（通用版）2020版高考化学二轮复习 专题一 第4讲 氧化还原反应课件

第4讲氧化还原反应-2-最新考纲核心素养1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.宏观辨识与微观探析能从元素和原子、分子、电子转移的角度认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析氧化还原反应,运用其原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意识利用氧化还原反应对物质进行定性研究或判断,能发现和提出有探究价值的问题。-3-考点一考点二考点三氧化还原反应概念辨析及规律应用真题示例1.(2019北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案解析解析关闭A项,Fe粉和FeCl3的反应Fe+2FeCl33FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正确;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,NO2和H2O的反应3NO2+H2O2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。答案解析关闭B-4-考点一考点二考点三AB实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色实验Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.(2018北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()答案解析解析关闭A项,氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中,立即生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁被空气氧化,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,与题意不符;B项,石蕊溶液滴入氯水中,因溶液显酸性会变为红色,又因氯水中次氯酸具有强氧化性,将红色溶液漂白而褪色,与题意不符;C项,硫化钠溶液滴入氯化银浊液中,氯化银转化为溶解度更小的硫化银,该反应为非氧化还原反应,符合题意;D项,热铜丝插入稀硝酸中,铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮,与题意不符。答案解析关闭C-5-考点一考点二考点三3.(高考题组合)下列说法中正确的有。①向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,则还原性:FeFe2+②将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶;集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,则CO2具有氧化性③SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,产生白色沉淀,说明SO2有还原性④SO2通入H2S溶液中,产生黄色沉淀,说明SO2有氧化性答案解析解析关闭向FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,发生的反应为2Fe3++Fe3Fe2+,加1滴KSCN溶液,加KSCN溶液颜色不变,说明FeCl3与Fe反应完全,说明还原性FeFe2+,①正确;集气瓶中有黑色颗粒产生,说明有碳单质生成,则CO2中碳元素化合价降低,CO2表现氧化性,②正确;SO2与Fe3+反应时被氧化为SO42-,Ba2+与生成的SO42-反应生成BaSO4沉淀,体现了SO2的还原性,③正确;SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫,SO2表现氧化性,④正确。答案解析关闭①②③④-6-考点一考点二考点三答题模板解答氧化还原反应规律应用题的“三步骤”第一步:分析化合价的变化,准确判断相关概念。“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。第二步:依据规律判断反应的合理性。氧化还原反应遵循强弱律、优先律、转化律等,同时应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧,低价还,中间价态两面转”。第三步:利用电子守恒进行定量判断。有关氧化还原反应的定量问题,利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,然后列等式求解。-7-考点一考点二考点三考点突破1.氧化还原反应概念间的关系-8-考点一考点二考点三2.牢记常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物。氧化剂Cl2(X2)O2Fe3+酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7还原产物Cl-(X-)H2O/O2-/OH-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+氧化剂HClO浓硫酸HNO3H2O2PbO2FeO42-还原产物Cl-SO2NO2(浓)、NO(稀)H2OPb2+Fe3+-9-考点一考点二考点三(2)常见还原剂及其氧化产物。还原剂金属单质Fe2+H2S/S2-SO2/SO32-HI/I-NH3CO氧化产物金属离子Fe3+S、SO2SO3、SO42-I2N2、NOCO2-10-考点一考点二考点三3.氧化还原反应中的“四大规律”-11-考点一考点二考点三4.利用相关规律解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并根据方程式确定其强弱。(2)氧化还原反应按照“先强后弱”的反应顺序进行。(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”及“得失电子守恒”进行简单计算。-12-考点一考点二考点三5.有关氧化性、还原性强弱比较的规律(1)根据金属、非金属活动性顺序比较。①金属活动性顺序:金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。②非金属活动性顺序:一般元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,一般活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。-13-考点一考点二考点三应考训练考向1氧化还原反应的概念辨析1.(2019安徽肥东高级中学月考)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。例如,铬的化合物有以下循环关系:下列有关说法中正确的是()A.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B.发生反应⑤,一定要加入氧化剂C.发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的物质的量与转移的电子的物质的量之比为1∶6D.从反应②来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取答案解析解析关闭根据物质的化学式可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素的化合价均为+6价,所以都可作氧化剂;而两者之间的转化并非氧化还原反应,A、B项错误。反应①中,Na2Cr2O7→CrCl3,Cr元素化合价由+6价变为+3价,1molNa2Cr2O7得到6mol电子,故消耗Na2Cr2O7的物质的量与转移电子的物质的量之比为1∶6,C项正确;CrCl3可用Cr(OH)3与盐酸反应来制取,D项错误。答案解析关闭C-14-考点一考点二考点三考向2氧化还原反应的“强弱规律”2.(2019安徽定远中学月考)已知H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI。将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是()A.物质的还原性:HIH2SO3HClB.H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L-1C.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+答案解析解析关闭根据反应H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知,H2SO3的还原性强于HI;将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,氯气先氧化H2SO3,再氧化HI,物质的还原性:H2SO3HIHCl,故A错误;设H2SO3的物质的量为x,则H2SO3消耗氯气的物质的量为x;HI被氧化消耗氯气的物质的量为𝑥4,则x+𝑥4=0.1mol,解得x=0.08mol,所以H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1,故B错误;0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol,0.08molHI消耗氯气为0.04mol,共消耗氯气0.12mol,所以若再通入0.02molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化,故C错误;通入0.1molCl2被氧化的HI只有H2SO3的一半,因此发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+,故D正确。答案解析关闭D-15-考点一考点二考点三考向3氧化还原反应的“先后规律”A.还原性强弱顺序为:Fe2+Br-Mn2+Cl-B.①中Cl-是Cl2的氧化产物,③中Cl2是Cl-的还原产物C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,可观察到紫色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,反应的离子方程式为3.(2019江苏海安高级中学月考)现有下列氧化还原反应:①2Br-+Cl2Br2+2Cl-②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根据上述反应,判断下列结论正确的是()3Cl2+2Fe2++4Br-2Br2+6Cl-+2Fe3+答案解析解析关闭由反应①2Br-+Cl2Br2+2Cl-可知还原性Br-Cl-,由反应②2Fe2++Br22Fe3++2Br-可知还原性Fe2+Br-,由反应③2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知还原性Cl-Mn2+。则还原性大小顺序是Fe2+Br-Cl-Mn2+,A错误;反应①中Cl-是Cl2的还原产物,反应③中Cl2是Cl-的氧化产物,B错误;由于还原性Fe2+Mn2+,所以KMnO4能被FeSO4还原为Mn2+,所以溶液的紫色褪去,C正确;由于还原性Fe2+Br-Cl-,将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,氯气先氧化亚铁离子,后氧化部分溴离子,离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-Br2+4Cl-+2Fe3+,D错误。答案解析关闭C-16-考点一考点二考点三考向4氧化还原反应的“守恒规律”4.(2019福建华安一中二模)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是()A.x=5B.每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应后氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15答案解析解析关闭根据原子守恒可知x=5,A正确;题给反应中硝酸钾是氧化剂,氮元素的化合价从+5价降低到0价,所以每生成16molN2转移10mol电子,B正确;题给反应中NaN3中的N元素的化合价升高,作还原剂,硝酸钾中氮元素化合价降低,所以氮气既是氧化产物也是还原产物,C正确;该反应的还原剂是NaN3,被氧化生成氧化产物,氧化剂是硝酸钾,被还原生成还原产物,所以反应后氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D错误。答案解析关闭D-17-考点一考点二考点三新情景下氧化还原反应方程式的书写真题示例1.(高考题组合)(1)(2019全国3节选)MnS和MnO2用硫酸溶浸有S析出,写出溶浸反应的化学方程式:。(2)(2019江苏化学节选)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和,其离子方程式为。NO3-答案解析解析关闭(1)根据题目信息,硫元素化合价升高,则化合价降低的