2019-2020学年高中化学 第2章 本章整合课件 新人教版必修1

本章整合专题1专题2专题3专题4专题1分类方法在化学学习中的应用1.判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质,已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2.寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中,具有酸的通性的是①⑤。专题1专题2专题3专题43.对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三组,然后再逐组鉴别。序号分类依据物质①能使石蕊溶液变红(显酸性)稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2溶液、KNO3溶液专题1专题2专题3专题4【例题1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案Ⅱ:将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学发现Na2CO3溶液也显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理?。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式:。(3)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?。专题1专题2专题3专题4答案:(1)不合理。虽然Na2CO3溶液显碱性,但它在水溶液中不能电离出OH-,不符合碱的定义(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则原未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则原未知溶液为NaOH溶液专题1专题2专题3专题4专题2氧化还原反应的易错点1.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。2.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,如Cl-→Cl2中氯元素被氧化。3.在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但F2只有氧化性。如3O22O3不属于氧化还原反应。专题1专题2专题3专题44.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素,如在反应2H2O22H2O+O2↑中,氧化剂和还原剂均为H2O2,被氧化和被还原的元素均为氧元素。5.物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性NaAl。6.得电子困难的物质失电子不一定容易,如稀有气体得失电子都很困难。7.一般来说,单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱;单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,但还原性FeCu,氧化性Fe3+Cu2+。专题1专题2专题3专题4【例题2】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:下列说法正确的是()A.反应②中被还原与被氧化的离子的个数之比是1∶2B.反应②中每2molFe3+参加反应转移1mol电子C.氧化性:Sn4+Ce4+Fe3+D.氧化性:Ce4+Fe3+Sn4+答案:D①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+专题1专题2专题3专题4专题3氧化还原反应理论在离子反应中的应用1.属于氧化还原反应的离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时,要首先考虑得失电子守恒,同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反应mFe2++O2+xH+nFe3++yH2O:依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(1molO2在反应中得到4mol电子,1molFe2+在反应中失去1mol电子,故1molO2能氧化4molFe2+)可求出n=m=4;再根据电荷守恒,可求出x=4;依据质量守恒,可求出y=2。专题1专题2专题3专题42.判断离子能否大量共存时要考虑氧化还原反应离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2+与NO3-在酸性条件下能够发生反应:NO3-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O,则可判断Fe2+、NO3-、H+在同一溶液中不能大量共存。3.分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理氧化性强的粒子和还原性强的粒子之间优先反应。专题1专题2专题3专题4【例题3】有下列三个氧化还原反应:若某溶液中Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-,而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析:根据已知的3个反应可判断出氧化性KMnO4Cl2FeCl3I2,则还原性I-Fe2+Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。答案:C①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O专题1专题2专题3专题4【例题4】已知氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,请回答下列问题。(1)溶液中能够大量共存的离子组是。A.Fe3+、Na+、I-、Cl-B.Ba2+、K+、CO32-、Cl-C.Na+、H+、NO3-、HCO3-D.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-(2)试写出向FeBr2溶液中通入少量氯气时反应的离子方程式:。(3)请结合题目信息判断离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-是否正确?。答案:(1)D(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)正确专题1专题2专题3专题4专题4守恒法在化学学习中的应用守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方法,它贯穿于中学化学学习的始终,运用守恒法进行解题可以简化解题过程,思路清晰、条理分明,从而快速准确地解答题目。它包括质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。1.质量守恒质量守恒就是变化前后物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。如将1L1mol·L-1的H2SO4溶液稀释至10L,溶液中H2SO4的质量仍为98g。2.原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。专题1专题2专题3专题43.电荷守恒(1)对任一电中性的体系,如化合物、混合物、溶液、胶体等,正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有K+、Na+、、Cl-四种离子的溶液中存在如下关系:c(K+)+c(Na+)=2c()+c(Cl-)。(2)离子方程式左右两边电荷数相等。如4H++2Cl-+MnO2Mn2++2H2O+Cl2↑,等号左边和右边正电荷总数均为2。4.电子得失守恒SO42-SO42-电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如Cu+H2O,氢原子失去电子的数目与铜原子得到电子的数目均为2。专题1专题2专题3专题4【例题5】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。专题1专题2专题3专题4解析:(1)由H2O2-1O20,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。(2)所给物质中铬元素化合价降低,H2CrO4作氧化剂,发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)根据H2O-12O20,每生成1molO2转移2mole-,故转移0.3mol电子时,所得气体的体积为0.3mol2×22.4L·mol-1=3.36L。专题1专题2专题3专题4答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36L专题1专题2专题3专题4【例题6】有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol·L-1NaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应。试求:(1)原混合溶液中H+的物质的量浓度。(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。解析:(1)加入BaCl2溶液未改变H+的量。根据H++OH-H2O可知,c(H+)×0.1L=0.2mol·L-1×0.05L,解得,c(H+)=0.1mol·L-1。(2)n(BaSO4)=0.466g233g·mol-1=0.002mol,n(H2SO4)=0.002mol,H2SO4产生的c(H+)=0.002mol×20.1L=0.04mol·L-1,故c(HNO3)=0.1mol·L-1-0.04mol·L-1=0.06mol·L-1。答案:(1)0.1mol·L-1(2)0.06mol·L-1