上海市徐汇区2015届高三上学期学习能力诊断(一模)化学试题

2015届第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：120分钟总分：150分2015.1完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-642、电离平衡常数（25℃）：Ki(HNO2)Ki(CH3COOH)Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki(HClO)7.1×10-41.7×10-54.3×10-75.6×10-113.0×10-8第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是A．石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料2．下列关于核外电子的描述中，正确的是A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定3．只能在溶液中导电的电解质是A．KOHB．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH4．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中H11的丰度指的是A．自然界H11质量所占氢元素的百分数B．H11在海水中所占氢元素的百分数C．自然界H11个数所占氢元素的百分数D．H11在单质氢中所占氢元素的百分数5．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是A．是极性分子B．键长：N≡C大于C≡CC．CN-的电子式：[CN]-D．能与烯烃发生加成反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是A．HCO3-B．CO32-C．H+D．OH-7．下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）A．溴乙烷B．乙醛C．橄榄油D．汽油8．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性物质溶解度（g/100g水）9．室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2g氯化钾晶体10．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解11．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+55.8kJ已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a=b=cD．a=bc12．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+14．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是A．Mg(HCO3)2、NaClB．MgO、NaClC．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl-)=n(CH3COO-)16．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电下列说法中错误的是A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42－–2e→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大17．将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=3时，y为氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A．1B．3C．5D．7三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是ABCD19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键，可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A．物质的量：甲乙B．气体体积：甲乙C．摩尔体积：甲乙D．相对分子质量：甲乙21．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是ABCD溶液(I)盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液(II)氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银22．检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有S2O32-，会发生如下反应：Ag++2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-3Ag++[Ag(S2O3)2]3-→2Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓（黑色）+H2SO4下列叙述正确的是A．此实验可在酸性溶液中进行B．此实验可在碱性溶液中进行C．此实验只能在中性溶液中进行D．硝酸银溶液必须过量第II卷（共84分）四、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有种不同能量的电子。24．能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．IBr中溴为-1价b．HBr、HI的酸性澄清石灰水氯化铵溶液NH4Cl固体浓氨水氧化钙浓氨水滴加溶液体积导电能力c．HBr、HI的热稳定性d．Br2、I2的熔点25．海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子mol，反应中氧化产物为____________。26．已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________27．HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：五、（本题共12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)完成下列填空：28．写出该反应的平衡常数表达式K=。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是(填序号)。a．K值不变，平衡不移动b．K值变化，平衡一定移动c．平衡移动，K值可能不变d．平衡移动，K值一定变化29．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。a．υ正(NO2)=2υ正(NO)b．NO和Cl2的物质的量之比不变c．混合气体密度保持不变d．c(NO2):c(NO):c(Cl2)=4:2:130．为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡。测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2а1（选填“”、“”或“=”）。实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。31．两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为32．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH六、（本题共12分）联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：完成下列填空：33．写出化学式：②、③。34．从理论上分析，氨碱法生产过程中（选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式。35．对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是_____。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出36．取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL。计算样品中纯碱的质量分数。（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用右图所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠。37．实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。38．有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是。七、（本题共12分）某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：39．方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。和方案一相比，方案二的优点是；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。方案三的实验流程如右图所示：40．溶解过程中有气体放出，该气体是_____。随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_________________________。H2O2溶解Cu稀H2SO4CuSO4溶液41．设计实验证明你的推测__________________________________________________。方案四的实验流程如右图所示：42．为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为____________；43．对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。八、（本题共8分）有机物A、B结构如图：A：OHH3COOCHB：OHOHCOOH完成下列填空：44．等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为。45．写出B与足量溴水反应的化学反应方程式。46．欲将B转化