【河北省石家庄市正定中学】2017届高三上学期月考化学试卷(三)

河北省石家庄市正定中学2017届高三上学期月考化学试卷（三）一、选择题（本大题共25小题，40分）1．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）选项ABCD加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白精消毒2．设aN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12aNB．23gNa与足量2O反应，生成2NaO和22NaO的混合物，转移的电子数为aNC．标准状况下，2.24L4CC1含有的共价鍵数为0.4aND．lmol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数小于2aN3．将2H(g)和2Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应22H(g)+Br(g)2HBr(g)ΔH0＜，g平衡时2Br(g)的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时2Br(g)的转化率为B。a与b的关系是（）A．ab＞B．a=bC．ab＜D．无法确定4．某离子反应中共有++242HOClONHHNCl、、、、、六种微粒。其中c(ClO)﹣随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（）A．该反应的还原剂是+4NHB．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3D．反应后溶液酸性明显增强5．向含有0.2mol2FeI的溶液中加入amol2Br。下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为222I+BrI+2Br═B．当a=0.25时，发生的反应为2+3+222Fe+4I+3Br2Fe+2I+6Br═C．当溶液中I有一半被氧化是，c(I):c(Br)1:1═D．当a=0.28时，2+3+224Fe+10I+7Br4Fe+5I+14Br═6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由22(g)(HIgg)HI()、、气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．高压比常压有利于由2SO和氧气合成3SO的反应C．红棕色的2NO，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A．碳的燃烧热为bkJ/molB．22C(s)+O2CO(g)ΔH=2(ba)k(g)J/mol═﹣C．22()(g)2COs2CO(g)+OΔH=+akJ/mol═D．22(g)(g)C(s)+OCOΔHbkolJ/m═8．已知：2HS在高温下分解生成硫蒸气和2H现测得某温度下，2HS分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（）A．SB．2SC．6SD．8S9．一定条件下，4CH与2HO(g)发生反应：422CH+HO(g)(g)CO(g)+3H(g)设起始24n(HO)=Zn(CH)，在恒压下，平衡时4φ(CH)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变ΔH0＞B．图中Z的大小为a3b＞＞C．图中X点对应的平衡混合物中24n(HO)=3n(CH)D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后4φ(CH)减小10．下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH0═＜的图象正确的是（）A．B．C．D．11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入2SO(g)和2O(g)，进行反应，2232SO+O2SO，其起始物质的量及2SO的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量2n(SO)/mol0.400.800.800.402n(O)/mol0.240.240.480.242SO的平衡转化率%801α2α3αA．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．2SO的平衡转化率：123αα=α＞D．容器中3SO的物质的量浓度：丙=丁＜甲12．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入3XZ溶液，生成的沉淀3X(OH)的质量随3XZ溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：++243KNHC0I、、、B．c点对应的溶液中：+2++3AgCaNONa、、、C．b点对应的溶液中：+224NaSSOCl﹣、、、D．a点对应的溶液中：++243NaKS0HCO﹣、、、13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．4min时反应第一次达到平衡B．15min时降低压强，20min时升高温度C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．15~20min该反应使用了催化剂14．将一定量的2SO通入3FeCl溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明2SO与3FeCl溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入32Ba(NO)溶液有白色沉淀C加入酸性4KMnO溶液紫色褪去D加入36KFe(CN)[]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16．某固体混合物可能由424223Al(NH)SOMgClFeClAlCl、、、、中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含2FeCl，可能含有2MgCl和3AlClC．一定含有2MgCl和2FeClD．一定含有424(NH)SO和2MgCl，且物质的量相等17．25NO是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2522(g)(g2NO4NO+O)(g)ΔH0＞。1T温度时，向密闭容器中通入25NO气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500125c(NO)/(molL)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A．500s内2NO的生成速率为3112.9610molLs﹣﹣﹣B．1T温度下该反应平衡时25NO的转化率为29.6%C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来12，则125c(NO)500molL＜.D．1T温度下的平衡常数为1K，2T温度下的平衡常数为2K，若12TT，则12KK18．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除2SO外，还可能含有2H和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）A．A~B之前B．B~C间C．C~D间D．D~E间19．已知：还原性3HSOI，氧化性32IOI。在含3mol3NaHSO的溶液中逐滴加入3NaIO溶液。加入3NaIO的物质的量和析出的2I的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中的氧化产物均24NaHSOB．a点时剩余3NaHSO的物质的量为1.0molC．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：333423HSO+IO+3OH=3SO+I+3HO﹣D．当溶液中I与2I的物质的量之比为5:3时，加入的3NaIO为1.1mol20.某232NaCONaAlO、的混合溶液中逐滴加入11molL的盐酸，测得溶液中的2332COHCOAlO、、、3+Al离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原混合溶液中的23CO与2AlO的物质的量之比为1:2B．12V:V=1:5C．M点时生成的2CO为0.05molD．a曲线表示的离子方程式为：+223AlO+H+HO=Al(OH)21．一定温度下，下列叙述是A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化。A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧22．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCu＞＞B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：222ClBrI＞＞C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积常数：2Mg(OH)2Cu(OH)D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi＞＞23．电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的22HO与2+Fe发生Fenton反应：2+3+22Fe+HO=Fe+OH+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（）A．电源的A极是负极B．电解池中只有3+2OFe、发生还原反应C．阳极上发生电极反应：+2HOe=OH+HD．消耗1mol2O，可以产生4molOH24．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：22n4M+nO+2nHO=4M(OH)，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较MgAlZn、、三种金属﹣空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：+22n4M+nO+2nHO+4ne=4M(OH)D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积2Mg(OH)，宜采用中性电解质及阳离子交换膜25．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是2COC．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C二、非选择题（共60分）26．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图1：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_______，为加速操作Ⅰ的进行，最好采用_______的方法，操作Ⅱ的名称是_______。（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置E中盛放的物质