（通用版）2020高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应离子反应大题题空逐空突破（三）课件

1、专题三大题题空逐空突破(三)1.书写方法高考必备12.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋MnO2－4(碱性)(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、)S2－(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋SO2－3SO2－4S、SO2(或SO2－3)、SO2－4I2、IO－31.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

2、_____。1234567真题演练22Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====△解析该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：Mg(OH)2=====△MgO＋H2O、MgO＋SO2=====△MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====△2MgSO4＋2H2O。2MgSO4＋2H2O2.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________________。1234567解析由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O3.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。

3、__________________________。12345672NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO24.[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________。12345674NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋3Cl－＋2H2O_________________________________________。12345675.[2016·江苏，20(3)]一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋B(OH)－4＋2H2↑6.[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原。

4、成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。1234567Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋Cr2O2－74H2O(或Cr2O2－7＋8HSO－3===2Cr3＋＋3SO2－4＋5SO2－3＋4H2O)7.(2016·上海，24)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则反应的离子方程式：______________________________________________。12345672OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如右：过程i的离子反应方程式为_______________________________。(2)将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图：吸收池中发生反应的离子方程式是_________________。

5、___________。模拟预测3H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3(3)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：回答下列问题：①H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为，写出此反应的离子方程式：__________________________________。②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为，写出该反应的离子方程式_______________________________。③写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：________________________________________________________。Cr2O2－7Cr2O2－7CrO2－42Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O2－7＋8H＋Cr2O2－7＋2OH－===2CrO2－4＋H2O2CrO2－4＋3SO2＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO2－4＋2OH－(4)若乙酸钴[(。

6、CH3COO)2Co]在空气中最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为____________________________________________________。解析乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3，X为钴的氧化物，有(CH3COO)2Co―→X＋4CO＋2CO2＋3C2H6，根据原子守恒，推出X为Co3O4，反应方程式为3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。3(CH3COO)2Co=====△Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑=====△(5)强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、和Cl－等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_______________________________________________。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水。

7、10L[c(CN－)＝0.2mol·L－1]，过程中产生标准状况下21L氮气，则该过程的破氰率达到________%。解析强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、，NaClO被还原为Cl－等无毒无害物质，一个CN－失去5个电子，一个ClO－获得2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒可知，该反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；n(CN－)＝0.2mol·L－1×10L＝2mol，CO2－3＋5Cl－＋H2O2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO2－3＋N2↑93.75根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)＝12n(CN－)＝1mol，其在标准状况下的体积V＝22.4L，实际得到氮气的体积为21L，所以该过程的破氰率达到φ＝21L22.4L×100%＝93.75%。CO2－3CO2－3(7)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如上图右所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。NO－2NH＋4(6)酸性环境中，纳米Fe。

8、/Ni去除NO－3分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NO－3＋Fe＋2H＋===NO－2＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.______＋______＋H＋===Fe2＋＋_______＋_______。H2O13Fe83122NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl。