【江西省九江市十校】2017届高三第二次联考化学试卷

江西省九江市十校2017届高三第二次联考化学试卷一、选择题7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D．用2CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NAB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NAC．2g2DO和182HO的混合物中含有的中子数为NAD．46g有机物26CHO中含有极性共价键的数目一定为7NA9．分子式为410CHO的醇与分子式为882CHO且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A．4种B．8种C．12种D．16种10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）序号操作和现象结论A取少量4BaSO固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。4BaSO不溶于盐酸，且可以用盐酸和2BaCl溶液检验2-4SOB往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：AB﹣﹣＞D在分液漏斗中加入碘水后再加入4CCl，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色4CCl可作为碘的萃取剂11．一种以4NaBH和22HO为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误．．的是（）A．电池的负极反应为----422BH-8e+8OHBO+6HOB．电池放电时Na＋从b极区移向a极区C．电子从电极a经外电路流向电极bD．放电一段时间后，正负两极生成的-OH和消耗的-OH的量相等。12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为18．下列说法中正确（）A．W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为23HWOB．元素Y和W的非金属性强弱比较：YWC．原子半径由小到大的顺序为：YXZWD．X能分别与Y、W形成2AB型的化合物13．25℃时，向144100mL0.1molLNHHSO－溶液中滴加10.1molLNaOH－溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（24HSO视为二元强酸）。下列说法错误的是（）A．a点时溶液的pH＜1B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱C．ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：++2-44cNHcNa2cSO＋D．b点时离子浓度大小顺序为：+2-++-44cNacSOcNHcHcOH二、解答题26．（14分）某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：2223312FeCl+3O2FeO+8FeCl。回答下列问题：（1）仪器C的名称______________，连接好装置后，加入药品前的操作为______________。（2）E装置的作用是______________。（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为______________。（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？______________。（5）设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证3FeOH是弱碱：______________（简明扼要写方法）。②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________。27．（14分）用3HNO和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有3+2+--3FeNiNOF、、、和2-27CrO等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：3+Fe2+Ni3+Cr开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②2+Ni与足量氨水的反应为：2+2+336Ni6NHNiNH＋。（1）再生酸中含有3HNO，采取减压蒸馏的目的为______________，（2）滤渣1的主要成份为：______________。（3）请写出“转化”时3NaHSO与2-27CrO发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：______________。（4）已知2+36NiNH为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______________。（5）滤渣3的主要成分为42CaSOCaOH、和______________。（6）经检测，最后的残液中2+-1cCa0.001molL=，则残液中F－浓度为______________mg•L-1，______________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知-11sp2KCaF=410，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]。28．（15分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）①氯胺（2NHCl）的电子式为______________。可通过反应322NHgClgNHClgHClg＋＋制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=______________。②2NHCl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为______________。（2）用焦炭还原NO的反应为：222NOg+CsNg+COg，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中nNO随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160nNO（甲容器）/mol2.001.501.100.600.60nNO（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45nNO（丙容器）/mol2.001.000.500.500.50化学键键能/(kJ·mol-1)N-H391Cl-Cl243N-Cl191H-Cl431①该正反应为______________（填“放热”或“吸热”）反应。②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率vNO=______________。（3）用焦炭还原2NO的反应为：2222NOg+2CsNg+2COg，在恒温条件下，1mol2NO和足量C发生该反应，测得平衡时2NO和2CO的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）______________Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三点中2NO的转化率最低的是______________（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数pCK（）=______________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，2-A和+B具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是______________(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为______________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______________(填分子式)，原因是______________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______________和______________。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________。（4）化合物2DA的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为______________，单质D与湿润的23NaCO反应可制备2DA，其化学方程式为______________。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为______________；晶胞中A原子的配位数为______________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3)______________。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）以重要的化工原料A（22CH）合成有机物E和NH的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：（1）B的系统命名是______________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为______________。（2）⑤的反应类型是______________，E含有的官能团的名称是______________。（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为______________。（4）符合下列条件肉桂酸（CHCHCOOH）的同分异构体共______________种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇3FeCl溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式______________。（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备nCHCHCH3CHO的合成路线______________。