【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(六)

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（六）一、单项选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）A．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生C．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．4NHCl的电子式：B．四氯化碳分子球棍模型：C．丙烯醛的结构简式：2CHCHCOHD．碳酸氢根离子的水解方程式：-2-3233HCO+HOCO+HO3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品C．浓24HSO溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外核数之比为3:4。-W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：XY，ZWC．化合物2ZY和3ZWY都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5．下列制定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制备2NO：+-32223Cu+8H+2NO=3Cu++2NO+4HOB．223NaSO溶液吸收水中多余的2Cl：2-+2--223244Cl+SO+5HO=10H+2SO+8ClC．用惰性电极电解4CuSO溶液：2+-222Cu+4OH2Cu+O+2HO通电D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：3+2-2+--4242Al+2SO+2Ba+4OH=AlO+2BaSO+2HO6．某课外小组的同学设计了以下装置（部分加持仪器已略）制取无水3AlCl（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集3AlClD．用装置丁处理丙中排出的尾气7．下列有关说法正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得3FeOH（）胶体B．常温下，将稀3CHCOONa溶液加水稀释后，溶液中+-nHnOH（）（）不变C．标准状况下，5.6L由4CH与24CH组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023D．一定条件下，将0.5mol2N和1.5mol2H置于密闭容器中充分反应生成3NHg（），放热19.3KJ，则其热化学方程式为-1223Ng+3Hg2NHgΔH=-386KJmol（）（）（）．8．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为22PdClCuCl22232CH=CH+O2CHCHO。下列有关说法正确的是（）A．该电池可实现化学能与电能的相互转化B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4mol+H向负极迁移D．该电池的负极反应式为：-+2223CHCH2e+HOCHCHO+2H＝－9．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是（）XYZWA34FeOFe2FeCl3FeClBAl23AlO2NaAlO3AlOH（）C24HSO2SOS3SOD32CHCHBr22CH=CH25CHOH22CHBrCHBr10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系B．图乙表示232SOg+Og2SOgΔH0（）（）（）（）的平衡常数K与压强P的关系，且T1T2C．图丙表示用0.1-1molLNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1-1molL体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线D．图丁表示在相同条件下1mol2Hg（）与1mol2Fg（）反应生成2molHFg（）时，放出的热量为270KJ二、不定项选择题11．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：有关说法正确的是（）A．西维因分子式为2102ClHNOB．西维因分子中至少有21个原子共平面C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加3FeCl溶液，可检验西维因是否发生水解12．室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．+-cHcOH（）（）=-1110的溶液：+2+--3NaBaNOCI、、、B．0.5-1molL32FeNO（）溶液：+3+2--4HAlSOCI、、、C．1.0-1molL的3HNO溶液：++-2-4324[]NHAgNHCISO、（）、、D．使pH试纸显深蓝色的溶液：+2+--33NaMgNOHSO、、、13．在探究2SO水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向2SO水溶液中加入少量3NaHCO粉末，有气泡产生，说明23HSO酸性强于23HCOB．向2SO水溶液中滴加32BaNO溶液，有白色沉淀产生，说明2SO水溶液中含有2-4SOC．将2SO水溶液中通入2HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明2SO水溶液具有氧化性D．向4KMnO溶液中滴加2SO水溶液，溶液颜色褪去，说明2SO水溶液具有漂白性14．25℃时，在10mL浓度均为0.1-1molL的NaOH和3CHCOONa混溶液中滴加0.1-1molL盐酸，所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．a点溶液中：+--+3cNacCHCOOcOHcH（）（）（）（）B．b点溶液中：+-3cH=cOH-cCHCOOH（）（）（）C．c点溶液中：+-33cNa=cCHCOOH+cCHCOO（）（）（）D．d点溶液中：+-+-3cNa=cClcHcCHCOO（）（）（）（）15．相同温度下，溶剂相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：-1223Ng+3Hg2NHgΔH=-926KJmol（）（）（）．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化2N2H3NHAr①1300放出热量：Q1②0.92.70.20放出热量：Q2③0.92.70.20.1放出热量：Q3下列比较正确的是（）A．放出热量大小：Q1Q2=Q3B．容器中的压强：③①=②C．N2的转化率：①②③D．平衡时3NH的体积分数：①=②③三、非选择题16．（12分）银精矿（其化学成分有：2AgZnCuPbSSiO、、、、及等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下：（1）步骤①当盐酸的浓度和3KClO的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是____________（举两项）。（2）步骤②试剂X为____________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有____________。（3）步骤③反应的化学方程式为____________。（4）步骤⑤反应的离子方程式为____________。（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为____________。（6）“粗银”（含AgCuZnAu、、、）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag-15060-1gL的硝酸银溶液，可加入含HNO-8-132gL的溶液来提高电解液的导电率。①电解产生的阳极泥中所含金属为____________。②硝酸浓度不能过大，其原因是____________。17．（15分）非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）B→C的反应类型为____________，E分子中含氧官能团有____________（写名称）。（2）D的结构简式为____________。（3）F→G反应的化学方程式为____________。（4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下HBrNaOH223232ΔCH=CHCHCHBrCHCHOH溶液。18．（12分）工业上利用软锰矿（主要成分为2MnO）用来制备“锰白”（3MnCO）和电极材料锰酸锂（2223LiO2MnOMnO、、），期其工艺流程如下：（1）“浸出”过程中2SO作用是____________。（2）为使原料充分利用，滤液中2+cMn（）应当小于____________-1molL．已知：常温下3MnCO的Kap=9.0×1210。（3）写出软锰矿与23LiCO发生“高温还原”的化学方程式：____________。（4）锰酸锂（2223LiO2MnOMnO、、，M=362-1gmol）中掺入2LiMnO能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000-1molL草酸钠（224NaCO）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01-1molL4KMnO标准溶液滴定，消耗4KMnO标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比（写出计算过程）。已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：①2+2-2+242Mn+COMn+2CO；②4+2-2+242Mn+COMn+2CO；③-2-+2+4242MnO+CO+HMn+2CO（均未配平）19．（15分）实验室中利用含银废料（主要含有3AgNO和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的23NaCO溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有3AgAlOH、和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：……（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是____________。（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：____________。（3）已知3AgNO和33AlNO的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中____________，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。（4）已知：AgSCNAgSCN＋－＋＝（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒442NHFeSO溶液作指示剂，再用0.1000-1molL4NHSCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。③重复②的操作两次，所用4NHSCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为____________。20.（14分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。（1）上图是在一定条件下，反应：422CHg+COg2COg+2Hg的实验曲线。①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，压强最小的是____________，该反应的△H____________0（选填“”、“”或“=”）。②压强为P4时，在Y点：υ(正)____________υ(逆)（选填“”、“”或“=”）；③压强为P4时，密闭容器中4CH和2CO的起始浓度均为0.10-1