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1、专题三大题题空逐空突破(三)1.书写方法高考必备12.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2+(酸性);MnO2(中性);K2Cr2O7(酸性)Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X-H2O2OH-(碱性);H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2+MnO2-4(碱性)(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2+Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、)S2-(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2I-(或HI)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+SO2-3SO2-4S、SO2(或SO2-3)、SO2-4I2、IO-31.[2018·天津,7(4)]为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_____________________________________。
2、_____。1234567真题演练22Mg(OH)2+2SO2+O2=====△解析该反应类型类似“钙基固硫”,加热过程中发生反应:Mg(OH)2=====△MgO+H2O、MgO+SO2=====△MgSO3、2MgSO3+O2===2MgSO4,故总反应方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=====△2MgSO4+2H2O。2MgSO4+2H2O2.[2018·江苏,20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:___________________________________________。1234567解析由题给信息可知,反应物为HNO2、(NH2)2CO,生成物为CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O3.[2016·全国卷Ⅰ,28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。
3、__________________________。12345672NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO24.[2016·全国卷Ⅲ,27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:___________________________________________。12345674NO+3ClO-2+4OH-===4NO-3+3Cl-+2H2O_________________________________________。12345675.[2016·江苏,20(3)]一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH-4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)-4,其离子方程式为2Fe2++BH-4+4OH-===2Fe+B(OH)-4+2H2↑6.[2016·全国卷Ⅰ,27(4)]+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原。
4、成Cr3+,该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。1234567Cr2O2-7+3HSO-3+5H+===2Cr3++3SO2-4+Cr2O2-74H2O(或Cr2O2-7+8HSO-3===2Cr3++3SO2-4+5SO2-3+4H2O)7.(2016·上海,24)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同,则反应的离子方程式:______________________________________________。12345672OCN-+3ClO-===CO2-3+CO2↑+3Cl-+N2↑按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如右:过程i的离子反应方程式为_______________________________。(2)将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图:吸收池中发生反应的离子方程式是_________________。
5、___________。模拟预测3H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3(3)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:回答下列问题:①H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为,写出此反应的离子方程式:__________________________________。②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将转化为,写出该反应的离子方程式_______________________________。③写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:________________________________________________________。Cr2O2-7Cr2O2-7CrO2-42Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O2-7+8H+Cr2O2-7+2OH-===2CrO2-4+H2O2CrO2-4+3SO2+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO2-4+2OH-(4)若乙酸钴[(。
6、CH3COO)2Co]在空气中最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)=1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为____________________________________________________。解析乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)=1∶4∶2∶3,X为钴的氧化物,有(CH3COO)2Co―→X+4CO+2CO2+3C2H6,根据原子守恒,推出X为Co3O4,反应方程式为3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。3(CH3COO)2Co=====△Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑=====△(5)强氧化剂NaClO会将CN-氧化,生成N2、和Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰废水(破氰),反应的离子方程式为_______________________________________________。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水。
7、10L[c(CN-)=0.2mol·L-1],过程中产生标准状况下21L氮气,则该过程的破氰率达到________%。解析强氧化剂NaClO会将CN-氧化,生成N2、,NaClO被还原为Cl-等无毒无害物质,一个CN-失去5个电子,一个ClO-获得2个电子,根据得失电子守恒和电荷守恒可知,该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-===2+N2↑+5Cl-+H2O;n(CN-)=0.2mol·L-1×10L=2mol,CO2-3+5Cl-+H2O2CN-+5ClO-+2OH-===2CO2-3+N2↑93.75根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)=12n(CN-)=1mol,其在标准状况下的体积V=22.4L,实际得到氮气的体积为21L,所以该过程的破氰率达到φ=21L22.4L×100%=93.75%。CO2-3CO2-3(7)NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如上图右所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。NO-2NH+4(6)酸性环境中,纳米Fe。
8、/Ni去除NO-3分两步,将步骤ⅱ补充完整:ⅰ.NO-3+Fe+2H+===NO-2+Fe2++H2O;ⅱ.______+______+H+===Fe2++_______+_______。H2O13Fe83122NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl。
本文标题:(通用版)2020高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应离子反应大题题空逐空突破(三)课件
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