安徽省芜湖市2017届高三5月教学质量检测(高考模拟)理综化学试卷

安徽省芜湖市2017届高三5月教学质量检测（高考模拟）理综化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是（）A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症2．设AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5ANB．含有2AN个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gC．-11molL碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于AND．标准状况下，将22.4L2Cl通入水中发生反应，转移的电子数为AN3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B．苯、油脂均不能使酸性4KMnO溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被36-CHCl取代，形成的同分异构体有9种D．22CH=CHCHOH能发生加成反应、取代反应、氧化反应4．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）A．用甲所示装且制取2FeOHB．用乙所示装置制取2SOC．用丙所示装置制取2OD．用丁所示装置比较ClCSi、、的非金属性强弱5．下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是（）A．负极反应式为：-2+22MnO+4H+-2e=Mn+2HOB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，+H从正极区移向负极区D．用该电池给铅蓄电池充电，若2MnO电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻9.6g6．-2-2242242424HCOHCOHCOCO水中和、溶液三种形态的粒子的分布分数石随溶液pH变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是-24HCOB．-1240.1molLNaHCO溶液中：2-24224 cCOcHCOC．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为2--2422424cCOcHCOcHCOD．一定温度下，向24CaCO饱和溶液中加人少量2-2+224CaC1cCOcCa固体，减小，不变7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z既能形成离子化合物。又能形成共价化合物B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有3YX和2XZD．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为2HZ2HW8．三氯化碘（3ICl）在药物合成中用途非常广泛。已知3ICl能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取3ICl（夹持装置省略）。（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。（2）试剂X、Y分别是_________、_________。（3）装置B的作用是：_________；装置E的作用是：_________。（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为_________。（5）某同学欲测定3ICl样品中3ICl的纯度，他准确称取3ICl样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为_________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用-12232.000molLNaSO的标准液滴定（2--2-22346I+2SO2I+SO＝），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_________，重复滴定3次，测得消耗223NaSO溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中3ICl的质量分数为_________。9．重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为23FeOCrO，含有223SiOAlO、等杂质。以铬铁矿为原料制备227KCrO晶体的过程如图所示：已知：①2NaFeO遇水强烈水解②2-2-+2724Cr+HO=2CrO+2HO请回答：（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是_________。（2）滤液Ⅰ的成分除24NaOHNaCrO、外，还含有_________（填化学式）；滤渣Ⅰ中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是_________。（3）由滤液2转化为272NaCrO溶液应加入的试剂是_________。（4）向272NaCrO溶液加入24KSO固体，发生复分解反应而制得227KCrO生成227KCrO晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得227KCrO晶体的原因：_________；洗涤时应选用_________（选填字母）。A．蒸馏水B．稀硫酸C．饱和24KSO溶液如何检验晶体已经洗涤干净：_________。10.（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）已知：①-13222NHg+3Og=2Ng+6HOgH=-12665kJmol．②-122Ng+Og=2NOgH=180.5kJmol＋写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式_________。（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：32224NH+3O=2N+6HO。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_________。（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/℃200300400K1.00.860.5①由上表数据可知该反应的H_________0填“”、“”或“=”)；②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________（选填字母）；A．增大压强B．使用合适的催化剂C．升高温度D．及时分离出产物中的3NH③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为-1-1-13molL2mo1lLmolL、、，此时刻该反应的2VN正=_________2VN逆（填“”、“”或“=”）。（4）已知25℃时，-38-34spspK=1010K=3010．，．，当溶液中的金属离子浓度小于-5-11010molL．时，可以认为沉淀完全。在含3+3+FeA1、的浓度均为-1105molL．的溶液中加入氨水，当3+3+FeA1完全沉淀时，沉淀的百分数_________。11．已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列向题：（1）Co的基态原子中未成对电子数为_________个；Cu的基态原子的电子排布式为_________。（2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含CNO、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。其中氮原子的杂化方式是_________。（3）配体氨基乙酸根（-22HNCHCOO）受热分解可产生222CONNδπ和，中键和键数目之比是_________；22NOCO与互为等电子体，结构相似，且22NOONNO分子中只与一个相连，则的电子式为_________。（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。②晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_________个。②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：1111()B(,0,)B(,,0)B0,022,022；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________。③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_________-3gcm（设AN为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。12．化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：已知：+，回答下列问题：（1）M的结构简式为_________，A的名称为_________。（2）D中官能团的名称是_________。（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是_________。（4）⑤的化学方程式为_________。（5）满足以下条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_________。