识点二有关溶质质量分数的计算4.(2018云南昆明模拟)常温下,向90g水中加入10g硝酸钾固体,全溶,所得溶液的溶质质量分数为 ()A.11.1%B.10%C.15%D.20%答案B向90g水中加入10g硝酸钾固体,全部溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%。10g10g90g5.(2018江苏连云港赣榆一模)向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为 ()A.10%B.5%C.2.5%D.0.5%答案B向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,所得溶液中溶质质量分数为 ×100%=5%。溶液具有均一性,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。200g10%200g200g6.(1)要配制10g6%的碳酸钠溶液,需要称取碳酸钠g,量取水mL。(2)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,要使其溶质质量分数变为20%,应蒸发掉g水或加入g溶质;要使其溶质质量分数变为5%,应加入g水。(3)用5g食盐能配成g溶质质量分数为1%的食盐水。答案(1)0.69.4(2)5012.5100(3)500解析(1)配制10g6%的碳酸钠溶液,需要称取碳酸钠的质量为10g×6%=0.6g;所需水的质量为10g-0.6g=9.4g,合9.4mL。(2)设需要蒸发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x=50g;设需要加入溶质的质量为y,(100g+y)×20%=100g×10%+y,y=12.5g。要使其溶质质量分数变为5%,设加入水的