福建省福州市第一中学2017届高三下模考四化学试卷-

福建省福州市第一中学2017届高三下模考四化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、2SO的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（）A．反应后溶液中含有-3NOB．反应后溶液中C(H)＋增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中32NHHO的电离常数不可能发生变化3．a、b、c、d、e分别为2MgCl、4KHSO、KOH、3NaHCO、3AlCl五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（）A．a一定为KOHB．b一定为4KHSOC．c一定为3AlClD．e一定为2MgCl4．在25℃时，2HR及其钠盐的溶液中，--2HRHRR2、、分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）A．2HR是二元弱酸，其-2Ka1=110B．当溶液恰好呈中性时，+--cNa=2cR2+cHRC．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含2NaR与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.25．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰2FeCl溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色2KspAgClKspAgSC浓硝酸铜3BaSO悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸4KMnO紫色石蕊试液溶液先变红后褪色2Cl有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D6．在密闭容器中将2mol3NaHCOs和一定量22NaO混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是（）A．n≥1B．1＜n＜2C．2≤n＜4D．n≥47．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，+-cHAG=lgcOH（）（）。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.01mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（）A．M点以后+NH4的水解程度逐渐增大B．室温下，0.01mol•L-l盐酸的AG=12C．M点加入盐酸的体积大于20mLD．M点时溶液中：+-NH4=CClC二、填空题8．实验室可由软锰矿（主要成分为2MnO）制备4KMnO，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和3KClO在高温下反应，生成锰酸钾（24KMnO）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，24KMnO转变为2MnO和4KMnO；滤去2MnO沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状4KMnO，请回答：（1）软锰矿制备24KMnO的化学方程式是__________；（2）24KMnO制备4KMnO的离子方程式是__________；（3）若用2.5g软锰矿（含2MnO80％）进行上述实验，4KMnO的理论产量为__________。（4）4KMnO能与热的经硫酸酸化的224NaCO溶液反应生成+Mn2和2CO，该反应的化学方程式是__________；（5）上述制得4KMnO产品0.165g，恰好与0.335g224NaCO反应完全，该4KMnO的纯度为__________。9．下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：（1）脱硫反应第一步是利用3FeOH除去2HS，该反应的化学方程式是__________。（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是__________（填选项）。A．2ClB．22HOC．4KMnOD．3O（3）流程中3FeOH和23KCO可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有__________。（4）合成氨反应的原料气中22VN:VH=1:3．平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：则A．B．C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是__________（用“”、“”或“=”表示）；A点2H的平衡转化率为__________。10．铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的价电子排布式为__________。（2）金属化合物2CuZn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则2CuZn合金的晶体类型是__________。（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。①该离子中存在的作用力有__________。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．范德华力②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。③该离子中N原子的杂化类型有__________。（4）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0），则D原子的坐标参数为__________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是__________。三、实验题11．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如22FeS、44FeS、87FeS等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验Ⅰ】硫的质量确定。按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00mL0.1000mol•L-1的酸性4KMnO溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01000mol•L-1的草酸（224HCO）进行测定剩余4KMnO溶液浓度的滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：①--+422222MnO+2HO+5SO2Mn++5SO4+4H②-++42242222MnO+6H+5HCO2Mn+10CO+8HO【实验Ⅱ】铁的质量确定将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600g固体。试回答下列问题：（1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是__________。（2）滴定终点的判断方法是__________。（3）试管C中品红溶液的作用是__________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是__________（选填“同意”或“不同意”），理由是__________。（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__________。【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该4KMnO颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的224HCO溶液/mL4KMnO溶液溶液褪色时/mL间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的4MnSO粉末）2.043605.02.025（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是__________。四、推断题12．A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出2H；F为烃。仔细阅读以下转化关系：回答以下问题：（1）B的分子式为__________。（2）B不能发生的反应是__________（填序号）。A．氧化反应B．聚合反应C．消去反应D．取代反应E．与2Br加成反应（3）E→F的反应类型是__________。（4）F的分子式为__________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有__________种。（5）用系统命名法给F命名的名称为__________。（6）写出E→D的化学力程式__________。