2019-2020学年高中化学 第1章 微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断及应用课件 鲁科版选

第1章原子结构1.理解核外电子排布的规则，能正确书写、判断基态原子(离子)的核外电子排布式和轨道表示式。2.能根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置。学习目标定位考题精选精练深思触类旁通微型专题克难解疑精准高效内容索引NEIRONGSUOYIN微型专题WEIXINGZHUANTI01例1下列电子排布式或电子排布图正确的是A.C的轨道表示式：B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C.N的轨道表示式：D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6一、核外电子排布表示方法的判断√解析A项中C的电子排布图违背了洪特规则；B项中Ca的电子排布式违背构造原理、能量最低原则；C项中N的轨道表示式违背了泡利不相容原理。易误提醒核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原则)②(违反泡利不相容原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，而不是。变式1下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式：B.基态铜原子的外围电子轨道表示式：C.Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D.F－的结构示意图：√解析次氯酸的电子式为，A项错误；书写基态铜原子的外围电子排布图时，根据洪特规则的特例应为，B项错误；F－的最外层有8个电子，D项错误。相关链接核外电子排布的表示方法原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式含义主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即最外层电子排布式实例Al：3s23p1轨道表示式含义每个圆代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例Al：电子式含义化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式实例导师点睛核外电子排布表示方法中，轨道表示式最能反应电子的排布情况。例2(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的轨道表达式为___________________。二、核外电子排布式(排布图)的书写解析基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此价层电子轨道表示式：。(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为___________________________________________。解析锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作[Ar]3d104s2。1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(3)[2018·江苏，21(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为____________________________。解析铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子后，Fe2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，也可写作[Ar]3d6。1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)变式2A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为____(写出元素符号，下同)，电子排布式是___________________________。(2)B为_____，简化电子排布式是________。(3)C为____，价电子排布式是________。(4)D为____，轨道表示式为_________________。(5)E为_____，原子结构示意图是_________。Si1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)Na[Ne]3s1P3s23p3NFe解析由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为Si：1s22s22p63s23p2，Na：1s22s22p63s1，P：1s22s22p63s23p3，N：1s22s22p3，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出原子结构示意图。例3已知M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布式为____________________。(2)M原子的最外层和最高能级组中的电子数分别为______。(3)M元素在周期表中位于_______________。三、核外电子表示方法的应用1s22s22p63s23p63d54s22、7第4周期ⅦB族思维启迪先根据题给信息推出离子的电子排布式，再根据离子的电子排布式判断出相应原子的电子排布式，最后根据原子的价电子排布式判断其在元素周期表中的位置。变式3外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是A.第4周期ⅦB族B.第5周期ⅢB族C.第6周期ⅦB族D.第6周期ⅢB族√解析最大能层数为6，所以在第6周期；由5d16s2知在第ⅢB族。相关链接由元素的价电子排布判断其在周期表中的位置的规律价电子排布x或y的取值周期表中位置nsxx＝1,2第n周期xA族(说明：书写时，此处的x应换成相应的罗马字母表示，下同)ns2npxx＝1,2,3,4,5第n周期(2＋x)A族第n周期0族x＝6(n－1)dxnsyx＋y≤7第n周期(x＋y)B族(说明：书写时，此处的y应换成相应的罗马字母表示)x＋y＞7第n周期Ⅷ族(n－1)d10nsxx＝1,2第n周期xB族返回考题精选KAOTIJINGXUAN021.(2018·乐山沫若中学高二月考)下列有关多电子原子的叙述中正确的是A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反√解析填充在同一个能级的同一个轨道中的电子，能量相同，故B错误；根据构造原理，3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，故C错误；电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故D错误。123456782.(2018·扶余市第一中学期末)下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s2√解析B选项中原子的核外电子没有填充满2p能级，而电子填充到了能量更高的3s能级，与基态原子核外电子填充的能级顺序不符，原子能量较高，处于激发态。A、C、D三选项中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原则、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态。123456783.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中，错误的是A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.解析A、B两项是电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则，故错误。12345678√4.(2019·江苏如东中学高二期中)下列说法错误的是A.ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式为违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理√1s22s22p2x，12345678解析电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原则知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利不相容原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。5.下列叙述正确的是A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的价电子排布式是3d94s2D.氮原子的轨道表示式是√123456786.(2019·襄阳四中高二月考)具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子核外全部都是s电子√12345678解析两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(Cr原子)，或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu原子)，另一个原子无d电子，则其核外电子排布式为[Ar]4s1(是K原子)，都处于第4周期，A项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，不一定处于同一周期，B项错误；原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6(Ar原子)、1s22s22p63s23p64s1(K原子)、1s22s22p63s23p64s2(Ca原子)，不一定处于同一周期，C项错误；两原子的核外全部都是s电子，符合条件的原子的核外电子排布式为1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，故不一定处于同一周期，D项错误。12345678(2)Cu的原子序数为______，其核外价电子排布式为__________。7.(2018·扶余一中高二期末)(1)35号元素基态原子的简化电子排布式为____________，其核外有_____个能层，最外层电子数是____。12345解析35号元素为Br，其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，核外有4个能层，最外层电子数为7。[Ar]3d104s24p547293d104s1678解析Cu的原子序数为29，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。8.(2019·济南一中高二月考)A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为____________________。12345678解析基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示为。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为_________。12345678解析因为B－的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18－1＝17，则B－为Cl－，其结构示意图为。(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为____，该元素在周期表中的位置为_____________。解析C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为Fe，位于第4周期Ⅷ族。Fe第4周期Ⅷ族12345678(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为_____________