2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键 第1课时 离子键课件

1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。第三节化学键学习目标第1课时离子键1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。答案即它们通过得失电子后达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质NaCl。8电子静电作用一离子键及离子化合物答案2.离子键(1)离子键的概念是。构成离子键的粒子是。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件带相反电荷离子之间的相互作用阳离子和阴离子答案(4)离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。3.离子化合物(1)离子化合物的概念是。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：。得失降低稳定由离子键构成的化合物活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]归纳总结离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有；②含有的物质一定是离子化合物；③中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。答案离子键离子键离子化合物例1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。D例2.下列说法不正确的是()A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键解析：并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。A例3.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有、Cl－，所以属于离子化合物。CNH＋4答案1.由于在化学反应中，一般是原子的发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。最外层电子最外层电子H·Na·二用电子式表示离子化合物(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。归纳总结用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标，阴离子的电子式要用表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由的过程，左侧不能写成物质的化学式。答案原子离子离子所带的电荷数[]原子形成离子→例4.下列电子式，正确的是()C例5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_______________________________________________；NaF_________________________________________________；MgS_________________________________________________；K2O__________________________________________________。学习小结