（通用版）2020版高考化学二轮复习 专题一 第2讲 常用化学计量及应用课件

第2讲常用化学计量及应用-2-最新考纲核心素养1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液的含义。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1.能从宏观和微观相结合的视角认识物质的组成、结构、性质和变化。2.能以变化观念认识物质是变化的,并遵循质量守恒定律。3.明确物质的量浓度的含义,掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用,掌握与阿伏加德罗常数有关的判断及简单计算,培养证据推理意识以及科学探究与创新能力。-3-考点一考点二考点三阿伏加德罗常数的应用真题示例1.(2018全国Ⅰ,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案解析解析关闭FeCl3的摩尔质量为162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4L氩气含有1mol氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0g甘油的物质的量为1mol,而1个甘油分子中含有3个—OH,则92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。答案解析关闭B-4-考点一考点二考点三2.(2018全国Ⅱ,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案解析解析关闭124gP4的物质的量为1mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个P—P键,1molP4中含有6NA个P—P键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1molCH4和1molCH2=CH2中均含有4mol氢原子,标准状况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,所含氢原子的物质的量为2mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2molSO2和1molO2不能全部转化成2molSO3,故分子总数大于2NA,D项错误。答案解析关闭C-5-考点一考点二考点三3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NANH4+答案解析解析关闭A项,由于NH4+的水解,故1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数小于0.1NA,A错误;B项,2.4gMg是0.1mol,反应中转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24L混合气体是0.1mol,分子数为0.1NA,C错误;H2+I22HI属于反应前后物质的量不变的反应,无论反应是否彻底,0.1molH2和0.1molI2充分反应后的分子总数都为0.2NA,D正确。答案解析关闭D-6-考点一考点二考点三4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案解析解析关闭A项,1个11B中含有6个中子,0.1mol11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA,错误。答案解析关闭A-7-考点一考点二考点三5.(2016全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案解析解析关闭乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式,无论如何混合,平均分子组成为CnH2n,14g混合气体中n(CnH2n)=14g14𝑛g·mol-1=1𝑛mol,含n(H)=1𝑛×2nmol=2mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的反应是可逆反应,1molN2不能完全转化为2molNH3,B项错误;由于硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状况下CCl4为液态,不能用此状况下的气体摩尔体积计算,D项错误。答案解析关闭A-8-考点一考点二考点三特别提醒有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变)等。-9-考点一考点二考点三考点突破物质的量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用-10-考点一考点二考点三应考训练考向1物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019湖南师大附中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的分子数均为NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应生成2.24L氧气时,转移的电子数目为0.2NAD.室温下,46gNO2与N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA答案解析解析关闭18gD2O的物质的量小于1mol,A项错误;亚硫酸为弱酸,B项错误;没有说明是否为标准状况,则2.24L氧气的物质的量不一定是0.1mol,C项错误;46gNO2中氮原子数为NA,46gN2O4中氮原子数同样为NA,则46gNO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA,所以D项正确。答案解析关闭D-11-考点一考点二考点三2.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.标准状态下,2.24LCH3OH中质子数为1.8NAB.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD.1L0.1mol·L-1HF的水溶液中H—F共价键数目为0.1NA答案解析解析关闭标准状况下CH3OH为液态,不能计算2.24LCH3OH的物质的量,故A项错误;C2H4和C2H6的摩尔质量不同,28g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢原子数无法计算,故B项错误;60g乙酸的物质的量为1mol,一个乙酸分子中的共用电子对的数目是8,所以1mol乙酸中共用电子对的数目为8NA,故C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,则1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个,故D项错误。答案解析关闭C-12-考点一考点二考点三总结提升有关NA判断的七大“陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑物质是否为气体,如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下不是气体的物质,如H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等物质的微观结构①某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等物质中的化学键数目等-13-考点一考点二考点三考查方向注意问题电解质的电离与离子的水解弱电解质的电离及某些离子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH溶液反应,Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是“分子”的集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等-14-考点一考点二考点三考向2阿伏加德罗定律及推论3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断性考试)关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案解析解析关闭根据阿伏加德罗定律可得两种气体的物质的量相同,因为两种气体的摩尔质量不相等,则质量不等,所以密度也不相等,故A项错误;两者都是双原子分子,原子数相等,则两种气体的物质的量相等,但中子数不等,故B项错误;根据阿伏加德罗定律,两种气体的物质的量相等,由已知可知两种气体单个分子的电子数也相等,因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等,故C项正确;质量相等,两种物质的摩尔质量不相等,则物质的量不相等,质子数不相等,故D项错误。答案解析关闭C-15-考点一考点二考点三4.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)下列说法中正确的是()A.同温同压时,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积时,两种气体的物质的量相等答案解析解析关闭同温同压下,气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,故A项正确;假设质量都是1g,n(O2)∶n(H2)=132mol∶12mol=1∶16,故B项错误;不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不相等,还与气体摩尔体积有关,故C项错误;同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比,但物质的量不一定相等,故D项错误。答案解析关闭A-16-考点一考点二考点三一定物质的量浓度溶液的配制及计算真题示例1.(高考题组合)下列实验操作(1)、(2)是否规范?能否达到目的?说明理由。按要求填写(3)中的空白。(1)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH置于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容。(2)配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。(3)将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯