2019-2020学年高中化学 第2章 微型专题（四）微粒间作用的判断及对物质性质的影响课件 鲁科版

第2章化学键与分子间作用力1.能判断物质中化学键的类型，会根据成键方式、共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。学习目标定位考题精选精练深思触类旁通微型专题克难解疑精准高效内容索引NEIRONGSUOYIN微型专题WEIXINGZHUANTI01例1某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有A.离子键B.共价键C.极性键D.配位键√一、化学键类型的判断解析由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键、N—O键，C==N键、O—H键为极性键；同时存在分子内氢键；综上，故选A。方法规律化学键类型的判断方法(1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。(2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。(3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。变式1光谱证实单质铝与强碱溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中不存在的是A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键√解析光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH－结合形成[Al(OH)4]－，利用的是铝原子的空轨道和OH－的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，所以[Al(OH)4]－中也形成了σ键。例2(2018·大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是A.32gS8分子中含有0.125molσ键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D.C2H2分子中不含非极性键二、共价键类型的判断√解析本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为×8＝1mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1mol乙烯中含有5molσ键和1molπ键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。32g8×32g·mol－1方法规律共价键的分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成叁键，则含有一个σ键和两个π键。变式2有下列十种物质：①CH4②CH3CH2OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有____________。(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有____________。(3)含有双键的有________，含有叁键的有________。①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨⑤⑦⑩③⑧解析十种物质的结构式分别为N≡N、H—Cl、O==C==O、H—C≡C—H、H—O—O—H、根据以下两点判断化学键类型：①单键只有σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。例3下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A.CO2和SO2B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI三、键的极性与分子极性的关系解析选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键；其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。√方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。①由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。②由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。变式3S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl√解析根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔沸点：S2Br2S2Cl2，选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，选项D正确。选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB键能：H—OH—S沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于HCl例4下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是四、物质中作用力的判断及对物质性质的影响√解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中Ⅱ命题不正确；由于原子半径：OS，键长：H—OH—S，所以键能：H—OH—S，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：H—OH—S，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，D项中Ⅰ命题能解释Ⅱ命题。方法规律(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。变式4下列物质的沸点，按从高到低顺序排列正确的是A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.KBr＞NaBr＞NaClD.Na＞Mg＞Al√解析HI、HBr、HCl的分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，溶、沸点依次降低，而HF中还存在分子间氢键，故HF的熔、沸点反常，则沸点HF＞HCl，A项错误；CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，B项正确；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷数相同，离子间距离依次增大，故离子键依次减弱，沸点依次降低，C项错误；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层电子数依次为1、2、3，Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小，故金属键依次增强，沸点依次升高，D项错误。返回考题精选KAOTIJINGXUAN021.(2019·昆明检测)下列关于σ键和π键的说法不正确的是A.σ键能单独形成，π键不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键D.CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同√解析单键中只有一个σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A、C项正确；σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，π键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有C—Hσ键，D项错误。123456782.(2018·合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明σ键比π键牢固的是A.CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClB.CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC.2H2＋O2===2H2OD.H2＋Cl2===2HCl√解析碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2==CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。123456783.(2019·深圳期中)下列现象与化学键有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点C.H2O在高温下难分解D.干冰升华解析A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于H—O键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。12345678√4.(2019·济南高二检测)下列说法正确的是A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B.平面三角形分子一定是非极性分子C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109.5°D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子√12345678解析A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为109.5°，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于109.5°，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。123456785.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O√12345678解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。6.(2019·淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是A.氨极易溶于水B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多√12345678解析NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不