2019-2020学年高中化学 第四章 本章整合课件 新人教版必修1

本章整合一二三四1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系一二三四2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)一二三四3.同主族、同周期元素性质递变规律一二三四4.化学键突破一突破二元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用典例1(2019全国Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱突破一突破二答案D解析由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径NAl,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性ZW,C项正确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。突破一突破二元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示:应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面:1.熟练掌握四个关系式电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数主族元素的最高正价=族序数(O、F除外)最低负价=主族序数-8突破一突破二2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。(3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。(4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。突破一突破二对点训练1-1(2018江苏化学,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D突破一突破二解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第ⅢA族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。突破一突破二对点训练1-2A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们原子的半径由大到小的顺序是。(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A,B,C,D。它们离子的半径由大到小的顺序是。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较酸性和碱性的强弱:。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定性:,理由是。突破一突破二答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(或KCaSCl)r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(或S2-Cl-K+Ca2+)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S氯元素的非金属性强于硫元素的突破一突破二解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。突破一突破二判断离子化合物与共价化合物的方法典例2下列叙述中,不正确的是()A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案A解析共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的中含有非极性共价键O—O键,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D项正确。O22-突破一突破二1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3·H2O是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。突破一突破二2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。突破一突破二对点训练2-1下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是(填序号,下同),只含离子键的是,既含共价键又含离子键的是,不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是,属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了,写出电离方程式:。突破一突破二答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键、共价键离子键NaHSO4Na++H++SO42-NaHSO4Na++HSO4-解析O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时断裂离子键和共价键,电离出Na+、H+、SO42-;而在熔融状态只电离出Na+与HSO4-,故只断裂离子键。突破一突破二对点训练2-2已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。(2)X、Y可形成。A.离子化合物Y3X2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式:,分析所得单质中所含化学键的类型。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。突破一突破二答案(1)氮镁(2)A(3)2Mg+CO22MgO+C共价键(4)离子解析由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。