【河北省衡水中学】2017届高三上学期第20周周测理综化学试卷

河北省衡水中学2017届高三上学期第20周周测理综化学试卷7．分子式92CHO的烷烃在一定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大12，且能能使溴的四氧化碳溶液褪色，则符合条件的甲分子（不考虑順反异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=7的4NHCl和32NHHO混合溶液中，含有-OH的数目为10ANB．—定条件下6.4g2SO与足量氧气反应，转移的电子数为0.2ANC．将含3AN个离子的22NaO固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中+Na的浓度为2mol/LD．46g26CHO中含有的C-H键数目一定为5AN9．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管3FeCl溶液、NaOH溶液制3FeOH（）胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应11．下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法正确的是（）A．X、R的最简氢化物的稳定性：XRB．X、Y、Z形成简单离子的半径大小：XYZC．X、Y形成的化合物中只含离子键D．Z单质着火可以用干冰进行灭火12．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为38138xLi+LiVO=Li+xVO。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是（）A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B．放电时正极反应为：-+13838Li+xVO-xeLiVO+xLiC．放电时-Cl移向38LiVO电极D．Li-Si合金熔点高于352℃13．下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离B．将0.2mol/L的32NHHO与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则-++-4cClcNHcHcOH（）＞（）＞（）＞（）C．常温下，0.1mol/L的3NaHCO溶液中，++--2-33cNa+cH=cOH+cHCO+2cCO（）（）（）（）（）D．在25℃时，除去水体中的2+Ba选择23NaCO比24NaCrO好[已知sp3sp4KBaCOKBaCrO（）＞（）]26．（14分）（相对原子质量：Cr：52、Cl：35.5、C：12、O：16、H：1）醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为（322CrOCHCOOH[]22O（）），不溶于冷水，易溶于醋酸。由于3+Cr易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将3+Cr还原为2+Cr，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：3+2+3222[2Cr+Zn+4CHCOO-+2H2O=CrCH3COO2HOn]+Z（）请回答下列问题：（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_____________。（2）实验开始前，必需进行的实验操作是__________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是_______，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是_______________。（3）己知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g3CrCl溶液和1L0.1mol/L的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为______（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）。（4）为标定实验所用的3CrCl溶液，进行了如下操作：取25.00mL3CrCl溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量22NaO，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀24HSO至溶液呈酸性，此时铬以2-27CrO存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠洧液24.00mL。己知2--+3+2722CrO+6I+14H=2Cr+3I+7HO，2-2--232462SO+I=SO+2I①实验所用的3CrCl溶液的物质的量浓度为__________。②满定过程中所用的指示剂是__________。③下列操作导致实验结果偏低的是__________。A．移取3CrCl溶液的滴定管，水洗后未用3CrCl溶液润洗B．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡C．量取3CrCl溶液时先俯视后仰视D．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落27．（14分）金属器皿表面经过处理可以使金属器皿表面的硬度更大，提高抗腐蚀性能和耐磨性，延长使用寿命，2NiOH（）为化学镀镍的重要中间体。工业上可用废旧电池电极材料[由2NiOH（）、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成]为原料制取3NiOH（），操作步骤如图所示：已知：①2NiCl易溶于水，空气、3+Fe不能氧化2+Ni，2Cl能将2+Ni氧化为3+Ni②223NiO+2HCl=NiCl+HO③3+Fe、3+Al、2+Ni以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：④-15sp2[]KNiOH=5.010（），-10sp24KNiCO=4.010（）回答下列问题：（1）加入盐酸溶液中一定存在的金属阳离子为______。（用离子符号表示）（2）步骤X操作为________，沉淀I中物质的成分为_______。（3）检验3NiOH（）已经洗涤干净的方法是________。（4）沉淀II转化为沉淀III所涉及化学反应的平衡常数为_____L/mol。（5）写出沉淀III转化为3NiOH（）的化学反应方程式_________________。（6）现有废弃的电池材料1000g，实验中得到3NiOH（）产品质量为220g。若假定制备过程中Ni元素不损失。某同学经计算得到电极材料中Ni元素的质量分数为11.8%，氢分析该图像得到的数据是否正确___________（若正确填“正确”；若不正确填“不正确”，并说明理由）。28．（15分）焦炭与CO、2H均是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知C、2H、CO的燃烧热（H）分别为－393.51kJmol－．－285.81kJmol－．－2831kJmol－，又知水的气化热为＋441kJmol－。①焦炭与水蒸气反应生成CO、2H的热化学方程式为___________________。②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时2HOg（）的转化率为_________________。（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：22CsHOgCOgHg（）＋（）（）＋（），其中2HO、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①第一个平衡时段的平衡常数是______________，（保留2位有效数字），若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映2HO、CO物质的量变化趋势的图像。（4）若以CO、2O、23KCO等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝_______（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。35．（物质与结构15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（3HN）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（3HN）：24223NH+HNO=2HO+HN，它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出+H和3N。试回答下列问题：（1）下列说法正确的是________（选填序号）。A．HN3中有5个σ键B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、2HNO、2HO、24NH都是极性分子D．肼（24NH）沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮化物能与3+Fe、2+Cu及3+Co等形成配合物，如：3354CoNNHS]O[（）(），在该配合物中钴显______价，根据价层互斥理论可知2-4SO的空间形状为_________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：______________。（3）由叠氮化钠（3NaN）热分解可得光谱纯2N：322NaNs=2Nal+3Ng（）（）（），下列说法正确的是________（选填序号）A．3NaN与3KN结构类似，前者晶格能较小B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4）与N-3互为等电子体的分子有：________、________。（举两例）（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：①该晶体的类型为________晶体。②晶体中每个N同时吸引______个B原子。③设该晶体的摩尔质量为M-1gmol，晶体的密度为ρ3g/cm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为________cm。36．（有机化学15分）洋茉莉醛是一种重要的合成香料，其合成路线如下：提示：RONa+RClR-O-R+NaCl′′（R、R为烃基）根据上述信息回答：（1）A中官能团的名称是_______，A的化学名称为___________。（2）鉴别B和C的试剂是________。下列对C性质的描述正确的是A．能发生水解反应B．不能使酸性4KMnO溶液褪色C．能发生银镜反应D．不能发生酯化反应（3）试剂F的结构简式为_______，E→G的反应类型为_______。（4）在酸催化下加热，两分子H发生反应生成I，I的结构为，写出H在浓硫酸的作用下和乙醇反应生成酯类物质J（11125CHO）的化学反应方程式_________。（5）X的两种同分异构体K、L分子中均含有苯环。①K苯环上的一溴代物只有两种，K不与3FeCl溶液发生显色反应，而它的水解产物能发生这一反应，K的结构简式为___________。②L既可与3FeCl溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其同分异构体有_______种。